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电离程度和浓度有关系吗
为什么说电解质溶液
浓度
越大,
电离程度
越小?反应物与生成物的浓度不是...
答:
的确,电解质
浓度
增大后,反应物的浓度增大了,推动反应正向移动可以电离出更多的离子离子的物质的量确实增多了,但
电离程度
指的是“电离的电解质”比上“总的电解质”,电离的电解质确实增多了,但远比不上总电解质增加的量,所以这个比值任然是减小 ...
电解质的
电离度与浓度
的
关系
?
答:
错误
。电离平衡常数k与溶液浓度c和电离度a的关系式,K=ca^2,温度一定K不变,K=c(a1)^2,c减小一半,K=0.5c(a2)^2,,c(a1)^2=0.5c(a2)^2,(a1)^2=0.5(a2)^2,(a2/a1)^2=2,a2/a1=2^0.5=1.41倍,按平衡移动原理解释,稀释1倍,电离度的增大值一定小于1倍。解离度表...
高中化学,为什么
浓度
越发,
电离程度
越小?
答:
浓度越小,就是溶液越稀,越稀越容易电离
,电离平衡右移,因为溶液稀了,电离的离子见面的机会很少,所以浓度小促进了电离,电离程度大!
为什么
浓度
越大,
电离程度
越小?
答:
弱电解质的电离度=[弱电解质已经电离的部分]/[弱电解质的初始浓度]由电离度定义可见,
电离度与初始浓度有关
。电离度与已电离部分的浓度成正比,与其初始浓度成反比。例:甲乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,计算各自的电离度(氨水的Kb=1.8*10^-5)。解:甲的[OH-]=4.2*10^-3mo...
电离程度与
什么
有关
答:
可见,
电离度随浓度的降低而增大
。(因浓度越稀,离子互相碰撞而结合成分子的机会越少,电离度就越大。)(2)温度的影响:因为电离过程是吸热的,因此温度升高离子化倾向加强,又因大多数电解质电离时没有显著的热量变化,这就导致温度对电离度虽有影响,但影响并不大的必然结果。一般情况下,温度对...
为什么时候电解质
浓度
越小,
电离程度
越大?
答:
当弱酸
浓度
增加的时候,溶液中酸性必然增强,氢离子浓度必然增大,所以
电离度
越来越小,反之,
电离程度
越大。设弱电解质的分子式为AB,弱电解质不能完全电离,其在水溶液中的解离是一个可逆过程,可逆过程会最终达到平衡,平衡常数K只与温度
有关
,温度不变则平衡常数K不变,平衡常数的表达式:等于产物的...
弱电解质
浓度
越低
电离程度
越大。
答:
1、意思:弱电解质
浓度
越低
电离程度
越大。越稀即浓度越低,越电离即电离程度越大,越向着电离的方向进行。2、原因:弱电解质AxBy在水溶液中达到电离平衡时:AxBy⇋ xA⁺+yB⁻K(电离)=C[A⁺]^x·C[B⁻]^y/ C[AxBy],C[A⁺]、C[B⁻]、C...
电离程度
是什么?
答:
1、
浓度
的影响 当溶液浓度下降时,有利于弱电解质分子变为自由水合离子,
电离度
增大;当溶液浓度升高时,有利于自由水合离子变为弱电解质分子,电离度减少。因浓度越稀,离子互相碰撞而结合成分子的机会越少,电离度就越大。2、温度的影响 因为电离过程是吸热的,因此温度升高离子化倾向加强,又因大多数...
浓度
对
电离和
水解的影响
答:
加水稀释,平衡右移,
电离程度
增大 对于水解,盐类本身的性质是影响其水解的主要因素。其次就是
浓度
。盐溶液的浓度越小,水解程度越大。比如加水稀释,平衡右移,水解程度增大 根据平衡移动的原理,在盐溶液中加入适量的酸或碱后,由于增大了盐溶液中H+或OH-的浓度,使平衡向左或向右移动,这样就可以...
「弱电解质的
浓度
越大,
电离程度
越小」怎么理解?
答:
从理论上可用电离平衡常数来解释:HAc=Ac-+H+。加水稀释时,醋酸溶液中H+
浓度
减小,但温度不变,即电离平衡常数Ka不变。由于Ka=[Ac-][H+]/[HAc],[H+]减小,Ka不变。所以[Ac-]/[HAc]=Ka/[H+]增大,即
电离程度
增大。其实还要注意,电离程度增大不代表浓度增加。勒夏特列原理的表述是“...
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