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电离常数大于水解常数
电离常数大于水解常数
答:
如果是酸,那么
电离常数大于水解
就说明显酸性,
水解大于
电离就说明显碱性。碱相反。在水中弱酸不论什么情况都会与碱反应的,碱也一样。酸碱中和是一定会反应的。有什么不懂的你可以继续问我啊。希望我的回答对你有帮助。!!!
水解常数
和
电离常数
的关系是什么?
答:
电离常数大于水解常数
,就等于电离程度大于水解程度,电离出H+ 。水解出OH-,电离大于水解,NaHSO3显酸性 再说例子 NaHCO3 经计算 ka2=5.6x10^-11, Kh=2.4x10^-8,水解大于电离,cH+<cOH- ,溶液呈碱性 反过来说,NaHSO3溶液呈酸性, 即cH+>cOH-,这样电离大于水解 因为电离出H+,水解出OH- 弱...
为什么酸性溶液,
电离
要
大于水解
如题,举个例子
答:
说电离要大于水解,是电离和水解同时存在,比如NaHSO3溶液 H2SO3 K1=1.54×l0-2 , K2=1.02×l0-7 HSO3-的
电离常数
Ka2=1.02×l0-7,电离电离出H+ HSO3-的
水解常数
Kh=Kw/ka1=6.5x10-13,水解水解出OH- Ka2>Kh,电离大于水解,H+>OH-,溶液呈酸性 ...
醋酸钠显什么性,它的
电离
程度和
水解
程度的大小比较 为什么?
答:
醋酸钠溶液显碱性 醋酸的
电离
程度大于醋酸根的
水解
程度,因为醋酸在常温下的
电离常数
为1.75×10^-5,而醋酸根的
水解常数
为10^-14÷(1.75×10^-5)=5.71×10^-10,电离常数大于水解常数,故其电离程度大于水解程度 水解常数=水的离子积常数÷电离常数 ...
如何判断
电离大于水解
?
答:
判断方法:由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,所以如果溶液是酸性,那么电离
大于水解
,如果溶液是碱性,那么
水解大于
电离。理论上是比较
电离常数
和
水解常数
的大小。酸(或碱)越弱,电离程度越小,对应离子的水解de程度越大。常用的:电离能力大于水解程度的有:1、酸:醋酸、甲酸等等。2、碱...
磷酸2氢的
电离大于水解
而磷酸一氢相反,本质原因什么,解释下
答:
,
水解常数
是Kh₃ 。Ka₂>Kh₃,即Ka₂>Kw/Ka₁,∴电离
大于水解
。(2)对于HPO₄²ˉ,
电离常数
是Ka₃,水解常数是Kh₂ 。Ka₃<Kh₂,即Ka₃<Kw/Ka₂,∴电离小于水解。电离常数可在网上查到。
怎么比较的?都是会
水解电离
答:
比较电解常数和
水解常数
的大小 K1=7.52×10-3 ,K2=6.23×10-8,K3=2.2×10-13 比如说H2PO4-的的
电离常数
Ka2=6.23×10-8 H2PO4-水解常数Kh=Kw/K1=1.33x10-12 电离
大于水解
,电离出H+,水解出OH-,cH+>cOH-酸性 HPO42-的K3=2.2×10-13 kh=Kw/K2=1.6x10^-7 电离小于...
高中化学,“Ka>10的-7次方”能推出来“
电离大于水解
”吗?怎么推的...
答:
因为
水解常数
=Kw÷Ka,并且Ka=10的负十四次方,可得水解常数<10的-7次方,水解常数小于
电离常数
,则电离
大于水解
弱电解质的
电离
平衡
大于
该盐的
水解
平衡
答:
弱酸的电离程度用电离平衡
常数
来衡量,即Ka 其盐的电离程度用水解平衡常数来衡量,即Kh 二者之间有这样的关系KaKh=Kw 一般弱酸的Ka都大于10^-7,所以一般盐的Kh小于10^-7,即电离程度
大于水解
程度.但有些酸的Ka很小!譬如HCN 这时,同浓度的HCN和NaCN混合,水解程度
大于电离
程度!混合溶液为碱性!而...
电离大于水解
一定显酸性么
答:
不一定 首先,
电离大于水解
,是指电离出的弱酸根、弱碱离子,而这些离子又会再水 解,但是水解的程度远远小于电离的程度。再者,要看电离出的是弱酸跟还是弱碱离子,才能判断溶液酸碱性。比如:①NaAC (醋酸钠简写)NaAC =电离= Na+ + AC- 因为AC-是弱碱离子,所以要水解,则AC- + H2O = HAC ...
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