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盐溶液的酸碱性
盐溶液的酸碱性
答:
1.强碱弱酸盐溶于水呈碱性
,例如:碳酸钠,磷酸钠,氟化钠,硫化钠,次氯酸钠,醋酸钠等等弱酸的钾盐,钠盐,钙盐,钡盐等(如果能溶的话)。2.强酸弱碱盐溶于水呈酸性,例如,硫酸铵,硫酸铁,硫酸铜,硫酸铝等等弱碱的硫酸盐,硝酸盐,氯化物,溴化物,碘化物等(如果能溶的话)3.部分酸式盐溶于...
如何判断
盐类的酸碱性
答:
①强酸强碱盐的水溶液显中性;②强酸弱碱盐的水溶液显酸性;③弱酸强碱盐的水溶液显碱性.
(说明:对于弱酸弱碱盐水溶液的酸碱性,比较复杂,高中不要求掌握.这里从略.)3.理论解析 ①强酸强碱盐:是指由强酸与强碱发生中和反应而生成的盐,如NaCl.它在水溶液中,阴、阳离子都不发生水解,溶液中c(H+)=c(O...
盐溶液
显什么性?酸?碱?中性?
答:
盐溶液
可能显酸性,如CuSO4;也可能显
碱性
,如Na2CO3;还可能显中性,如NaCl
盐溶液
为什么不一定呈中性?什么时候成酸性,什么时候成
碱性
?
答:
盐溶液的酸碱性大致可以这样来判断:
1、强酸强碱盐的水溶液呈中性.如NaCl、K2SO4等
2、强酸弱碱盐的水溶液呈酸性,如CuSO4、FeCl3等 3、弱酸强碱盐的水溶液呈碱性,如Na2CO3、K2S等 即所谓的“强强呈中性,谁强随谁性.”4、至于弱酸弱碱盐的水溶液的酸碱性则比较复杂。以上的原因是由于盐类的水解作用...
为什么
盐溶液
会显酸性或
碱性
答:
阳离子水解为弱碱,使溶液呈酸性;或酸根离子水解为弱酸,使溶液呈
碱性
。总之是
水溶液
中水电离后剩余的氢离子和氢氧根离子不平衡,使得溶液呈酸性或碱性 中性及阳离子和阴离子均不电离或电离能力相同
盐溶液
一定呈中性吗?
答:
盐溶液的酸碱性
有腐蚀性,溶液呈酸性,能与活泼金属发生反应。pH显酸性的溶液不一定是酸,但是酸一定是酸性溶液即显酸性。有腐蚀性溶液呈碱性,能与酸某些盐、非金属氧化物反应某些碱能与某些金属氧化物反应,与指示剂反应。碱性溶液不一定是碱但是碱一定是碱性溶液。显碱性的溶液不一定都是碱溶液,即...
怎么判断
盐溶液的酸碱性
强弱? 解析这题: 0.1mol/L NH4Cl N
答:
首先判断是酸性中性还是碱性,根据
盐类的
水解,NH4cl是酸性,nahco3和na2co3为碱性,nacl为中性,接着判断nahco3和na2co3的碱性强弱,na2co3叫苏打,nahco3叫小苏打,所以na2co3碱性强,因此
酸碱性
排列为na2co3大于nahco3大于nacl大于nh4cl
如何判断
盐溶液的酸碱性
?
答:
HCN电离 < CN-水解 --- 也可用等温等浓度的混合
溶液的酸碱性
来判断 如等浓度的NH3·H2O、NH4+混合溶液中,溶液为酸性,说明电离大于水解 2)酸式盐 电离大于水H2PO4- ,HSO3- 电离小于水HPO42- ,HS-,HCO3- --- 也可质子守恒 如:NaHCO3 [H+] + [H2CO3]=[OH-]+[CO32-]因为显碱性,[H+...
溶液
显酸性
碱性
的原因
答:
不同类型
盐溶液酸碱性
不同的原因:发生了水解。e.g. ①强酸弱碱盐溶液: NH4Cl
溶液的
水解:NH4+ +H2O→NH3�6�1H2O + H+ 。使得C(H+)>C(OH—),因此溶液显酸性。②强碱弱酸盐溶液:CH3COONa溶液的水解:CH3COO— +H2O→CH3COO+ OH—。使得C(H+)<C(OH—),因此...
盐的酸碱性
,正盐,酸式盐,碱式盐
答:
如果可溶于水,则多半呈微酸性或弱酸性;如果难溶于水,则接近于中性!1.醋酸锌 PH=6(微酸性)2.磷酸二氢铝 PH=1.8(中强酸性)3.磷酸二氢铁 PH=1.5(中强酸性)4.醋酸亚铁 PH=4.5(弱酸性)5.醋酸铜 PH=4.8(弱酸性)三.一些
盐类
药物
水溶液的酸碱性
:1.磷酸可待因 PH...
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