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电解氯化铜溶液ph
关于“
电解氯化铜溶液
时
的pH
变化”问题,化学界有以下两种不同的观点:观...
答:
(1)氯化铜是强酸弱碱盐,溶于水能发生水解
,使溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,所以溶液呈酸性pH<7.故答案为:Cu2++2H2O水解Cu(OH)2+2H+(2)电解过程中铜不断析出,铜离子浓度逐渐降低,使反应Cu2++2H2O水解Cu(OH)2+2H+向逆反应方向进行,氢离子浓度降低,pH上升.故答案为:因为...
电解氯化铜
时
溶液PH
值如何变化?
答:
3.不过中学化学习题中遇到此类问题时,一般不考虑Cl2的溶解,故电解完成时,
溶液的pH就为7(室温)
,即中性。
在课堂上,老师提出“
电解CuCl2溶液
的过程中
pH
如何变化”的问题,让同...
答:
溶液的PH逐渐减小,故答案为:
从实验中可知,电解氯化铜溶液pH减小
;(4)电解生成的氯气溶于水生成酸,Cl2+H2O=HCl+HClO,酸电离出氢离子而使溶液呈酸性,且随着反应的进行酸性逐渐增强,故答案为:pH减小的观点;电解过程中生成的氯气,氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,溶液的酸性增强.
电解CuCl2溶液
,
PH
只会上升还是下降,为什么
答:
PH 只会增大
,因为 CuCl₂ 溶液显酸性,PH小于7,电解时,生成铜和氯气,随着CuCl₂ 的消耗,溶液逐渐趋于中性﹙水为中性),所以 PH 增大。
电解氯化铜
,
溶液的PH
变化
答:
惰性电极,实际电解的是氯化铜,原溶液是强酸弱碱盐,显酸性。电解氯化铜生成铜和氯气,溶质少了,
所以溶液的PH会增大,趋向中性
。
电解氯化铜
中(
溶液
是水),
PH
为什么会增大?为什么可以加氯化铜复原?
答:
因为铜离子存在水解平衡,电解时,阴极上铜离子放电生成铜,溶液中铜离子浓度逐渐减小,抑制铜离子水解,则氢离子浓度减小,所以
PH
增大。
电解CuCl2溶液
的化学反应方程式:CuCl₂=Cu+Cl₂↑(电解)。由方程式可以看出,电解使溶液中减少的就是CuCl₂,所以加氯化铜可以复原。根据方程式,从...
电解氯化铜
中(
溶液
是水),
PH
为什么会增大?为什么可以加氯化铜复原?
答:
实验测定
电解
后
pH
减少,其原因是生成氯气溶于水中,使pH减少.由方程式可以看出,电解使
溶液
中减少的就是
CuCl2
,所以加
氯化铜
可以复原.这类题是根据方程式,从溶液中出来什么就加什么,就可以复原.如2CuSO4+2H2O=电解=2Cu+O2↑+2H2SO4,出来的物质是Cu和O2,符合CuO的组成比,所以加入CuO就可以复原.
氯化铜的ph
怎么调
答:
氯化铜的ph
通过
电解
。氯化铜水解就会呈酸性,电解过程
氯化铜溶液
浓度就会变小。氯化铜,无机化合物,化学式CuCl2。氯化铜是共价化合物,为平面链状。
请教各位学霸,为什么
电解氯化铜溶液
会出现这样的现象?
答:
氯化铜溶液电解
质后
溶液的ph
应该是增大的.因为氯化铜溶液电解的方程式为:cucl2=电解=cu+cl2(气体)从方程式中可以看出,溶液中的cu2+离子被消耗,因为cu2+水解生成h+,使溶液呈酸性,则cu2+离子被消耗后.没有水解出来的h+,则溶液的ph应该是增大的.中学阶段,福肠弟段郗灯甸犬鼎华氯化铜的电解是不考虑...
电解CuCl2
(aq)为什么
pH
会增大
答:
CuCl2
在
水溶液
中产生铜离子和氯离子,铜离子结合氢氧根离子,,氯离子结合氢离子挥发了,所以水中的酸性减弱,碱性增强了,即
ph
值增大!
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