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盐酸怎样配制弱酸溶液
什么是强酸制
弱酸如何
比较酸性强弱
答:
HCl + NaHSiO3 = H2SiO3 + NaCl = H2O + SiO2(沉淀) + NaCl (证明硅酸比盐酸弱)HCl + NaCN = HCN(气体) + NaCl
(证明盐酸比氢氰酸强)HCl + NaAlO2 = AlO(OH)(沉淀) + NaCl (证明盐酸比偏铝酸强)2HCl + CaF2(沉淀) = CaCl2(溶解) + 2HF(溶解)HCl + NaCrO3F(桔黄色)=HCrO3F...
强酸为什么能制出酸性更弱
的弱酸
?
答:
高中我们学了比较高级的强酸制取弱酸的反应,
比如把醋酸滴在大理石上:2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2+H2O
。醋酸虽然属于弱酸,但是其比碳酸强,所以能够制取碳酸。再比如把SO2通入亚硫酸盐溶液中的离子反应:SO2+SO32-+H2O=2HSO3-。这个反应也可以理解成强酸制取弱酸,二氧化硫进入水中相当于亚硫酸...
怎样
算是同类型
的
电解质
答:
回答:方案一
配制
某浓度
的
醋酸溶液,向其中滴入几滴甲基橙试液,然后再加入少量醋酸钠晶体,振荡。 现 象 溶液由红色逐渐变为橙色。 原 理 醋酸是弱电解质,其
水溶液
中存在着电离平衡: CH3COOH ==== CH3COO-+ H+ 。 根据化学平衡移动原理,在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体后,溶液中的醋酸根离子浓度增大,...
化学酸碱问题
答:
1、只局限于复分解反应,如果是氧化还原反应则不遵循这条规则,如H2SO3可以被Cl2氧化生成H2SO4。2、有时会出现一些特殊情况,如H2S可以与CuSO4反应生成H2SO4和CuS,是因为CuS太难溶了,太稳定了,所以这个反应也能发生。同理,在强碱制弱碱
的
基本规律下也会存在特例,如AgOH溶于氨水,生成的银氨
溶液
就...
盐酸能够制硝酸?AgNO³+HCl=HNO³+AgCl↓
盐酸的
酸性不是弱于硝酸...
答:
当然成立啦!但能够产生沉淀的时候,会促使反应向右移动,当然,由于氯化银的溶解度非常小,所以,不考虑反应会向左移动。而在这种反应当中,能够产生沉淀气体之类的是离子的,浓度降低的反应,我们不会考虑强酸和
弱酸的
问题。比如说含硫离子的硫化氢,它也是一种弱酸,但在和硫酸铜反应的时候,他能制出...
向溶有碳酸钙的
盐酸的弱酸
性
水溶液
中添加氢氧化钠,这个实验的反应顺序...
答:
1.HCl+NaOH=NaCl+H2O CaCl2+2NaOH=Ca(OH)2+2NaCl 氢氧化钙溶解度较低,析出沉淀 2.2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 生成白色沉淀
酸碱滴定的实验原理
答:
酸碱指示剂 酸碱指示剂是一些有机
弱酸
或弱碱,其变色与
溶液
pH值有关。指示剂变色范围:pH=pKin±1 常用的酸碱指示剂:酸性指示剂-甲基橙、溴酚蓝、溴甲酚绿、甲基红;碱性指示剂-酚酞、百里酚酞。滴定液
的配制
和标定 1、
盐酸
滴定液。用盐酸稀释配制,用基准无水碳酸钠标定;基准物需干燥;滴定近终点...
将0.05mol/L
盐酸
...求助,急
答:
设
盐酸
为1升,则混合液含氢氧化钠0.03摩尔,反应了0.05摩尔。所以氢氧化钠浓度是。(0.03+0.05)/2=0.04(mol/L)12.5*0.01=20*x,x=6.25^-3 此一元
弱酸的
物质的量浓度=6.25*10^-3(mol/L)此一元弱酸的电离度=0.001/6.25*10^-3=0.16=16 ...
如何
标定氢氧化钠溶液及
盐酸溶液
(定溶)
答:
一、
配制
:0.02mol/LHCl
溶液
:量取1.8毫升
盐酸
,缓慢注入1000ml水。0.1mol/LHCl溶液:量取9毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。0.2mol/LHCl溶液:量取18毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。0.5mol/LHCl溶液:量取45毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。1.0mol/LHCl溶液:量取90毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。二...
配制
缓冲
溶液
常用什么方法?
答:
配制
缓冲
溶液
常用方法有:1、根据所需求
的
酸碱性选择合适的缓冲对,若是配制酸性缓冲液就选择
弱酸
与弱酸盐缓冲对;若是配制碱性缓冲液就选择弱碱与弱碱盐缓冲对。2、根据所需要控制的PH范围以及弱酸和弱碱的解离常数(pKa/pKb)选择具体的共轭酸碱对,公式为PH=pKa±1=(14-pKb)±1。3、根据公式计算...
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