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物质的量常见题型及解题方法
急求初2化学,
物质的量
,的计算与解析
答:
点评:(1)根据定义直接计算是基本思想和常见方法,
计算时必须找准分子是溶质的物质的量,分母是溶液的体积,不是溶剂的体积
。(2)因强电解质在水中完全电离,离子物质的量浓度还与电离方程式有关,如物质的量浓度为 型强电解质溶液, , 。弱电解质在水中部分电离,溶液中既存在弱电解质分子又存在...
高一化学必修一
物质的量
计算公式,主要
题型和解答
详细一点
答:
这个公式可以表述为物体的物质的量等于物体的质量与物体的摩尔质量的比
。由以上公式我们可以知道物质的量表示的是物体的摩尔数目的多少。(2)n=N/Na;公式中的N指的是分子或者原子的个数,Na指的是阿伏伽德罗常数。由于Na是一个固定的数值,所以做题时只需要知道分子或者原子的个数,利用公式便可以求出...
高一化学!关于“
物质的量
”这一部分所有的概念和计算公式!要详细!_百度...
答:
物质的量
(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol)N=NA×n m=n×M n=V/Vm
关于
物质的量的
计算
题型
(要全)!!
答:
1.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元(即微观粒子群)的数目的多少,符号n,单位摩尔(mol),即一个微观粒子群为1mol。如果该物质含有2个微观粒子群,那么该物质
的物质的量
为2mol。对于物质的量,它只是把计量微观粒子的单位做了一下改变,即将“个...
物质的量
有关公式
答:
物质的量浓度计算的题型有选择题、填空题、计算题,溶解度的计算以选择题为主
。 方法范例: 例1.(2005•天津)根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据,实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是:将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热,控制温度在30~35℃,搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体,加料完毕后,继续保温30分钟,静置...
关于高中必修一
物质的量
答:
物质的量浓度计算的题型有选择题、填空题、计算题
,溶解度的计算以选择题为主。方法范例:例1.(2005�6�1天津)根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据,实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是:将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热,控制温度在30~35℃,搅拌下分批加入研细的NH4HCO3...
物质的量
怎么算?详细
答:
其符号为n,单位为摩尔(mol),简称摩。
物质的量
是表示物质所含微粒数(N)(如:分子,原子等)与阿伏加德罗常数(NA)之比,即n=N/NA。阿伏伽德罗常数的数值为0.012kg ¹²C所含碳原子的个数,约为6.02×10²³。它是把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来的一...
有关
物质的量
摩尔 摩尔质量 。。。的易错
题型及
解析
答:
1)某金属氯化物的摩尔质量为Mg/mol,同价态的硝酸盐的摩尔质量为Ng/mol,则该金属的化合价为?(2)某金属氯化物的摩尔质量为Mg/mol,同价态的氧化物的摩尔质量为Ng/mol,则该金属的化合价为?(3)NaCl、MgCl2、AlCl3分别与相同
物质的量的
AgNO3恰好完全反应,则三种氯化物的物质的量之比为?
一道高一化学题
答:
反应:①Fe+2HCl=H2↑+FeCl2 ②Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4 HCl
物质的量
n=cV=3×0.1=0.3mol H2SO4物质的量n=cV=3×0.1=0.3mol 气体质量比为3:4,都是H2,因此物质的量之比也为3:4 这种题要先分析过量与不足 如果Fe过量,那么酸全部反应,①会生成H2物质的量0.15mol,②会生成H2物质...
高一化学第三章
物质的量的
一些计算
方法
与
技巧
答:
1.化学方程式系数比 ==
物质的量
之比 == 微粒数之比2.只要上下单位一致,左右关系对应,则可列比例式计算【教后记】:1.应加强不同物质之间的质量,物质的量和微粒之间的换算规律的讲解和练习如:《学习指导》 页第
题和
页第 题.2.对"上下单位统一,左右关系对应"的理解应设计一道例题,同时包含有 物质的量,...
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