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用NaOH溶液滴定HCl溶液报告
氢氧化钠
与
盐酸
的实验步骤,现象,结论.
答:
1、确定两者浓度都是0.1mol/L,在锥形瓶里用移液管移入25.00 ml,加入酚酞指示剂;2、用0.1000mol/L
盐酸
标准
溶液
加入滴定管,
滴定
至终点,溶液由红色变为浅红色为终点,记录其滴定体积;3、计算测定
氢氧化钠
的浓度值 c = CV/v 4、重复测定2~3次,取平均值为测定结果。
大学化学酸碱
滴定
实验
报告
答:
V(NaOH)V(
HCl
) 三、实验用品 酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0.1000mol/L盐酸(标准液)、未知浓度的
NaOH溶液
(待测液)、酚酞(变色范围8.2~10) 1、酸和碱反应的实质是。 2、酸碱中和
滴定
选用酚酞作指示剂,但其滴定终点的变色点并不是pH=7,这样对中和滴定终点的判断有没有影响? 3、滴定...
在线等化学问题
答:
3、量取:用碱式滴定管量出一定体积(如20.00ml)的未知浓度的
NaOH溶液
(注意,调整起始刻度在0或者0刻度以下)注入锥形瓶中。用酸式滴定管量取标准液
盐酸
,赶尽气泡,调整液面,使液面恰好在0刻度或0刻度以下某准确刻度,记录读数V1,读至小数点后第二位 。(二)
滴定
阶段 1、把锥形瓶放在酸式...
酸碱中和
滴定
中,用标准
氢氧化钠
滴稀
盐酸
的误差分析
答:
【1】
以氢氧化钠
标准
溶液滴定盐酸
:
HCl
+ NaOH = NaCl+ H2O 【2】氢氧化钠标准溶液滴定体积:Vb=V1(终点读数)- V0(滴定前的初始读数) ;Vb的准确性与V0的 误差有关;【3】依据滴定结果计算式:Ca = (Cb/Va)x Vb:进行误差分析(1) Vb 有正误差(例如滴过终点),滴定结果就有正误差...
NaOH
与
HCl
反应
答:
用NaOH
标准
溶液标定HCl溶液
浓度时,以酚酞作为指示剂,用NaOH滴定HCl,若
NaOH溶液
因贮存不妥吸收了CO2,而形成Na2CO3,使NaOH溶液浓度降低,在滴定进程中尽管其中的Na2CO3按必然量的关系与HCl定量反映,但终点酚酞变色时还有一部份NaHCO3末反映,因此使测定结果偏高。资料扩展:氢氧化钠(Sodium hydroxide),也称...
为什么
NaOH滴定HCl
会有相对平均偏差?
答:
RAD = (Σ(|Xi- X|/X)) / n 其中,Xi 表示第 i 个数据点,X 表示所有数据的平均值,n 表示数据点的个数。当 RAD 的值大于0.002时,说明数据点相对于平均值的偏离程度比较大。对于
NaOH溶液滴定HCl溶液
的数据记录,可能是由于以下一些因素导致的:实验操作不精确:如加液量、滴定速度、溶液...
高中问题:
用NaOH滴定
未知浓度
HCl
答:
2,测出偏高,会耗用更多
HCl
3,气泡会占体积,
滴定
后气泡消失。气泡占的体积会被标准
溶液
所替代。造成结果偏高。4,测出偏高。看到的比实际要多 5,测出偏低.待测液消耗比实际要多 6,测出偏高,消耗更多待测液(就是多了“半滴溶液”)7,测出偏低,在30S中又恢复原色 ,少滴了
NaOH
89,不影响...
叙述
NAOH
标准
溶液
待测
HCL
基本溶液的待测过程
答:
(1)用酸式
滴定
管取待测待测
NaOH溶液
于锥形瓶中;盛装标准
盐酸
的仪器名称为酸式滴定管;待测液是氢氧化钠,锥形瓶中盛有的
氢氧化钠溶液
中滴入甲基橙,溶液的颜色是黄色,随着溶液的pH减小,当滴到溶液的pH小于4.4时,溶液颜色由黄色变成橙色,且半分钟不褪色,滴到结束,故答案为:锥形瓶;酸式...
盐酸滴定氢氧化钠
的操作
NAOH滴定HCL
的操作,明天小考.
答:
(1)盐酸,氢氧化钠分别装酸,碱式滴定管,初读!(2)NaOH
滴定HCl
,从酸式滴定管放出>=20 HCI入锥瓶!(3)锥瓶HCI加2滴酚酞!(4)
用氢氧化钠
HCI至
溶液
呈粉红,半分钟不褪为终点!(5)平行操作2---3次!(6)平均值计算结果!
碱
NaOH
滴酸
HCL
时,部分NaOH变成Na2CO3,用酚酞做指示剂,结果如何
答:
结果是:测得的
HCl
浓度偏大。HCl+
NaOH
==NaCl+H2O HCl+Na2CO3==NaCl+NaHCO3 2NaOH~~Na2CO3 用纯净的NaOH时,HCl:NaOH=1:1时酚酞开始显色。而NaOH中含有Na2CO3时,HCl:Na2CO3=1:1,即HCl:NaOH=1:2时酚酞开始显色,所以
滴定
需要的NaOH的量更多,测得的HCl浓度偏大。
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