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燃烧热如何算ΔH
燃烧热
的
计算
公式
答:
依据燃烧热数据,利用公式直接求算反应热,Q=燃烧热×n(可燃物的物质的量)
。反应物与生成物的总能量的差值计算,ΔH=E(生成物)-E(反应物)。依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算,ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量-生成物的化学键形成释放的能量。
恒压
燃烧热
的
计算
公式是什么?
答:
△Qp=△
H
=△U +p△V,若以摩尔为单位,把参加反应的气体和反应生成的气体作为理想气体处理,则有下列关系式:Qp=Qv+△nRT,这样由反应前后气态物质的量的变化,就可以算出恒压
燃烧热
。1、测定条件不同:在恒容条件下测得的燃烧热称为恒容燃烧热(Qv),在恒压条件下测得的燃烧热称为恒压燃烧...
燃烧热
和△
h
的区别
答:
燃烧热的计算方式是将完全燃烧时放出的热量除以燃烧物质的质量
。而△h是指在化学反应中,反应物和生成物之间的焓变化量,即化学反应中放出或吸收的热量。△h的计算方式是将生成物的焓减去反应物的焓。燃烧热和△h的单位都是焦耳或千焦,但燃烧热只适用于燃烧反应,而△h适用于任何化学反应。了解燃烧...
化学这题△
H怎么算
的?
答:
首先要把题目条件转换成可以
计算
的信息。题目给出氢气和甲烷的
燃烧热
。燃烧热的定义是一摩尔该物质在标准状态下(298K和1bar)在氧气中完全燃烧成标准状态的产物所产生的热。可以翻译成化学式:H2 (g) + 1/2 O2(g) === H2O(l); delta
H
=-285.8 kJ/mol 标记此式为(1)CH4(g) + 2O2(...
化学里面的
燃烧热怎样计算
?可以举例说明吗?我不太明白。
答:
2.规定可燃物物质的量为1 mol。
3.规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准.例如
:H2S(g)+1/2O2(g)===H20(l)+S↓; ΔH1,由于生成的S没有燃烧完全,所以这个反应放出的热量ΔH1不能作为H2S的燃烧热,当H2S(g)+3/2O2(g)===H20(l)+SO2(g);ΔH2,这时水的...
化学里面的
燃烧热怎样计算
?可以举例说明吗?我不太明白。
答:
H2S(g)+1/2O2(g)===H20(l)+S↓;
ΔH
1,由于生成的S没有燃烧完全,所以这个反应放出的热量ΔH1不能作为H2S的
燃烧热
,当H2S(g)+3/2O2(g)===H20(l)+SO2(g);ΔH2,这时水的状态为稳定的液态,而也生成稳定的氧化物SO2,所以这时的ΔH2就是H2S的燃烧热。另外,对于水来说...
燃烧热
测定恒压热与恒容热的区别和联系
答:
p=△
H
=△U +p△V 3、对系统的改变不同 恒容热等于系统内能的变化,恒压热等于系统的焓变。联系:1、△Qp=△H=△U +p△V 2、若以摩尔为单位,把参加反应的气体和反应生成的气体作为理想气体处理,则有下列关系式:Qp=Qv+△nRT,这样由反应前后气态物质的量的变化,就可以算出恒压
燃烧热
。
ΔH
时需要放热带负号,吸热带正号吗
答:
焓变与
燃烧热
的
计算 ΔH
=E生成物总能量 - E反应物总能量 ΔH=E反应物的键能 - E生成物的键能 用上面这两条式时不需要,直接用相加减后带的符号就可以。燃烧热是1mol纯物质完全燃烧的反应热.而在恒压下,焓变等于反应热。
化学反应热的
计算
答:
(三)根据
燃烧热计算
反应热:Q(放)=n(可燃物)×|
ΔH
| (四)根据反应物和生成物的键能计算:ΔH=∑E(反应物)-∑E(生成物),即反应热等于反应物的键能总和跟生成物的键能总和之差。(五)根据盖斯定律计算反应热:一找:找出目标热化学方程式中未出现的而已知热化学方程式中出现的中间物质。
燃烧热
化学方程式
答:
燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的,因此在
计算燃烧热
时,热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数:如H2(g)+ 1/2O2(g)===H2O(l);
ΔH
=-285.8 kJ·mol-1 这时的分数是代表摩尔数(即为参加反应的物质的量)而不是分子个数所以是合理的。注:化学方程式系数只为整数,而热...
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