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相平衡常数一般多大
相平衡常数一般多大
答:
27度
。相平衡常数指在一定温度和压力下,气液两相达到平衡状态时,在27度,气相中某一组分的摩尔分数与其液相中此组分的摩尔分数的比值。
如何求解塔内气液两相平衡时的
相平衡常数
答:
→(1) 当操作压力为101.325kPa时
相平衡常数
: y 1 * =m 1 x 1 =1.42×10 3 ×0.4×10 -4 =0.0568 y 1 -y 1 * =0.06-0.0568=0.0032 (2) 当操作压力增加一倍,为202.65kPa时 (3) 当操作压力增加1倍时,塔底推动力增加的倍数为:
什么
是相平衡常数
?
答:
根据亨利系数的相关变化规律可知,亨利系数和
相平衡常数
与温度、压力之间呈正比例变化关系。即亨利系数随相平衡常数与温度、压力的增加而升高。在一定温度下,一定组成的气液平衡系统中,气相按理想气体,液相按理想液体,某一组分在该温度下的饱和蒸气与混合液体蒸气压的比值;并且,在一定温度和压力下,气...
当
相平衡常数
为2,液气比为4,塔高无限时,吸收平衡会在塔顶还是塔底?_百 ...
答:
综上所述,
当相平衡常数为2
,并且液气比为4时,在塔内进行的吸收平衡会更倾向于发生在塔顶端。
高一化学
答:
KΘ=∏[∏(ci/cΘ)vi]平衡以上三个方程分别适用于气相平衡、气体与溶液同时存在的平衡以及溶液中的平衡。由这些方程,我们可以理解到,标准
平衡常数
的物理意义如下:在一定温度下,当气相系统达到化学平衡时,参与反应的各气体的分压与热力学标压之比以方程式中的计量系数为幂的连乘积是一个常数。(第一个式子)当溶液...
化学
平衡常数
的自由度是多少?
答:
是
3,3。i2(aq)←→i2(ccl4),无i2(s)组分数c=3(i2、h2o、ccl4),相数φ=2(水相、ccl4相),外界条件n=1(因为压力p固定,温度t可变)根据gibbs相律,f=c-φ+n=3-2+1=2 可以认为存在两个自由参数,i2的总量n和在两相中的分配比例k。或者直接认为是i2在水中的浓度和在ccl4中的...
什么
是平衡常数
?
答:
平衡常数
用K表示,对于
一般
的化学反应aA+bB⇌cC+dD,平衡常数可以根据反应物和生成物的浓度或压力计算得出。在理想气体条件下,平衡常数可以通过各组分的分压来表示;在溶液中,可以通过各组分的摩尔浓度来表示。平衡常数与反应方向 平衡常数的大小可以表明反应在平衡时所处的位置。当平衡常数大于1时...
气液
相平衡常数
m
答:
mA=pA/p);并且,在一定温度和压力下,气液两相达到平衡状态时,气相中某一组分的摩尔分数与其液相中的摩尔分数的比值,
是
一个
相平衡常数
(yA=mxA)。式中:A均为下标;pA表示系统温度压力下组分A的饱和蒸汽压;p表示该系统的总压;m表示相平衡常数,也称气液平衡常数。
高中化学
平衡常数
有限度吗?
答:
但是
平衡常数
非常大的时候,就
一般
不写可逆了,但是还是有平衡常数的。比如氢气和氟反应生成HF的平衡常数可达10的95次。所以没有限度 至于无穷小,那么应该是无限趋近于0,不可能为负的,相同条件下把上面的反应的逆反应,常数又是10的负95次,趋向于0,所以也没有严格下线。
气相反应的
平衡常数
有哪些?怎样表示?
答:
相对浓度等于浓度除以c0(c0=1mol/L),相对压强等于压强除以P0(P0=10^5Pa)。计算时可用浓度
平衡常数
也可用压力平衡常数,但对于气相反应,压力平衡常数使用更多。另浓度平衡常数与相对浓度平衡常数数值相等,但标准平衡常数没有单位,而平衡常数通常有单位。压力平衡常数与相对压力平衡常数数值不相等,且...
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