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用碳酸钠为基准物标定盐酸溶液时
如何利用NaHCO
标定HCl
标准
溶液
?
答:
Na2CO3
+ 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2
碳酸钠
+
盐酸
→ 氯化钠 + 水 + 二氧化碳 在初始时,Na2CO3标准
溶液
中的碳酸根离子和
HCl
标准溶液中的氢离子快速反应生成NaCl和水,同时产生二氧化碳气体。到达终点前,溶液中会一直存在未反应的碱和酸。当接近终点时,加热煮沸溶液有助于加快反应速率,使剩余...
3.
用Na2CO3为基准物质标定
0.5mol/L
HCl溶液时
,基准物称取量如何计算?
答:
(1)酚酞终点:
Na2CO3
+ HCI = NaCI + NaHCO3 消耗
盐酸
20毫升!
碳酸钠
106*0.5*20/1000 =1.06克 (2)甲基橙终点:Na2CO3 + 2HCI = 2NaCI + CO2 + H2O 消耗盐酸20毫升!碳酸钠106*0.5*20/2000 = 0.53克
用碳酸钠为基准物质标定盐酸溶液时
,为什么不用酚酞做指示剂
答:
酚酞变色
的时候溶液
呈碱性,也就是说
碳酸钠
加多了才变色,
滴定
的要求是正好.
如果用吸湿的
碳酸钠基准物质标定盐酸溶液
的浓度时,会使标定结果偏高还是...
答:
偏高。
碳酸钠基准物
吸湿后纯度降低,相对于没有吸湿的碳酸钠同样的样品会消耗更多的量,但是换算
的时候
依然按照没吸湿前的标准进行,由此导致结果偏高。浓盐酸有挥发性,因此标准溶液用间接方法配制,配好的溶液只是近似浓度,准确的HCl浓度需
用基准物质
进行标定。通常用来
标定HCl溶液
的基准物质有无水碳酸钠和...
用碳酸钠为基准物质标定
0.2mol/l的
盐酸溶液时
,基准物称取量怎么计算
答:
计算依据:n(
hcl
)=n(1/2na2co3).一般,
盐酸溶液
的消耗量控制在30ml左右,小于50ml。假设为30ml,则需
基准物质碳酸钠
(纯度为99.95%-100.05%)的称取量为:m(
na2co3
)=0.1*30*m(1/2na2co3)/1000=0.1*30*53/1000=0.159(g)
2.简要叙述
以Na2CO3为基准物质标定
浓度约为0.1mol/L
HCl溶液
的步骤?
答:
2. 准备标准
滴定液
:将
标定溶液
转移到滴定瓶中。根据溶解出的Na2CO3质量计算摩尔浓度。例如,如果溶解了0.1 g Na2CO3,则摩尔浓度为0.1 mol/L。3. 滴定过程:用0.1 mol/L
Na2CO3溶液滴定
0.1 mol/L
HCl溶液
。首先,用容量瓶或皮碗量取一定体积的HCl溶液。4. 预处理:向HCl溶液中加入几滴酚酞...
如何
用碳酸钠溶液
做
基准液标定盐酸
浓度
答:
在分析天平上用差减法准确称取无水
碳酸钠
约0.20克三份,直接倒入250mL的三角瓶中, 加入约 30mL 蒸馏水,溶解后加1滴甲基橙指示剂。用 0.1mol/L 的
HCl 溶液滴定
至由黄色变为橙色,记录所耗
HCl溶液
的体积,HCl 溶液浓度按下式计算。c(HCl)= ...
如果用吸湿的
碳酸钠基准物质标定盐酸溶液
的浓度时,会使标定结果偏高还是...
答:
会使
标定
结果偏高。因为
碳酸钠
含有水份,实际重量就偏低,
滴定
结束
时盐酸
的量就偏少,所以结果计算得出的盐酸浓度偏高。
如何计算以无水
碳酸钠为基准物质标定
0.1mol/l
hcl溶液
的质量?
答:
标定
0.1mol/l的
盐酸溶液时
,以无水
碳酸钠
(
Na2CO3
)
为基准物质
,可以通过简单的计算确定所需Na2CO3的质量。假设在
滴定
过程中使用了25毫升的盐酸,其计算公式为:质量(m)=滴定体积(x)×溶液浓度(x)×基准物质摩尔质量/摩尔数。将给定数值代入,即m=(25毫升)×0.1mol/l×(106克/摩尔/2)=0.133...
标定盐酸溶液时
为什么要称1.2克左右的
碳酸钠基准物
答:
减小称量误差。根据查询标定盐酸溶液相关资料得知,
标定盐酸溶液时
为了减小称量误差所以要称1.2克左右的碳酸钠基准物。
Na2CO3作为基准物
,具有纯净,不吸湿,化学性质稳定等优点,且分子量大,可减小称量误差。
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