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硝酸根离子与铁离子反应现象
硝酸根与
二价
铁离子
在酸性溶液中不能共存,那在中性的溶液中是否也是如此...
答:
3Fe(2+)+4H(+)+NO3(-)=3Fe(3+)+NO↑+2H2O
但是中性溶液中H+几乎没有,就没有HNO3这个氧化剂,当然不会反应,会共存 在碱性中当然能,因为会有Fe(OH)2沉淀的嘛
...为什么过量的铁
和
稀
硝酸反应
还会有
硝酸根离子
存在,铁原子有还原性...
答:
过量铁先与硝酸根在酸性条件下反应,产生fe3+,铁将硝酸根反应完后与三价铁离子反应产生二价铁
,两个反应式相加,得到你给出的那个式子,这是氧化还原反应优先度的问题,还原性较强的离子和氧化性较强的离子优先结合反应硝酸根只有在酸性条件下才有强氧化性,反应中硝酸根与氢离子消耗物质量比为1:4...
强酸溶液中,
硝酸根离子和
二价
铁离子
能大量共存么
答:
肯定不能
。Fe2+具有强还原性,硝酸根(NO32-)在酸性或加热条件下具有强氧化性,所以会发生氧化还原反应,二价铁离子变成三价铁离子,硝酸根被还原成NO气体了。硫酸根离子可以与亚铁离子大量共存,浓硫酸才有强氧化性,所以没有影响。NA+ SO32- CL-,SO42-中有SO32- ,酸性条件下不能存在的离...
硝酸根离子和铁离子
为什么不能共存
答:
应该是二价铁离子与酸性环境下硝酸根离子不能共存
酸性环境硝酸根离子有强氧化性将二价铁离子氧化为三价
为什么
三价铁离子与硝酸
产生二氧化氮+二价铁离子与硝酸产生一氧化氮...
答:
这种现象可以解释为以下两种原因:1. 氧化态的变化:铁离子在反应中发生氧化态的变化
。三价铁离子(Fe3+)在反应中被还原为二价铁离子(Fe2+),从而产生了不同的氧化态。与硝酸反应后,产生了不同的氮氧化物(NOx)。2.
电子转移反应
:在反应中,铁离子发生了电子转移。三价铁离子失去一个电子...
铁离子
可不可以与
硝酸根离子
共存?亚铁离子可不可以与硝酸根离子...
答:
硝酸根离子
在酸性条件下结合氢离子变为硝酸,硝酸具有强氧化性。
铁离子
结合水中的氢氧根离子,水中的氢离子就多了,显酸性。这就水解作用。
硝酸根和
二价铁共存问题在中性环境中,是否会有这样的
答:
其实水解这个会分程度大小的,二价铁的水解能力很小(我们曾测得纯硫酸亚铁溶液的PH值很接近中性).所以
硝酸离子
对这样PH值环境下氧化性改变忽略不计,也就是说硝酸亚铁这个盐都能存在 不过硝酸亚铁只要碰点酸性物质,就会自身发生氧化还原
反应
,二价
铁离子
被氧化.相对硫酸亚铁,硝酸亚铁更不稳定 ...
三氧化二铁与稀
硝酸反应
答:
在这个
反应
中,三氧化二铁的
铁离子
被氧化,稀硝酸的
硝酸根离子
被还原。同时,稀硝酸的氢
离子与
三氧化二铁的氧离子发生中和反应。这个反应是一个典型的氧化还原反应和中和反应的综合反应。该反应具有一定的应用价值,三氧化二铁是一种常见的铁氧化物,稀硝酸是一种常用的化学试剂。通过三氧化二铁与稀硝酸...
检测
硝酸根
的操作 试剂
现象
以及结论
和
方程式
答:
原理:
硝酸根离子
有氧化性,在酸性溶液中能使亚铁离子氧化成
铁离子
,而自己则还原为一氧化氮。一氧化氮能跟许多金属盐结合生成不稳定的亚硝基化合物。它跟硫酸亚
铁反应
即生成深棕色的硫酸亚硝基铁: 3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO FeSO4+NO=Fe(NO)SO4 实验室里常利用这个反应检验硝酸根离子,...
硝酸根
在酸性条件下与二价
铁离子
怎么
反应
?
答:
稀HNO3:3Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O 浓HNO3:Fe2+ + NO3- + 2H+ = Fe3+ + NO2↑ + H2O 望采纳o,亲!!!
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