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特殊原子的电子排布
具有全充满,半充满,全空三种状态
的电子排布
,属于核外电子排布原则的是什...
答:
全充满:p6、d10、f14,半充满:p3、d5、f7,全空:p0、d0、f0 核外
电子排布
:在确定电子层结构中,有些
特殊
情况要注意:K、Ca
原子
,E3d>E4s,因此电子先填充4s,然后再填充到3d上去,再排4p。同样,后面的能级图,也应先排能量低的如5s一4d一5p,6s一4f一5d一6p。K,19:1s22s22p63s23p...
铌
原子的电子排布
图为什么不是4s35s2
答:
但是铌是一种较
特殊
的元素,有些元素特别是长周期元素,比如铌,会不满足上述这个规律,绝大多数都要遵守。与铌相似的最典型的就是钯(Pd)了,价电子是4d10,也就是说最外层是18电子,但是它也一样能够稳定存在。故铌
原子的电子排布
式不是4d³5s²。
砷的价
电子排布
式
答:
砷的价电子排布式是:4s2 4p3。解题思路 砷元素
的电子排布
式是 (Ar)3d10 4s2 4p3 有砷是主族元素,其价电子是最外层电子,因此价电子是 4s2 4p3。简化电子排布式中,
原子
实外围的电子不一定全部是价电子,3d10就不能算作价电子。砷元素介绍 砷(Arsenic),俗称砒,元素符号As,是一种非...
砹元素的价
电子构型
答:
砹作为卤族元素,其最外层电子数应该是7,这是卤族元素的通性。然而,砹的
原子
序数和
电子排布
表明其最外层电子数是6,这表明砹在形成化学键时不会像其他卤素一样完全失去最外层的s轨道电子和p轨道电子。相反,砹倾向于保留这些电子,从而形成了6s26p5的价
电子构型
。这种价电子构型使得砹在化学反应中具有...
原子
核外
电子的排布
方式
答:
按照2*n^2方式
排布
,第一周期:2 第二周期:2 8 第三周期:2 8 8 第四周期:2 8 18 8 2 第五周期;2 8 18 18 2 第六周期:2 8 18 32 18 8 每一层满了后,下一层才可能有
电子
元素
原子的电子组态
如何写
答:
H:1s1;He:1s2;Li:1s2、2s1;Be:1s2、2s2;B:1s2、2s2、2p1;C:1s2、2s2、2p2;N:1s2、2s2、2p3;O:1s2、2s2、2p4;F:1s2、2s2、2p5;Ne:1s2、2s2、2p6;Na:1s2、2s2、2p6、3s1;Mg:1s2、2s2、2p6、3s2;Al:1s2、2s2、2p6、3s2、3p1;Si:1s2...
元素周期表,同周期的元素
原子的电子
层的
排布
是怎样的?最外电子层的电子...
答:
元素周期表中分主族和副族0族第八族,主族元素
电子
从最内层到次外层都排满了,副族有能级的跃迁,次外层电子也没排满。主族最外层电子数依次递增,副族就比较麻烦了,一般不要求,记住几个常用的元素性质就好
核外
电子的排布
规律
答:
N原子的价电子中有3个未成对电子,这与N原子的成键情况和化合物的组成结构有密切的关系。洪特还指出等价轨道上的电子排布处于以下状态比较稳定:a.全充满(p6、d10、f14)、b.半充满(p3、d5、f7)、c.全空(p0、d0、f0)。例如:铬
原子的电子排布
式是ls22s22p63s23p63d54s1而不是ls22s22...
高中化学必修二内容~~~ 52号元素(碲)
的电子排布
式。。。 在线等、各位...
答:
最外层电子为6,就和氧
原子的电子排布
式是一致的 即Te 外面画6个点表示电子即可 左右各2 上下各1 希望对你有所帮助,还有问题可留言 理论上 有 s p d f g h 这些轨道 每个轨道有两个电子 s层有一个轨道 p层有三个轨道 d层有五个轨道 f层有七个轨道(之前为常用的,之后的不太...
铁离子
的电子排布
式
答:
铁离子
的电子排布
式Ar3d5。铁(Fe)的
原子
序数为26,根据能量最低原理和Pauli不相容原理,可知其核外电子排布为1s2、2s2、2p6、3s2、3p6、3d6、4s2。由此可推,亚铁离子的核外电子排布为3d6。铁离子的核外电子排布为3d5。由洪特规则特例,等价轨道的全空、半充满和全充满是比较稳定的状态,铁...
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