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电动势和平衡常数公式
平衡常数与电动势
答:
若温度是298K,再代入两个常数R、F,就得到即,lgK=nE/0.0592即298K时,一个氧化还原反应的
平衡常数
与该氧化还原反应建立的原电池的
电动势
之间有关系。所以,可以利用这个式子进行互算。注意,更准确
的计算
式应该是lnK=nFE/RT这里的E就是标准电动势所以,可以求出不同温度时的KK对一个反应,就是常数,只随温度变化,...
电池反应的
平衡常数
答:
标准电动势=E0Fe3+/Fe2+ - E0Sn4+/Sn2+=0.68v-0.14v=0.54v>0.2v
说明反应完全进行 也可计算平衡常数 lgK0=2*0.54v/0.0591v K0=1.88*10^18 因此平衡时[Fe2+]=20ml *0.10mol/L /60mL=0.033mol/L [Sn4+]=40ml *0.05mol/L /60mL=0.033mol/L 由于平衡时电动势为0 ...
电动势公式
怎么推导的?
答:
E=E(标准)-RT(lnJ)/zF
。E(标准)=正极电极电势-负极电极电势,J为反应商,形式和平衡常数一样,但值是即时的值。z为总反应转移的电子数,F为法拉第常数。当然,ΔG=-nFE,如果能算出实际吉布斯自由能变,也可以用这个公式算实际电动势。在电源内部,非静电力把正电荷从负极板移到正极板时要对...
电池
电动势
怎么算?
答:
原电池电动势计算公式:E=E(标准)-RT(lnJ)/zF
。E(标准)=正极电极电势-负极电极电势。J为反应商,形式和平衡常数一样,但值是即时的值。z为总反应转移的电子数,F为法拉第常数。ΔG=-nFE,如果能算出实际吉布斯自由能变,也可以用这个公式算实际电动势。通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原...
怎么计算电池的
电动势
?
答:
铜锌电池的电动势(E)可以通过以下公式计算:E = E 负 - E
正 其中,E 负和 E 正分别表示负极(锌)和正极(铜)的电极电势。锌电极的电极反应为:Zn(s) → Zn^2+(aq) + 2e-,其标准电极电势为 -0.763V。铜电极的电极反应为:Cu^2+(aq) + 2e- → Cu(s),其标准电极电势为 0...
如何计算电池的
电动势
呢?
答:
根绝奈斯特(nernst)公式计算:
E=E(标准)-RT(lnJ)/zF
。E(标准)=正极电极电势-负极电极电势。J为反应商,形式和平衡常数一样,但值是即时的值。z为总反应转移的电子数,F为法拉第常数。ΔG=-nFE,如果能算出实际吉布斯自由能变,也可以用这个公式算实际电动势。
如何利用电极电
势和
原电池
电动势
计算
平衡常数
答:
回答:根据能斯特方程E=E(标)-RT/zFln(Pa*Pb/Pc*Pd) 用两式相减再用△G=-nFE便可求得
求
电动势和平衡常数的计算
题
答:
方程式应该错了吧? 6Fe2+ + Cr2O7- + 14H+ === 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O 电动势E=φ_(Cr2O -/Cr3+)^θ --- φ_(Fe^(3+)/Fe^(2+))^θ === 1.33 - 0.77=0.559V
电动势与平衡常数
的关系:lg K = nE/0.0591 其中n=6 代进去算就行了。
电池的
电动势
E
的计算公式
是?
答:
电池
电动势
E
的计算公式
涉及多个因素。首先,其基础公式是E=E(标准)-RT(lnJ)/zF,其中E(标准)是正极与负极的标准电极电势差,J是反应商,
与平衡常数
类似但反映即时状态。z代表总反应转移的电子数,F是法拉第常数,它们共同决定了电动势的大小。吉布斯自由能变(ΔG)与电动势也有关系,通过ΔG=-nFE...
电池的
电动势
E
的计算公式
是?
答:
电池的
电动势
E
的计算公式
是:E=W/Q。W电源中非静电力,把正电荷量q从负极经过电源内部移送到电源正极所作的功跟被移送的电荷量的比值。矩形线圈在匀强磁场中,绕垂直于磁场的任意轴匀速转动产生的感应电动势何时用E=nBsωsinθ计算,何时用E=nBsωcosθ计算,最容易记混。其实这两个公式的区别是...
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