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用浓硫酸配置稀硫酸计算
浓硫酸配制
成
稀硫酸
答:
500ml,0.2mol/L的
稀硫酸
需要纯硫酸:0.5*0.2=0.1mol 硫酸的相对分子质量是98,需要纯硫酸0.1mol*98=9.8g
计算
:9.8/(1.84g/cm3*98%)=5.43cm3 即5.43ml
稀硫酸
的
配置
步骤是什么?
答:
1)首先确定所配溶液体积(此数据一般都是题目给出的),如90mL。2)选取适当大量容量瓶,本题应选100mL 容量瓶(选瓶原则:宁稍大而勿小)。检验容量瓶是否漏液。清洗容量瓶。3)
计算
所需
浓硫酸
体积。若使用 98%、密度 1.84g/cm3 的浓硫酸,设所需体积为 VmL,则根据
配制
前后溶质质量相等列式 如下...
在实验室
配制稀硫酸
,应该如何操作?
答:
首先采用下述公式:N1V1=N2V2
其中N1表示高浓度溶液的当量数, 对于98%的浓硫酸, 其当量浓度为36.7。 V1表示该溶液的体积。[当量浓度N= 硫酸的克数(在一定毫升中)/98(硫酸的分子量)x 1000]N2V2则表示待配溶液的当量浓度和体积。假如, 你要配2N 的250ml 的稀硫酸, 需要98%的浓硫酸...
浓硫酸配置稀硫酸
问题。写出步骤,步骤重要,,急急。。。谢谢
答:
1.先
计算
好需加水的质量:98%×100g=m×28% m=350g 2.在容器中称取350g水,将
浓硫酸
在搅拌的情况下,慢慢的加入水中。特别注意要慢加
稀硫酸
怎么
配制
?
答:
1、硫酸溶液,即稀硫酸溶液,
通常是用浓硫酸(C2=18mol/L)经过稀释的方法配制完成的
。2、具体配制步骤:(1)首先(例如)确定配制的硫酸的体积(V2=1000ml)、物质的量浓度(C2=4.5mol/L);(2)依据C1V1=C2V2,计算准确量取浓硫酸的体积V2;(3)C2V2=C1V1/C2 =1000x4.5 /18=250(ml...
用98%
浓硫酸
(密度为1.84g·ml)
配制
1mol·L
稀硫酸
100ml。
答:
稀硫酸
的摩尔质量为98.08 g/mol,所以1 mol/L的稀硫酸100 mL中包含的稀硫酸的质量为:m = n × M = 1 mol/L × 98.08 g/mol × 0.1 L = 0.9808 g 因为需要
使用浓
度为98%的
浓硫酸
,所以需要
计算
出所需浓硫酸的体积:V = m / (ρ × c) = 0.9808 g / (1.84 g/mL ×...
如何
计算
1L
浓硫酸稀
释至1000L时,硫酸的物质的量
答:
1、
计算稀
释倍数: B = 1000、1 = 1000 倍 2、已知
浓硫酸
的物质的量浓度为C=18 mol/L ,3\计算稀释后硫酸的浓度c = 18/B = 0.018mol/L
怎样用98%的
浓硫酸配制
1L34%的
稀硫酸
答:
由w=34% 得 1000g溶液中含有340g
硫酸
m(硫酸)=密度*体积 体积=m/密度=340/1.84=184.78 用量筒量取刚刚
计算
的体积,沿烧杯壁缓慢加入有水的烧杯中,并用玻璃棒搅拌,冷却至室温后转入1L的容量瓶稀释至刻度. 如果要求很精确就用移液管吧。
98%的
浓硫酸如何配
成0.5mol/L的
稀硫酸
?
答:
M =1000×1.84g/ml×98% 98g/mol =18.4mol/L,设需要
浓硫酸
的体积为Vml,由于无450ml容量瓶,故选用500ml容量瓶,配出500ml溶液,根据溶液稀释定律C浓V浓=C
稀
V稀可知: 18.4mol/L×Vml=0.5mol/L×500mL,解的V=13.6ml,故答案为:13.6;(2)操作步骤有
计算
、量取、稀释、移液、...
用浓硫酸配制稀硫酸
的步骤
答:
关于
用浓硫酸配制稀硫酸
的步骤如下:
计算
:首先确定要配置稀硫酸的物质的量浓度或者质量百分比,确定所需硫酸的物质的量,以此计算出浓硫酸的用量。量取:用量程合适的量筒量取浓硫酸。稀释:将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中,此过程中不断用玻璃棒进行搅拌来散热。若是精确配置一定量的稀硫酸的话还有以下步骤:...
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