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盐类的水解优秀教案
人教版高三化学
教案
:
盐类的水解
答:
(3)盐类水解是可逆反应,离子方程式中一般用“”号。 (4)多元弱酸的盐分步水解,第一步较容易发生,第二步比第一步难,水解时以第一步为主。 (5)安排适当的课内外练习,使学生能够正确熟练地书写
盐类水解的
离子方程式。 关于盐类水解的利用 包括两个方面介绍。一是分析影响盐类水解的因素,二是讨论盐为水解知识的应...
盐类的水解
课标要求
答:
1.了解
盐类水解的
基本概念和原理,理解盐类水解的实质和原因。2.掌握盐类水解的化学方程式和离子反应式,能够正确书写和识别。3.熟悉盐类水解的常见类型和反应条件,了解影响盐类水解的因素。4.了解盐类水解的应用和实验方法,理解其在日常生活和工业生产中的应用。5.掌握盐类水解的实验操作和数据分析,能够...
盐类的水解
教材分析
答:
盐类的水解
教材分析如下:教材分析:《盐类的水解》是鲁科版《化学反应原理》第三章《物质在水溶液中的行为》第二节《弱电解质的电离盐类的水解》第二课时的内容。化学反应原理是认识化学反应本质的重要内容,作为一类重要的化学反应一一溶液中的反应,第三章《物质在水溶液中的行为》也是高中化学学习的重要...
盐
的水解
答:
1、强碱弱酸盐
水解
,溶液呈碱性,pH>7,如CH3COONa、NaCO3等。多元弱酸根离子是分步水解的,且第一步水解程度>>第二步水解程度,溶液的酸碱性主要决定于第一步水解程度。如Na2CO3在水溶液中水解应分两步写:①CO32-+H2OHCO3-+OH-,②HCO3-+H2OH2CO3+OH- - 多元...
盐类水解的水解
实例
答:
(一).以NH4+ + H2O=可逆号=NH3·H2O+ H+ 为例: 条件 c(NH4+) c(NH3·H2O) c(H+) c(OH-) pH
水解
程度 平衡移动方向 加热 减少 增大 增大 减少 减小 增大 正向 加水 减少 减少 减少 增大 增大 增大 正向 通入氨气 增大 增大 减少 增大...
求高中化学《
盐类的水解
》的所有知识点详解,要求如下:
答:
(一)
盐类水解
口诀:有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性。(1)有弱才水解 要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子(包括铵离子)。如:NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH,则Na+是强碱金属离子,不会水解。NaCl中的Cl-对应的酸是强酸HCl ,则Cl-是强酸根离子,也不会水解。所以,...
高二化学盐
的水解
答:
Fe(III)+Fe(0)=2Fe(II) 应该写离子方程式,但是我怕离子电荷跟加号混淆,就写这样了。本来三价铁离子分部
水解
,到Fe(OH)3可以水解三次。加入铁粉后生成二价铁离子,分部水解到Fe(OH)2只能水解两次。而每水解一次生成一个氢离子。所以加入单质铁以后电离度跟氢离子浓度均减小。
盐类的水解
的水解原理及应用
答:
⑵
盐类水解的
离子反应遵循电荷原则,所以阳离子水解,H+多余,溶液呈酸性,阴离子水解,OH-多余,溶液呈碱性。如NH4Cl溶液中:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)如Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)⑶多元弱酸相应的盐水解与多元弱酸的电离一样是分步...
盐
的水解
答:
盐类水解
程度一般都很小,水解产物也很少,通常不产生沉淀或气体,所以书写水解方程式时不用气体和沉淀符号。
盐类的水解
是可逆反应,除发生强烈的双水解外,一般都用可逆符号。多元弱酸盐的水解是分步进行的,用分步水解离子方程式表示。(1)弱酸阴离子的水解 (2)弱碱阳离子的水解 盐类水解的规律 有弱才...
盐
的水解
是怎样定义的
答:
盐类水解
的定义:在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做
盐类的水解
.盐类的水解所条件:盐必须溶于水,盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子.实质:在溶液中,由于盐电离出的离子于水电离出的离子结合生成弱电解质,从而破坏了水的电离平衡,使水的电离平衡向电离的方向移动,...
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