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甲烷ch键夹角
在
甲烷
分子中,4个碳氢键是___的,它们的键长___,两个碳氢键间的
夹角
均...
答:
在甲烷分子中,4个碳氢键是(等价)的,它们的键长(相等),
两个碳氢键间的夹角均为(109°28')
,形成(正四面体)构型
在
甲烷
分子中,4个碳氢键是___的,它们的键长___,两个碳氢键间的
夹角
均...
答:
在甲烷分子中,4个碳氢键是(等价)的,它们的键长(相等),
两个碳氢键间的夹角均为(109°28')
,形成(正四面体)构型
CH4
夹角
多少度
答:
甲烷
是正四面体结构,每个
键角
(你说的
夹角
)是109°28′
每个
甲烷
分子中,每两个
C-H
健
夹角
都是109度28分,用数学方法怎么算得...
答:
夹角
的计算很复杂,
甲烷
算是简单的了!甲烷呈正四面体,四个面都是正三角形!四个键等于一个顶点(氢原子)到不包括该点的哪个面的垂线的一部分,根据重心的计算方法知道碳原子处于每条垂线的三分之二处!接着算出每条线的长度然后用余弦公式或正弦公式算一下就好了!具体怎么算不是我懒得讲是过程写这上面...
甲烷
中碳氢键的
夹角
为什么是109°28'啊?
答:
Pz空轨道)去,这一过程叫电子跃迁;接着进行杂化,一个2S轨道和3个2P轨道杂化,生成4个能量相等的sp3杂化轨道。因为是平均混合,每个sp3杂化轨道含有1/4s和3/4的p轨道的成份,其中各有1个成单电子。最后这4个电子再与4个H原子中的1s电子配对成西格玛键,从而形成
CH4
。
如何比较
甲烷
、氨气、水
键角
大小
答:
甲烷的键角>氨气的键角>水的键角 甲烷分子中4个C—H键等长,每两个C—H键间的夹角都是
109°28′
氨分子中两个N—H键间的夹角是 107°18′水分子中两个H—O键之间的夹角是104.5° 它们的分子模型图片:
甲烷
的
键角
为什么大于氨气
答:
二者的空间结构都是三角锥形。因为,孤对电子间的排斥被认为大于孤对电子和成键电子对之间的排斥,后者又大于成键电子对之间的排斥。因此,分子更倾向于最弱的成-成排斥。氮有一个孤电子对,所以斥力大,将NH之间的
夹角
压缩得更厉害,因此键角小于
甲烷键角
。
烷烃烯烃炔烃中各碳与碳之间的
夹角
你。急~
答:
因为碳碳双键必在同一平面上,所以剩余的两个碳可经过旋转到碳碳双键所在的平面上;而对于2-甲基丙烷,我们对其处理,可写成类似于
甲烷
的结构,即一个碳上连3个甲基和一个氢,又因为三点定一个面,所以2-甲基丙烷的碳不可能在同一平面上。因为碳碳键可旋转,所以cc
夹角
很难说明度数大小。
一氯化碳和
甲烷夹角
一样吗?他们分别是多少?
答:
1.不一样。2.
甲烷
是正四面体,
键角
是109º28′3.一氯化碳是四面体结构,所以键角大约是109度。但是氯的半径较大有很大的空间位阻等关系,会把H往远处推,使H-C-Cl键角变大,大于109º28′,H-
C-H
的键角会比109º28′小,故呈现顶角拉长了的四面体。个人理解。
解释氨,水,
甲烷
分子几何构型的差异
答:
我觉得题主想问的是,这三个分子都是sp3杂化,为什么
键角
却不相同?没错,氨分子的N,水分子的O和
甲烷
分子中的C原子都是sp3杂化。碳原子最外层电子为2s2 2p2,杂化后存在4个待成键单电子,这4个单电子与4个H原子形成4个σ键。4个σ单键之间存在相互排斥的斥力,斥力使4个单键相互远离,在...
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