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电解池和原电池的实质
电解池与原电池的
区别和它们
的实质
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答:
一、原电池、电解池的两极 电子从负极通过导线流向正极,电子的定向移动形成电流,电流的方向是正极到负极
,这是物理学规定的。 阴极、阳极是电化学规定的,失去电子的极即氧化极,也就是阳极;得到电子的极即还原极,也就是阴极。 原电池中阳极失去电子,电子由阳极通过导线流向阴极,阴极处发生得...
电解池与原电池
有什么区别
答:
电解池和原电池的区别:
1、电解池与原电池的本质区别:电解池是把电能转化为化学能;原电池是把化学能转化为电能
。2、电解池与原电池装置的区别:电解池有外加电源;原电池没有外加电源。3、电解池与原电池电子流向的区别:原电池的电子流向刚好跟电流的方向相反(电流正电荷流向,电子带负电);电解...
电解池和原电池的
区别
答:
电解池与原电池的本质区别,
电解池是把电能转化为化学能,原电池是把化学能转化为电能
。电解池与原电池装置的区别,
电解池有外加电源,原电池没有外加电源
。原电池的电子流向刚好跟电流的方向相反,电流正电荷流向,电子带负电。电解池刚好跟原电池的电子流向相反,电子经负极流出到电解池中。注意事项的...
原电池和电解池的
区别和原理是什么?
答:
(1)先分析有无外接电源,有外接电源的为
电解池
,无外接电源的可能为原电池;然后依据
原电池的
形成条件分析判断,主要是“四看”:看电极——两极为导体且存在活泼性差异(燃料电池的电极一般为惰性电极),看溶液——两极插入溶液中,看回路——形成闭合回路或两极直接接触,看
本质
——有无氧化还原反应发生....
原电池和电解池的
区别与联系
答:
电解池是在外加电源的作用下进行的被动的氧 化还原反应 实质:原电池化学能转化为电能
;电解池电能转化为化学能;电极:原电池正、负极;电解池阴、阳极;反应:原电池:正极还原反应,负极氧化反应;电解池阴极还原,阳极氧化还原(记住:阳氧)在应用上电解池有电镀,精炼铜等 ...
原电池和电解池的
区别是什么?
答:
原电池的
判定:先分析有无外接电路,有外接电源的为
电解池
,无外接电源的可能为原电池;然后依据原电池的形成条件分析判断,主要是“四看”:看回路——形成闭合回路或两极直接接触;看
本质
——能否转化为氧化还原反应。2、多池相连,但无外接电源时,两极活泼性差异最大的一池为原电池,其他各池可...
原电池和电解池
两者的区别是什么?如何判断阴阳极和正负极?
答:
原电池\x0d\x0a将化学能转变成电能的装置.组成
原电池的
基本条件是:将两种活泼性不同的金属(或石墨)用导线连接后插入
电解
质溶液中.电流的产生是由于氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行的结果.原电池中,较活泼的金属做负极(又称阳极),较不活泼的金属做正极(又称阴极).负极本身易失电子发生氧化...
原电池与电解池
有什么不同点?
答:
1.能量转化不同
原电池
是将化学能转化为电能,而
电解池
是将电能转化为化学能 2.反应不同 两者均为氧化还原反应,但原电池是自发的,电解池是不自发的,需要有外接电源 3.离子流向不同。原电池是阳离子流向正极,阴离子流向负极,而电解池阳离子流向阴历 准确来说,是反应类型不同。原电池正极...
高中化学怎么区分
原电池和电解池
答:
原理三要点:(1) 相对活泼金属作负极,失去电子,发生氧化反应.(2) 相对不活泼金属(或碳)作正极,得到电子,发生还原反应 (3) 导线中(接触)有电流通过,使化学能转变为电能
原电池与电解池的
比较 (1)定义 (2)形成条件 原电池 化学能转变成电能的装置 合适的电极、合适的电解质溶液、形成...
原电池与电解池
有什么区别和联系?
答:
区别:联系:电解质溶液导电的过程实际上就是
电解的
过程,电解是在外电源的作用下被迫发生的氧化还原的过程,把电能转化为化学能,而在
原电池
中正好相反,是自发的氧化还原反应的过程,把化学能转化为电能。
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