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硅酸钠和高氯酸反应的化学方程式
硅酸钠
加
高氯酸
会发生什么
反应
答:
Na4SiO4+4
HClO4
==4NaClO4+H4SiO4↓
为什么二氧化碳通入
硅酸钠
溶液产生了硅酸
答:
CO2 + H2O + Na2SiO3 = H2SiO3↓ + Na2CO3 (CO2少量时)Na2SiO3 + 2CO2 + 2H2O = 2NaHCO3 + H2SiO3↓ (CO2过量时)
【酸性】是指一种物质在溶剂中能向其它物质提供氢离子的能力。酸性强弱如下:HClO4(高氯酸)>HI(氢碘酸)>HBr(氢溴酸)>HCl(盐酸)>H2SO4(硫酸)>HNO3(硝酸)>HClO...
化学
高一
答:
放置在空气中会变质硅酸钠+ CO2 + H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3的
。实验室硅酸反应制备可溶性硅酸盐与盐酸:硅酸钠+2盐酸== 2NaCl + H2SiO3↓③波特兰开拓者队:构成地壳岩石的主要成分,多种复杂的结构,常用表达的氧化物的形式。热闹的方式较活泼的金属氧化物吗?金属氧化物?硅胶?水。如:滑石MG3(Si4O10)(OH)2被...
...同学设计实验I:
硅酸钠溶液与
比硅酸酸性强的
酸反应
生成
答:
离子方程式:
2MnO4- + 16H+ + 10Cl-
=== 2Mn2+ + 5Cl2(气体逸出符号别忘了!) + 8H2O;Cl2 + 2I- === I2 + 2Cl- 不科学之处:(要写出方程式哦!)氯气部分溶于水反应生成氯化氢和次氯酸,无法得知氯气和次氯酸究竟是谁氧化了碘离子。(3)不正确:元素最高价氧化物的水化物酸性...
弱酸制强酸
答:
只是初高中阶段弱酸制强酸的情况相对较少。
如:H2S+CuSO4=CuS(沉淀)+H2SO4
,你举的这个例子也成立,但高氯酸和硫酸均为强酸,一般不作为例子用。强酸制弱酸一般只限于溶液中的反应,硅酸和碳酸钠在熔融状态下反应可以制取二氧化碳和硅酸钠,而不是碳酸,不能作为弱酸制强酸的例子。
高一
化学
答:
高的熔点和硬度。 B,化学性质:酸性氧化物H2SiO3的酸酐,
但不溶于水二氧化硅+钙===硅酸钙
,二氧化硅+ 2NaOH ==硅酸钠+ H2O的SiO2 +4 HF == SIF4↑+2 H2O C,用途:主要原料用于制造光纤德国;石英生产的石英玻璃,石英电子表,石英,水晶常用于电子行业生产的重要组成部分,光学仪器,工艺品等;石英砂常用的玻璃和...
向
硅酸钠
溶液中加入硝酸,开始时生成沉淀,硝酸过量时沉淀不溶解?为什么...
答:
硅酸钠和
硝酸
反应
,生成硝酸钠和硅酸,硅酸不溶,形成沉淀 Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓ 硅酸及其盐只溶解在氢氟酸,部分超强酸和强碱溶液中,其他普通酸,包括盐酸,硫酸,硝酸,氢溴酸,
高氯酸
甚至王水均不能溶解它。你加硝酸再多也没有用,还是不溶。
为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱,某学生设计了如图所示的装置,一 ...
答:
这正好符合强弱酸的规定。这个现象可以证明用于验证碳酸的酸性强于硅酸。反应离子
方程式
为:CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SO3↓ (4)HCl,H2CO3,H2SiO3 原因:根据较强酸制取较弱酸可知,用盐酸和碳酸盐反应制取二氧化碳,说明盐酸酸性比碳酸酸性强,用碳酸和
硅酸反应
,证明碳酸酸性比硅酸强。
比较Cl,C,Si三种的非金属性应该怎样设计实验?为什么?(一定要说理由...
答:
1.依据强酸制弱酸 设计实验:
高氯酸溶液与
碳酸氢钠溶液
反应
, 产生二氧化碳气体, 说明高氯酸酸性强于碳酸,说明氯的非金属性强于碳;将二氧化碳气体通入
硅酸钠
溶液中, 产生硅酸胶状沉淀, 说明碳酸酸性强于硅酸, 说明碳的非金属性强于硅.2.也可以依据盐类的水解: 谁弱谁水解, 越弱越水解(选4内容), 测...
二十个
钠
及其化合物
的化学方程式
答:
高铼酸钠 - NaReO4
高氯酸
钠 - NaClO4 铬酸钠 - Na2CrO4
硅酸钠
- Na4SiO4 过硫酸钠,过二硫酸钠 - Na2S2O8 过硼酸钠 - NaBO3·4H2O 过碳酸钠 - 2Na2CO3·3H2O2 过氧化钠 - Na2O2 甲醇钠 - NaOCH3 甲酸钠 - NaHCO2 焦磷酸钠 - Na4P2O7 酒石酸钠 - Na2C4H4O6·2H2O 抗坏血...
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