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石墨晶体是什么晶体类型
石墨晶体是
:
答:
石墨晶体是:A.原子晶体 B.
金属晶体
C.
分子晶体
D.混合型晶体
正确答案:D
石墨晶体属于
___晶体(填
晶体类型
),它能够导电的原因是___.
答:
石墨是层状结构,在层与层之间以范德华力相互作用,有
分子晶体
的特点,在层内碳与碳以共价键相互作用,有原子晶体的特点,
石墨属于混合晶体
;石墨晶体中每个碳原子上未参与杂化的一个2p轨道上电子在层内离域运动,即石墨中有自由移动电子,所以石墨能导电;故答案为:混合;晶体中有自由移动电子.
石墨是
不是
晶体
答:
石墨属于混合型晶体
,采用sp2杂化.形成遍及整个平面的大派键,层之间靠范德华力结合,既有共价键,又有
金属
键的作用,所以是混合型晶体.在石墨晶体中,同层的碳原子以sp2杂化形成共价键,海一个碳原子以三个共价键与另外三个原子相连。六个碳原子在同一个平面上形成了正六连连形的环,伸展成片层结构,...
请问
石墨
的
晶体类型是什么
?
答:
因此也归类于金属晶体
。石墨晶体中层与层之间相隔340pm,距离较大,是以范德华力结合起来的,即层与层之间属于
分子晶体
。但是,由于同一平面层上的碳原子间结合很强,极难破坏,所以石墨的熔点也很高,化学性质也稳定。鉴于它的特殊的成键方式,不能单一的认为是原子晶体或者是分子晶体,按现代的表述方...
关于
石墨石墨属于什么
型
晶体
答:
石墨是混合晶体
,层与层之间是分子间作用力,而碳原子间是共价键,石墨之中也会有自由电子在层与层间移动,所以是混合晶体
石墨是什么晶体
答:
石墨是混合型晶体
。石墨内部每个C原子最外层的4电子,其中3个非别与三个C原子形成公用电子对,形成平面网状结构,有共价分子的特征;另一个电子在层与层之间自由流动,所以石墨能导电,有
金属
的特性。所以,石墨是混合型晶体。
石墨是
分子
晶体
还是离子晶体还是原子晶体?
答:
准确地说石墨是原子晶体、
金属晶体和分子晶体
之间的一种过渡型晶体,不属于这三种晶体中的任何一种。
石墨属于什么晶体类型
,为什么有金属键的存在
答:
石墨其实属过渡型晶体,即其既有
分子晶体
又有原子晶体的特征:石墨晶体中分为许多层,每一层间存在着范德华力,每一层又是由许多碳原子以共价键构成的正六边形组成,因此它既有分子晶体又有原子晶体的特征.所以是过渡型晶体.
高中化学
晶体
知识点
答:
因此石墨晶体又称为过渡型晶体或
混合型晶体
。石墨品体中每个C原子只拥有其所连接的3个C-C键的1/2(3/2个),因此晶体中C原子与C-C键数之比为2:3。 干冰――
分子晶体
干冰晶体中的CO2分布在立方体的顶点和面心上,分子间由分子间作用力结合形成晶体(见图7)。C02分子内存在共价键,因此晶体中既有分子间作用力,...
石墨是
原子
晶体
还是分子晶体?
答:
石墨到底
是什么晶体
呢?有人认为石墨是原子晶体;其实石墨不只是一种单一的
晶体类型
,而是几种晶体混合而成的.在
石墨晶体
中,同层的碳原子以sp2杂化形成共价键,海一个碳原子以三个共价键与另外三个原子相连.六个碳原子在同一个平面上形成了正六连连形的环,伸展成片层结构,这里C-C键的键长皆为142pm,...
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