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理想气体的压强是多少
理想气体的压强
答:
人们把假想的,在任何情况下都严格遵守气体三定律的气体称为理想气体。就是说:一切实际气体并不严格遵循这些定律,只有在温度较高,压强不大时,偏离才不显著。
所以一般可认为温度大于500K或者压强不高于1.01×10^5帕时的气体为理想气体
。
理想气体
条件
答:
理想气体条件是温度大于500K或者压强不高于1.01×10^5帕
。理想气体(ideal gas)是研究气体性质的一个物理模型。如果气体分子的大小与气体的体积相比可以忽略,并且气体分子之间的相互作用力也小到可以忽略的程度,这种气体可称为理想气体。当温度不是过低、压强不是过大时(比如我们经常遇到的标准状况和常...
理想气体压强是
怎么算出来的?
答:
所以 p1 = 0.2 Mpa, p2 = 0.4 Mpa
温度和
压强
在什么范围内可以视
为理想气体
答:
一般可认为
温度大于500K或者压强不高于1.01×10^5帕
时的气体可以视为为理想气体。
理想气体
为什么要求温度高
压强
低
答:
只有在温度较高,压强不大时,偏离才不显著。
所以一般可认为温度大于500K或者压强不高于1.01×10^5帕时的气体为理想气体
。如果温度过低或者压强过高,就不满足“分子本身的体积和分子间的作用力都可以忽略不计。 ”这个条件。严格遵从气态方程(PV=(m/M)RT=nRT)(n为物质的量)的气体,叫做理想气体(...
真实气体与
理想气体的
标准状态是怎样规定的
答:
真实气体与
理想气体的
标准状态是一样的,都是常温下(273.15K或者0℃),
压强为
101.3kp。理想气体是分子没有体积,分子间没有作用力的一种理想模型。真实气体就是与理想气体相反,分子有体积,分子间有作用力。标准状态定义相同。在温度不太低,压强不太大的情况下,近似符合理想气体状态方程。
理想气体的压强
公式??
答:
在pV=nRT中,p是指
理想气体的压强
,V为理想气体的体积,n表示理想气体物质的量,而T则表示理想气体的热力学温度(它和摄氏温度t相差273.15,即T=273.15+t),R为理想气体常数,其与气体种类无关、与单位有关。如:当压强以Pa、体积以m3、物质的量以mol、温度以K为单位时,R=8.314472m3·Pa·...
理想气体的压强
公式是什么?
答:
理想气体的压强
公式是p=(1/3)Nmv2/V=(2N/3V)Ek。V为体积。而理想气体状态方程P=N/V*(R/N0)*T,其中N为分子数,N’为阿伏加德罗常数,定义R/N’为玻尔兹曼常数k。压强规律:1、受力面积一定时,压强随着压力的增大而增大。2、同一压力作用在支承物的表面上,若受力面积不同,所产生...
...的2摩尔
理想气体
体积是0.3立方米,它
的压强是多大
答:
已知T=27+273=300K n=2mol V=0.3m^3 根据克拉伯龙方程 PV=nRT P=nRT/V=2x8.31x300/0.3=16620pa 温度为27度的2摩尔
理想气体
体积是0.3立方米,它
的压强是
16620pa
理想气体压强
公式
答:
2.气体常数:在
理想气体
定律中,R被称为气体常数。其具体数值取决于所使用的单位。在国际单位制中,气体常数R的数值约为8.31J/(mol·K)。3.状态方程的应用:理想气体状态方程可以用于解决与气体相关的问题,如计算
气体的压强
、体积和温度之间的关系。通过对方程进行合理的变形和计算,可以得到所需的...
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