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硝酸硫酸盐酸酸性
关于
硝酸
,
盐酸
,
硫酸
答:
盐酸酸性
比
硝酸
强(水中比较不了,冰乙酸介质)以下是一些酸的pK1的数值:硒酸:-3;氯酸:约-2.7;硫酸:约-3;硝酸:-1.38;盐酸:-6.1;HBr:-9; HI:-9.5 ; HF:3.18;硅酸:9.77;另外高氯酸在水中完全离解。三大强酸
硫酸酸性
最强。盐酸和硫酸都是强酸,在水溶液中几乎完全...
酸性
强弱排列顺序是什么?
答:
强酸的顺序是: HClO4(高氯酸)>
HNO3
(
硝酸
)>HCl(
盐酸
)>
H2SO4
(
硫酸
);中强酸的顺序是:H2SO3(亚硫酸)>H3PO4(磷酸);弱酸的顺序是:HF(氢氟酸)>H2C2O4(草酸)>HCOOH(甲酸)>C6H5COOH(苯甲酸)>CH3COOH(醋酸)>RCOOH>H2CO3(碳酸)>H2S(硫化氢)>HClO(次氯酸)>H2SiO3(硅酸)。
盐酸
,
硝酸
,
硫酸
,
酸性
强弱的判断方法
答:
2、同种元素的不同价态含氧酸,元素的化合价越高,
酸性
越强。如酸性:3、同一主族元素,核电荷数越多,原子半径越大,氢化物酸性越强,如酸性:4、非同一主族元素的无氧酸酸性,需靠记忆。如酸性:酸性强弱:
盐酸
>
硫酸
>
硝酸
。
硝酸 硫酸 盐酸
谁的
酸性
强?
答:
回答:无机
酸
强度变化规律 1.影响无机酸强度的直接因素 在基础化学中所接触的无机酸大致有两种:一种是中心原子与质子直接相连的氢化物(X-H);另一种是中心原子与氧原子直接相连的含氧酸。这两种酸强度的大小意味着释放质子的难易程度。 影响酸强度大小的因素很多,但是,归根结底,反应在与质子直接相连的原...
硫酸盐酸硝酸
哪个
酸性
强
答:
就
酸性
而言,
H2SO4
大于HCL大于
HNO3
.无机酸强度变化规律 1.影响无机酸强度的直接因素 在基础化学中所接触的无机酸大致有两种:一种是中心原子与质子直接相连的氢化物(X-H);另一种是中心原子与氧原子直接相连的含氧酸.这两种酸强度的大小意味着释放质子的难易程度.影响酸强度大小的因素很多,但是,归根...
盐酸
,
硫酸
和
硝酸
的
酸性
比较
答:
三者均为强酸,
酸性
都很强,只是盐酸有挥发性,稀硫酸没有挥发性和盐酸差不多,而浓
硝酸
、稀硝酸和浓硫酸有强氧化性,而稀
硫酸 盐酸
却没有 而浓硫酸有吸水性的脱水性,只有盐酸有挥发性 要比酸性没法比,都很强。
盐酸
硫酸
硝酸
那个
酸性
强
答:
酸性
:
硫酸
>
盐酸
>
硝酸
大学时会学习有关强酸酸性比较的知识,虽然他们都是强酸,其酸根离子水解程度极其微弱,但还是会有极弱的水解,正因为他们这种极弱的水解能力的细微不同导致其酸性会有细微的差异.
请将
硫酸硝酸盐酸
按从强到弱的顺序排列一下
答:
在水溶液中,当它们的浓度不是很大时,表现都是强酸,强度没有什么差别,但在冰乙酸的介质中由于冰乙酸接受质子的倾向比水小碱性水小,在给出质子的能力上有了差别,因此它们表现出来的
酸性
也有差别。一般来说
硫酸
〉
盐酸
〉
硝酸
。
硫酸盐酸硝酸
哪个
酸性
强
答:
硫酸盐酸硝酸
中硫酸的
酸性
更强。在水溶液中,盐酸、硝酸和硫酸的第一级电离都是完全的,没有电离常数,即酸性一样强,无法比较,但是,相同物质的量的盐酸、硝酸、硫酸,硫酸大于盐酸等于硝酸,这是因为硫酸和硝酸还具有氧化性,那么氧化性加酸性,两者运行的腐蚀性要大于盐酸,在非水溶剂中则可以区分,...
六大强酸
酸性
强弱顺序
答:
六大强酸的
酸性
强弱由大到小:HClO4>
H2SO4
>HI>HBr>HCl>
HNO3
六大强酸:
硝酸
(HNO₃)、
硫酸
(H₂SO₄)、
盐酸
(HCl)、高氯酸(HClO₄)、氢溴酸(HBr)、氢碘酸(HI)四大强碱:氢氧化钾K(OH)、氢氧化钠Na(OH)、氢氧化钡Ba(OH)₂、氢氧化钙Ca(OH)₂因...
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