11问答网
所有问题
当前搜索:
用水十倍稀释PH
...加水
稀释10倍
后,溶液
pH
=?稀释100倍,pH=?稀释10的n次方倍后,pH=...
答:
稀释
100倍后,c(H+)=0.001,
pH
=3;稀释10的n次方倍后,c(H+)=0.1/10的n次方,pH=1+n(n<5)若n>6,则稀释后溶液的pH=7,即溶液无限接近中性。
为什么醋酸的
PH
为5,加水
稀释10倍
,PH大于5小于6
答:
如果是强酸,加水
稀释10倍
,氢离子浓度将减少10十倍,那么
PH
增加1。但醋酸是弱酸,是部分电离,加水稀释10倍,没有电离的那部分醋酸继续电离,但电离的程度并不能达到10倍,所以PH只能是大于5,而小于6.
在25℃时,
ph
为9的强碱溶液加水
稀释
为原体积
的10倍
,ph为多少
答:
PH=9的强碱溶液加水
稀释
为原体积
的10倍
,可以认为[OH-]被稀释了10倍,那么PH=9-1=8,但是如果稀释100倍,就不能PH=9-2=7了,因为只要是碱性溶液无论稀释到多少倍,其
PH值
都会大于7,只能是趋向于7.要比较精确的计算极稀溶液的PH值就必须考虑水的电离。例如本题稀释500倍后溶液的PH:设这种情...
(1)
ph
=3的硫酸加水
稀释10倍
,其ph为
答:
答案是
pH
4
用纯水
稀释ph
=4的盐酸溶液至(1)
10倍
(2)100倍(3)1000倍,则稀释后溶液的...
答:
H2O = OH(-) + H(+)HCl = Cl(-) + H(+)设水电离出的OH浓度为x,则电离出的H(+)浓度也为x,设HCl浓度为c,则 x ( x + c) = Kw (1)
稀释10倍
,则c=10^(-5),则x + c ~ c
pH
= 5 (2) 稀释100倍,则c=10^(-6),则x + c ~ c ...
用纯水
稀释ph
=4的盐酸溶液至(1)
10倍
(2)100倍(3)1000倍,则稀释后溶液的...
答:
c)= Kw (1)
稀释10倍
.79 可以看出,则x = 6,则c=10^(-5);L时才有必要考虑水的电离,则x + c ~c
pH
= 6,则x + c ~c pH = 5 (2)稀释100倍.01=6 (3)稀释1000倍:H2O = OH(-)+ H(+)HCl = Cl(-)+ H(+)设水电离出的OH浓度为x,当酸电离出的H(+)浓度小于10^...
弱电解质加水
稀释PH
的问题
答:
PH
=2的醋酸 H+= 10^-2 加水
稀释10倍
H+=10^-3 加水稀释后离子浓度减小 平衡正向移动 H+>10^-3 但移动不会达到原状态(勒夏特列原理)10^-2 > H+>10^-3
在25℃时,
ph
为9的强碱溶液加水
稀释
为原体积
的10倍
,ph为多少
答:
8,强碱溶液
稀释
为原来
的10倍
相对的其中的氢氧根浓度降低为原来的十分之一.所以答案是8
用纯水将下列溶液
稀释10倍
时,其中
pH
变化最小的是( ),变化最大的是...
答:
pH
变化最小的是——D. HAc(1.0mol/L)+NaAc(1.0mol/L)因为这是一个缓冲溶液,外界变化对
PH
影响很小 PH变化最大的是——C. HCl溶液(1.0mol/L)另外2个是弱酸、弱碱,电离度很小,受外界影响不大。
...1摩尔的醋酸溶液组成的缓冲溶液用纯水
稀释10倍ph
改变了多
答:
根据缓冲溶液
PH值
的计算公式:PH=PKa+lg[AC-]/[HAC]当缓冲溶液用蒸馏
水稀释10倍
时,溶液中乙酸钠和乙酸的浓度都变成0.1mol/L,但浓度比值没变,缓冲溶液PH值不变,等于PKa。稀释后缓冲溶液的缓冲容量降低,抵抗溶液PH值变化的能力降低。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
用水稀释十倍是什么意思
稀释十倍是加多少水
50毫升十倍稀释要加多少水
十毫升稀释五倍需要加多少水
溶液稀释PH
加水稀释ph
酸溶液稀释一倍后的ph
溶液稀释一倍ph怎么变
强酸加水稀释ph值是否变换