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理想气体是绝热的吗
为什么
理想气体
在真空的环境下膨胀
是绝热
状态,而液体蒸发却能从真空环境...
答:
Q=W功+W内。
理想气体
在真空环境下的膨胀不对外做任何功,即W功为零,理想气体可以忽略分子间作用力,即W内可以视为零。所以吸热量Q为零,即
绝热
状态。液体从液态变成气态,分子要吸收能量以克服分子间引力,此能量一般就是热量。热的传递方式有三种-传导、对流、辐射。真空环境下,无传导和对流发生...
理想气体
经
绝热
压缩到最后,体积变化
为
零
答:
绝热过程。自由膨胀过程 由于体系经历绝热过程,故与外界无热交换。又由于气体向真空自由膨胀,外压为零,故体系对环境做功也为零。由热力学第一定律可得体系内能的变化为零,
理想气体的
内能只是温度的函数,所以
理想气体绝热
自由膨胀后温度将恢复原来的温度。说明:1、虽然理想气体绝热自由膨胀后温度恢复,...
理想气体
真空自由膨胀,温度怎么变?
答:
2、 理想气体经过恒容且非体积功为W’'的过程,有dU=nCV,mdT + W’’ (假设CV,m是常数)自由膨胀,
默认是绝热环境
。因为如果不绝热,达到平衡时体系和环境温度必然相等,问体系的温度怎么变就没有意义了。当然,如果问题明确说明“绝热向真空膨胀”,表述更加严格。自由膨胀即反抗真空膨胀,W=0。绝...
理想气体的
自由膨胀过程是等温还是
绝热
过程
答:
A、是绝热过程
;B、也是等温过程。.相关的英文:.理想气体 = ideal gas;自由膨胀 = free expansion;等温过程 = isothermal process;绝热过程 = adiabatic procee;等容过程 = isometric process;等压过程 = isobaric process。.
理想气体的
自由膨胀过程
是绝热的吗
?
答:
设有一绝热容器,左半边贮有
理想气体
,右半边为真空,若把中间隔板抽开,左边的气体将向右边膨胀,最后将均匀地分布于整个容器中,气体所进行的这种膨胀过程就叫做气体的自由膨胀过程.“自由”是指气体向真空膨胀时不受阻碍.由于气体的自由膨胀过程进行得很快,即使容器不
是绝热的
,热量也来不及与外界...
理想气体
向真空作
绝热
膨胀后,为什么温度不变?
答:
理想气体
在
绝热
膨胀中温度不变是根据理想气体定律和绝热过程的特性而来的。这个现象可以通过以下3个原因来解释:1. 理想气体定律:理想气体定律中有一个关键的参数是气体的温度(T),压力(P),和体积(V)之间的关系,即PV=nRT,其中R是气体常数,n是气体的物质量。在绝热过程中,没有热量交换,...
在
绝热
过程中,理想气体与非
理想气体的
内能是否相同?
答:
对于理想气体来说,节流过程是一个
绝热
过程,即没有热量的交换。在绝热过程中,
理想气体的
内能保持不变。这是因为在绝热条件下,没有热量的进出,只有气体分子之间的相互作用引起的内能转化。由于节流过程中没有发生相互作用,所以理想气体的内能不会发生变化。对于非理想气体来说,节流过程可能会伴随有限的...
理想气体绝热
过程的热力学判据有哪些?
答:
(1)
理想气体
,恒温过程:△U,△H=0。不可逆过程:△S大于零 ;△A, △G小于零 (2)理想气体节流膨胀过程:△H=0,温度不变于是△U=0。同时
是绝热
可逆过程,△S=0 (3)实际气体节流膨胀:△H=0,产生致冷或致热效应pv变化,由定义△U不等于零 (4)绝热可逆过程△S=0。可逆过程系统...
理想气体绝热
向真空膨胀,为什么温度不变了?为什么熵增加?
答:
1. 向真空膨胀无任何阻力,故未克服外力做功,又知
绝热
,故气体内能不变。
理想气体
内能仅为温度的函数,内能不变,温度则不变。2. 容易想象这个过程可以自发发生,反过来,已膨胀的气体不会自动收缩到原来状态。由于气体既未作功又无传热,也未跑到外界,故
气体为
孤立系统。孤立系统发生的任何变化过程中熵...
什么是
理想气体绝热
自由膨胀过程?
答:
理想气体的
内能只是温度的函数,所以
理想气体绝热
自由膨胀后温度将恢复原来的温度。虽然理想气体绝热自由膨胀后温度恢复,但整个过程并不是恒温过程。理想气体绝热自由膨胀过程是非准静态过程,除初,末态外,系统每一时刻都处于非平衡态。对于实际气体,温度一般不会恢复到原来温度。
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