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电极电势计算公式
电极电势计算公式
答:
电极电势计算公式:φ=φθ+(RT/nF)In(氧化状态/还原状态)
。电极电势是电极中极板与溶液之间的电势差。电极电势的大小主要取决于电极的本性,并受温度、介质和离子浓度等因素的影响。为了获得各种电极的电极电势数值,通常以某种电极的电极电势作标准与其它各待测电极组成电池,通过测定电池的电动势,而确...
电极电势
如何
计算
?
答:
即可求出Fe3+/Fe 标准
电极电势
=-0.0363V
电极电势
怎么求,为什么?
答:
⑴已知Fe³⁺+e-=Fe²⁺,φ(标准)=0.770V Φ=φ(标准)+(0.0592/1)lg([Fe³⁺]/[Fe²⁺])=0.770+(0.0592/1)lg([Fe³⁺]/[Fe²⁺])⑵已知Br₂(l)+2e-=2Br-,φ(标准)=1.065V Φ=1.065...
无机化学,求
电极电势
,只用看第三题,只需讲思路无需
计算
?
答:
1、用耐斯特方程计算 电动势=正极电极电势减去负极电极电势
2、正极:Fe3++e=Fe2+;负极:2I--2e=I2;电池反应:2Fe3++2I-=Fe2++I2
电极电势
如何
计算
?
答:
n1=n2=2的时候,n应该=2。lgk=n*(Φ1-Φ2)/0.059中,n是表示电池平衡反应中电子转移数(因为得,失电子数相等),或称最小公倍数,例如电池反应:2HCl + Zn = H2 + ZnCl2 上式中得H+得电子数为2,Zn失去电子数也为2,这里n = 2。若反应写成:4HCl + 2...
标准
电极电势
的
计算
答:
φ=φө-0.0296V*lg([OH-]^2*(p(H2)/100kPa)=φө-0.0592V*lg[OH-]=-0.77V 上面的是正极,下面的负极,你的原电池正好写反了.电动势E=0.27V 判断标准
电极电势
的方法是:如果所有参与电极反应的离子浓度都是1mol/L,所有参与电极反应的气体分压都是100kPa,则这个电极反应...
无机化学
电极电势
的
计算
···
答:
它的本质:Cu2+ +e- =Cu+ 1mol/L Ksp/1mol/L E0(Cu2+/CuI)=E(Cu2+/Cu+)=E0(Cu2+/Cu+)+0.0591v*lg[Cu2+]/[Cu+]=E0(Cu2+/Cu+)+0.0591v*lg1/KspCuI =0.159v +0.0591V*lg[1/(1.1*10^-12)]=0.866v 因此:正极:Cu2+ +e- +I-=CuI E0(Cu2+/...
如何
计算
原电池的电动势??
答:
根绝奈斯特(nernst)
公式计算
:E=E(标准)-RT(lnJ)/zF。E(标准)=正极
电极电势
-负极电极电势。J为反应商,形式和平衡常数一样,但值是即时的值。z为总反应转移的电子数,F为法拉第常数。ΔG=-nFE,如果能算出实际吉布斯自由能变,也可以用这个
公式算
实际电动势。
标准
电极电势
如何
计算
?
答:
△Gφ=-2.303RT(lgKφ),其中Kφ是难溶物电离的平衡常数,又△Gφ=-nFEφ,所以-nFEφ=-2.303RT(lgKφ),R为气体常数,T为绝对温度,n为离子与相应单质转换时的电子转移数目,F为法拉第常数,标准电动势Eφ=物质的标准
电势
-标准
电极
的标准电势。标准氢电极 原电池是由两个相对独立的...
标准
电极电势计算公式
答:
以Ni/NiO电极为例,它可以用作高温伪参比电极,在0到400°C时的
电极电势
大致符合以上的
公式
。标准电极电势是可逆电极在标准状态及平衡态时的电势,也就是标准态时的电极电势。标准电极电势有很大的实用价值,可用来判断氧化剂与还原剂的相对强弱,判断氧化还原反应的进行方向,
计算
原电池的电动势、反应...
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