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电负性和电离能规律
化学
电负性
,
电离能
的
规律
答:
化学电负性近似等于元素的氧化性,氧化性越大,电负性越大
,化学规定电负性最强的是氟,为4.0,电离能的规律1.总体上金属元素第一电离能较小非金属元素第一电离能较大.2.同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势 3.同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小 4.同一周期第一电离能最小的是碱金属元...
电离能
和
电负性
的口诀是什么?
答:
电负性的规律:从左到右递增,从上至下递减
。电负性比较规律,除了某些相等之外,没有明显的比例关系。
电离能
、
电负性
的概念及
规律
有何不同?
答:
3)
电负性
越大的非金属元素越活跃,电负性越小的金属元素越活泼。氟的电负性最大(4.0),是最容易参与反应的非金属;电负性最小的元素(0.79)铯是最活泼的金属。4)过渡元素的电负性值无明显
规律
。三、应用不同 1、第一
电离能
元素的第一电离能具有周期性。就是说它在周期表中的变化具有一定的重复...
元素周期表的
电负性
,
电离能
,电子亲和能的
规律
性
答:
电负性:非金属性越强,电负性越大
。2.电离能:同族中,越向下越小;同周期越向右越大,但由于能层的半充满及全充满状态较稳定,有反例如N>O。3.电子亲和能:变化与电离能相似。
第一
电离能
和
电负性
变化
规律
答:
第一电离能和电负性变化规律如下:
一、第一电离能 第一电离能是指原子失去最外层一个电子所需的最小能量,它反映了原子失去电子的能力
。第一电离能的大小与原子核的稳定性有关,也与原子的电子排布和原子半径有关。1、同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增加而呈增大的趋势。这是因为原子序数增加...
电离能
和
电负性
的口诀
答:
2.
电负性
是描述一个原子在分子中吸引电子能力的属性。氟的电负性很高,为4.0,表明它极端倾向于吸引共用电子对。这一点从它第一
电离能
的数值(17.422eV)中也可看出,这比氢的第一电离能(13.6eV)大,且远超过钠(Na,第一电离能为5.139eV)。这充分说明了氟不表现金属性。3. 钠(Na)是...
电离能
的变化
规律
是怎样的?
答:
电离能
的变化
规律
与原子序数和周期、电子构型、
电负性
、离子半径等有关。1、电离能随着原子序数的增加而增加,这主要是因为随着原子序数的增加,原子核中的质子数增加,原子核对电子的束缚能力增强,使得电子更难以脱离原子核。在同一周期内,电离能随着原子序数的增加而减小,这是因为同一周期内,原子半径...
元素的
电负性与
第一
电离能
的大小关系?
答:
第一
电离能
大小顺序如下 第一周期:H<He 第二周期:Li<B<Be<C<O<N<F<Ne 第三周期:Na<Al<Mg<S<S<P<Cl<Ar 第四周期:H>Li>Na>K>Rb>Cs 第五周期:F>Cl>Br>I 第六周期:He>Ne>Ar>Kr>Xe 金属元素第一电离能较小,非金属元素第一电离能较大。同周期元素第一电离能从左到右有...
高二化学,第一
电离能
和
电负性
的问题
答:
基于这些
规律
,我们可以得出以下结论:第一
电离能
的大小顺序为:- 卤素:氟(F)> 氯(Cl)> 溴(Br)> 碘(I)- 碱金属:锂(Li)> 钠(Na)> 钾(K)> 铷(Rb)> 铯(Cs)
电负性
的大小顺序为:- 碳族和氮族:碳(C)< 氮(N)< 氧(O)- 碱土金属和铝族:钠(Na)< 镁(Mg...
电离能
和
电负性
的口诀
答:
139eV(I1),表示只需5.139eV的能量。Na原子将失去最外层的一个电子,变成金属阳离子。而5.139eV <13.6eV,可见Na金属性很强。相应的非金属元素,如氟的第1
电离能
为17.422eV,比氢I1还要大,且远比Na的I1大,足以说明氟不可能显金属性,氟的电子亲合能为327.9kJ·mol-1。
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