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生成甲醇的起始原料有哪三种
甲醇
是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景.工业上一般以CO和H...
答:
CH3OH(g)
起始
物质的量浓度(mol/L) 1 1.5 0转化物质的量浓度(mol/L) 0.5 1 0.5平衡物质的量浓度(mol/L)
...物的性质.(1)工业上一般以CO和H2为
原料
合成
甲醇
,在恒容
答:
故A正确;B.密度=总质量体积,总质量不变,体积也不变,故混合气体的密度保持不变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据,故B错误;C.各物质的浓度之比取决于物质
的起始
物质的量和转化率,故CO与H2的浓度之比为1:2不能作为判断是否达到平衡状态的依据,...
甲醇
是未来重要的绿色能源之一.以CH4和H2O为
原料
,通过下列反应来制备...
答:
(1)I:CH4 (g)+H2O (g)=CO (g)+3H2 (g)△H=+206.0kJ?mol-1II:CO (g)+2H2 (g)=CH3OH (g)△H=-129.0kJ?mol-1依据盖斯定律,Ⅰ+Ⅱ得到:CH4(g)+H2O(g)=CH3OH (g)+H2(g))△H=+77.0kJ?mol-1故答案为:CH4(g)+H2O(g)=CH3OH (g)+H2(...
甲醇
又称“
木精
”,是重要的溶剂和基本有机
原料
.工业上常以CO和H2为原...
答:
即CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l),△H=-441.6kJ/mol,故答案为:CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l),△H=-441.6kJ/mol;(2)工业上用反应④低压合成
甲醇
,
工业上常用天然气作为制备
甲醇
CH3OH
的原料
.已知:①CH4(g)+O2(g...
答:
CO(g)+H2(g)+H2O(g)△H=-321.5kJ/mol②CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H=+250.3kJ/mol③CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-90kJ/mol依据盖斯定律,①+②-2×③得到:2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g)△H=-251.2KJ/mol,故答案为:2CH4(g)+O2(g)=2...
甲醇
是一种重要的化工
原料
和新型燃料.Ⅰ.工业上一般以CO和H2为原料在...
答:
CH3OH (g)
起始
(mol/L) 1 1.5 0转化(mol/L) 0.5 1 0.5平衡(mol/L) 0.5 0.5 0.5K=c(CH3OH)c(CO)?c2(H2)=0.50.5×0.52=4.00,故答案为:X;4.00;(2)某温度下,将1mol CO和3mol H2充入1L的密闭容器中,充分反应后,达到平衡时 c(CO...
Ⅰ.
甲醇
是一种重要的化工
原料
和新型燃料.Ⅰ.工业上一般以CO和H2为原 ...
答:
(5)C电极为阳极,D电极为阴极,根据丙图可知溶液中有
三种
金属阳离子,而根据丙的成分可知溶液中只有两种金属阳离子,说明在电解过程中还有Cu2+
生成
,因此C电极是Cu做阳极,D电极是石墨做阴极,根据转移电子的物质的量和金属阳离子的物质的量的变化确定曲线对应的离子,结合转移电子的物质的量计算.解答...
甲醇
可作为燃料电池
的原料
.以CH4和H2O为原料,通过下列反应反应来制备...
答:
(1)I:CH4 (g)+H2O (g)=CO (g)+3H2 (g)△H=+206.0kJ?mol-1II:CO (g)+2H2 (g)=CH3OH (g)△H=-129.0kJ?mol-1依据盖斯定律Ⅰ+Ⅱ得到CH4(g)+H2O(g)=CH3OH (g)+H2(g))△H=+77kJ?mol-1所以CH3OH (g)和H2(g)反应
生成
CH4(g)与H2O(g)的...
...碳及其化合物的性质。(1)工业上一般以CO和H 2 为
原料
合成
甲醇
...
答:
270℃ 。根据图像可知a点对应的CO的转化率为50%,H 2 的物质的量为1.5 mol CO(g) + 2H 2 (g) CH 3 OH(g)
起始
物质的量浓度(mol/L) 1 1.5 0转化物质的量浓度(mol/L) 0.5 1 0.5平衡物质的量浓度(mol/L) 0.5 0.50.5 K=4 (2)利用盖斯定律可以写出CH ...
...2 和CO)是生产
甲醇的
重要
原料
,请写出由焦炭和水在高
答:
mol -1 (3)AB(4)1- (5)CH 3 OH-6e - +8OH - === CO 3 2- +6H 2 O c(Na + )> c(CO 3 2- )> c(OH - )>c(HCO 3 - )> c(H + )Ⅱ. Br - 、C1 - 、CrO 4 2- 试题分析:Ⅰ.(1)合成气是在高温下由水蒸气和碳
生成
:C+H 2 O ...
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