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燃烧热是1mol的反应物
燃烧热是1mol
纯物质完全燃生成稳定的化合物放出的热量,既然是放出的...
答:
是的,
有燃烧热的反应一定是放热反应
。燃烧热的定义是:在25℃,100kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热,单位为kJ/mol。燃烧热可以用弹式量热计测量,也可以直接查表获得反应物、产物的生成焓再相减求得。其符号为△H。如:H2(g)+1/2O2(g)===H...
为什么
燃烧热的
单位还是KJ/
mol
,而不是KJ
答:
燃烧热是指物质与氧气进行完全燃烧反应时放出的热量
。它一般用单位物质的量、单位质量或单位体积的燃料燃烧时放出的能量计量。燃烧反应通常是烃类在氧气中燃烧生成二氧化碳、水并放热的反应。燃烧热可以用弹式量热计测量,也可以直接查表获得反应物、产物的生成焓再相减求得。
燃烧热
与热化学
反应
方程式和表示热化学反应方程式怎么区分
答:
燃烧热是1mol反应物
生成稳定的物质所放出的能量 热化学方程式是表示化学反应所放出或吸收的热量的化学反应式。方程式两边的能量应该是守恒的 一、热化学方程式 1.定义 表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式。意义:不仅表明化学反应中存在物质质量的变化,同时也表明了化学反应中存在能量的变化。2....
热化学方程式和
燃烧热
方程式的区别
答:
1、燃烧热表示的是1mol纯可燃物完全燃烧生成稳定的化合物是所放出的热量,方程式中的反应物系数必为1
。2、中和热是酸碱稀溶液反应生成1mol水,放出的热量,方程式中生成的水的系数必为1。3、热化学方程式没有以上限制。
燃烧热
等于
反应热
吗
答:
不等于,
燃烧热等于1mol物质完全燃烧放出的热量
。反应热通常是指:体系在等温、等压过程中发生物理或化学的变化时所放出或吸收的热量。化学反应热有多种形式,如:生成热、燃烧热、中和热等。这两个概念不能等同,因为它们的前提条件不一样,在很多时候没有可比性。
水的
燃烧热是
0还是1?
答:
它一般用单位物质的量、单位质量或单位体积的燃料燃烧时放出的能量计量。
燃烧反应
通常是烃类在氧气中燃烧生成二氧化碳、水并放热
的反应
。
燃烧热
可以用弹式量热计测量,也可以直接查表获得
反应物
、产物的生成焓再相减求得。生成
热是
在一定温度和压力下,由最稳定的单质生成
1摩尔
纯物质的热效应。
燃烧热
与
反应热
有什么差别?
答:
燃烧热是指在一定条件下(一般指25度101KPa),1mol燃料物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。 单位:KJ/mol 反应热是指所有化学反应所放出或吸收的热量。单位:KJ/mol 燃烧热必须1mol燃料物质,还必须成稳定的氧化物,燃烧热一定是
放热反应
。而反应热指任何物质,不一定是1mol物质,反应热...
燃烧热的
定义
答:
1、燃烧热是指物质与氧气发生的一种
放热反应
,其反应过程中释放的能量以热量的形式释放出来。燃烧热的基本原理可以追溯到19世纪初,当时的人们开始意识到燃烧是一种化学反应,而不是物理变化。2、燃烧热的原理是基于化学键的断裂和重组。在燃烧过程中,燃料与氧气发生反应,形成新的化合物,这个过程需要...
燃烧热的
化学方程式的规定
答:
燃烧热是
以
1 mol
可燃物作为标准来进行测定的,因此在计算燃烧热时,热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数:如H2(g)+ 1/2O2(g)===H2O(l);ΔH=-285.8 kJ·mol-1 这时的分数是代表摩尔数(即为参加
反应
的物质的量)而不是分子个数所以是合理的。注:化学方程式系数只为整数,而热...
标准
燃烧热
与燃烧热有什么区别
答:
燃烧热:
燃烧热是
以
1 mol
可燃物作为标准来进行测定的,因此在计算燃烧热时,热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数:如H2(g)+ 1/2O2(g)===H2O(l);ΔH=-285.8 kJ·mol-1 这时的分数是代表摩尔数(即为参加
反应
的物质的量)而不是分子个数,所以是合理的。注:化学方程式系数只为...
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