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电池反应平衡常数计算公式
电池反应的平衡常数
答:
说明反应完全进行 也可计算平衡常数
lgK0=2*0.54v/0.0591v K0=1.88*10^18
因此平衡时[Fe2+]=20ml *0.10mol/L /60mL=0.033mol/L [Sn4+]=40ml *0.05mol/L /60mL=0.033mol/L 由于平衡时电动势为0 即Ee3+/Fe2+=ESn4+/Sn2+ E0(Fe3+/Fe2+) +0.0591lg [Fe3+]/[Fe2+]=...
电
化学电池的平衡常数
使用能斯特方程确定平衡常数
答:
ΔG = -nFE电池 其中 ΔG 是
反应的
自由能 n 是反应中交换的电子摩尔数 F 是法拉第
常数
( 96484.56 C/mol)E 是电池电位。电池势能和自由能示例显示了如何
计算
氧化还原反应 的自由能。如果 ΔG = 0:,求解 E电池0 = -nFE电池E电池= 0 V这意味着在
平衡
时,
电池的
电势为零。反应以相同的速...
如何利用电极电势和原
电池
电动势
计算平衡常数
答:
回答:ΔG=—nFE=—RT(lnK)n为电子转移量,例如MnO4-与Fe2+在酸性条件下
反应的
n为5
平衡常数
lgk
答:
n1=n2=2
的
时候,n应该=2。lgk=n*(Φ1-Φ2)/0.059中,n是表示
电池平衡
反应中电子转移数(因为得,失电子数相等),或称最小公倍数,例如
电池反应
:2HCl + Zn = H2 + ZnCl2 上式中得H+得电子数为2,Zn失去电子数也为2,这里n = 2。若反应写成:4HCl + 2Z...
物理
化学
中如何写
电池反应
答:
1.由电池表达式写出
电池反应
负极| 电解质溶液1||电解质溶液2|正极 左为负极即阳极 氧化反应 右为正极即阴极 还原反应 得失电子数相同的情况下,两电极反应相加既得
...原
电池
,
计算
室温时,反应Ba2+ +SO4 2- =BaSO4(s)
反应的平衡常数
...
答:
可以设计如下原电池Ba(s)∣SO4 2-(aSO4 2-)∣BaSO4(s)负极:Ba(s) -2e-→Ba2+ 正极:BaSO4(s)+2e- →Ba(s) +SO4 2- 总的是BaSO4(s)=Ba2+ +SO4 2- 通过
计算
原
电池的
电势,可算出平衡常数,也就是KSP,这个
反应的平衡常数
和你写的 刚好相反,所以你所写的反应的平衡常数...
已知2Fe3+ +2Br-生成Fe2+ +Br2 写出电极
反应
,并
计算
其
平衡常数
K。
答:
K2Cr2O4滴Fe2+,
计算
25度时
反应平衡常数
,若化学计量点时Fe2+的浓度为0.05mol/L,所需H+的最低浓度? 对不起,上述问题似乎有错误,铬酸钾是K2CrO4,重铬酸钾是K2Cr2O7。 该题必须用能斯特方程计算,楼主可以查询无机教材后的氧化还原电势表。设计一原
电池
,实现总离子反应为:2Fe3+ +Fe=3Fe2+ ...
物理
化学
电极
反应
答:
负极:H2(pθ) + 2OH-(a) → 2H2O + 2e- 正极:2e- + HgO(s) + H2O → Hg(l) + 2OH-(a)
电池反应
:H2(pθ) + HgO(s) → Hg(l) + H2O 反应转移电子数为2。那么298K下反应自由能变为 ΔrGm=-nFE=-2*96485*0.9261J/mol=-178710J/mol 298K
的平衡常数
为 K=exp(-Δ...
平衡常数
与电动势
答:
所以,此时的△G = -nFE = -RTlnK即,lnK=nFE/RT若温度是298K,再代入两个常数R、F,就得到即,lgK=nE/0.0592即298K时,一个氧化还原
反应的平衡常数
与该氧化还原反应建立的原
电池的
电动势之间有关系。所以,可以利用这个式子进行互算。注意,更准确的
计算
式应该是lnK=nFE/RT这里的E就是标准电动势所以,可以求出...
一道物化题求解
答:
(1)用标准
电池
电动势
计算
标准
平衡常数
nFE(标)=RTlnK(标,1)(2)2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)设计过程为两个过程 (a):2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) 和(b):2H2O(l) → 2H2O(g)过程(a):标准吉布斯自由能变为:-nFE(标)过程(b):设计为2H2O(l,pθ) → 2H2O(l...
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