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电势和氧化性关系
为什么电极
电势
越小
氧化性
越强?
答:
标准电极电势的数值越大,它的氧化态的氧化性越强,还原态的还原性越弱
;标准电极电势的数值越小,它的氧化态的氧化性越弱,还原态的还原性越强。在原电池中负极被氧化,正极被还原;而在电解池中正好相反,即阳氧阴还—阳极被氧化阴极被还原,要判断氧化还原性的强弱也就要先判断是原电池还是电解池...
如何判断
氧化性
的强弱顺序?
答:
- Sn4+/Sn2+ 的电极
电势
为 0.15V,表示 Sn4+ 具有较强的
氧化性
。- Zn2+/Zn 的电极电势为 –0.76V,表示 Zn2+ 具有还原性。根据这些数据,您的观察是正确的,Zn2+ 的电极电势为负值,表示它具有还原性,而不是氧化性。因此,在这个例子中,Zn2+ 的氧化性应该被排除在比较之外。所以,正...
为什么电极
电势
越大
氧化性
越强?
答:
电极电势与氧化性或还原性之间是存在一定关系的
。一般来说,电极电势越大,电极的氧化性越强;电极电势越小,电极的还原性越强。这是因为电极电势是由电极上发生的氧化还原反应所引起的。在电池或电解池中,氧化反应发生在阳极(正极),还原反应发生在阴极(负极)。在氧化反应中,电子从电极流出,电极...
氧化
还原
电势与
什么有关?
答:
氧化
型物质浓度增加,电极
电位
增大,氧化能力增强;还原型物质浓度增加,电极电位降低,还原物质的还原能力增强,氧化型物质的氧化能力下降。介质的酸度增加会使氧化型物质的氧化能力增强。如高锰酸钾在酸性介质中氧化能力很强,在碱性介质中氧化能力下降。为了获得各种电极的电极
电势
数值,通常以某种电极的电极...
氧化剂在发生配位反应后
氧化性
如何变化?
答:
氧化剂具有的得电子的性质称为
氧化性
,氧化性的决定因素是该物质中高价态元素的得电子倾向。在溶液中,根据双电层理论,氧化性的大小反映为氧化剂的标准氢电极
电势
:电势越高,则氧化性越强;电势越低,则氧化性越弱,相对应的,其还原态的还原性则越强。还原剂失去电子自身被氧化变成氧化产物,如用...
电极
电势
越高,
氧化性
就一定越强吗
答:
不同条件下生成物不同。比如如果ClO3-发生下面这个反应:ClO3- + 3H+ + 2e = HClO2 + H2O,E=1.214V此时的ClO3-的
氧化性
就不如O2。 电极
电势
的话可以查标准电极电势表。考试的时候会给出来的。但是,一些非常常见和常用的我建议你背下来,像E(O2→H2O)、E(Cl2→Cl-)等等。
为什么
电势
代数值越小,电对所对应的还原性物质还原能力越强,
氧化
型物...
答:
总括为一句话:得电子能力越强的物质形成的
电势
越大。就是说离子越容易得电子,显现出来的电势就越强。作为还原性物质,要失去电子,还原性越强的物质失电子能力越强,那么得电子能力就越弱,电势越小。所以就有电势代数值越小,电极对所对应的还原性物质还原能力越强。作为
氧化性
物质,要得电子,氧化...
电极
电势与氧化
还原反应方向有什么
关系
答:
反应才可以进行.反应以“高
电势
的
氧化
型氧化低电势的还原型”的方向进行.电极电势只是半个氧化还原反应的体现,两个“半反应”才决定氧化还原反应的方向,此时用的是电动势,它等于正极的电极电势减去负极的电极电势。因此化学反应与电极电势有
关系
,却不是直接关系。
氧化
还原反应和电极
电势
的
关系
是什么?
答:
氧化
还原与电极
电势
的
关系
如下:氧化还原反应总是由较强的氧化剂与还原剂向着生成较弱的氧化剂和还原剂方向进行。从电极电势的数值来看,当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时,反应才可以进行。反应以“高电势的氧化型氧化低电势的还原型”的方向进行。在判断氧化还原反应能否自发进行时,通常指的是...
电极
电势
大的电对,其氧化态的
氧化性
越强,还原态的还原性也越强?这...
答:
电极的
电位
越高,就越容易吸引电子,得到电子,还原,这意味着它的
氧化性
越强
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