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电离能怎么算
电离能如何
求算?
答:
电离能(i)基态的气态原子失去一个电子形成气态一价正离子时所需能量称为元素的第一电离能(i1)
。元素气态一价正离子失去一个电子形成气态二价正离子时所需能量称为元素的第二电离能(i2)。第三、四电离能依此类推,并且i1<i2<i3…。由于原子失去电子必须消耗能量克服核对外层电子的引力,所...
电离能怎么算
?
答:
锂电离能计算公式是,
E=-13.6×Z-o/n 其中,Z是该原子。由物质结构理论,第一电离能,第二电离能,第三电离能
。最外层电子的个数即为电离能的突变值,如na核外一个电子,第二电离能突然变大,ai核外三个电子,第四电离能突然变大ar稀有气体,第一电离能就很大。同理可以计算锂原子的第三电...
高中物理
电离能
是什么
答:
如果吸收的能量高到使电子脱离了原子核的束缚,那么电子发生了电离,这个能量就是电离能(正值)
。 我们说某个能级的能量就是电子从自由状态被原子核俘获到该能级所放出的能量的相反数(所以都是负值)那么看你的问题 1. 已知基态HE+的电离能为E=54.4EV。为使基态HE+进入激发态,入射光子所需最...
h原子的
电离能
为13.6ev, li2+的电离能为(54.?
答:
解析:能级是-R*Z^2/(n^2)R是常数,Z是质子数,n是能级
。氢原子和锂2+离子电子能级相同n=1,所以电离能的比例等于质子数的平方比。
计算
氢原子的
电离能
I(kJ·mol-1)为多少?
答:
【答案】:I=△E=NAhν=6.022×1023mol-1×6.626×10-34J·s×3.289×1015s-1(1/12-1/∞)=1.312×106J·mol-1=1312kJ·mol-1
如何计算
元素的第一
电离能
?
答:
(1)用以下公式:E=-13.6×(Z-σ)²/n²(2) Z---是该原子的质子数(核电荷数)σ---是屏蔽常数 n---最外层周期数
处于基态的氢原子的电离能是多少ev?
如何计算电离能
?
答:
基态氢原子的电离能是 13.59844ev.H及类H元素
电离能计算
公式:E =[13.6085(z+0) -0.0075](z-0) -0.003 (z为核电荷数,当z=7时,误差率 -0.04%)
已知巴尔末系的最短波长为365NM,试求氢原子的
电离能
答:
其中最短波长就是能量最大,跃迁能阶最多,所以是从无穷远处跳进来的 所以m=无穷大 n=2 E=-k/4 又由题目光波长可算出能量 E=hc/λ h=6.626*10^-34 c=3*10^8 λ=365*10^-9 E=5.44*10^-19 (J) = 3.4 eV 所以E=-k/4=3.4 k=-13.6(ev)题目要求
电离能
,就是从n=1...
如何计算
元素第一
电离能
答:
第三、四
电离能
依此类推,并且I1<I2<I3…。由于原子失去电子必须消耗能量克服核对外层电子的引力,所以电离能总为正值,SI单位为J�6�1 mol-1,常用kJ�6�1mol-1。通常不特别说明,指的都是第一电离能.电离能可以定量的比较气态原子失去电子的难易,电离能...
电离能怎么
求?
答:
电离能
随着电子数量的增加而增加:当一个原子失去一个或多个电子后,剩余的电子之间的排斥力增加,这导致较高的电离能。主族元素(位于周期表的同一列)的电离能逐渐增加:主族元素的电离能通常随着原子序数的增加而增加,因为电子壳层的数量增加,电子与原子核的吸引力增强。跨越过渡金属元素(位于周期表...
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