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硝酸银溶液滴定氯离子
氯离子
的检测
硝酸银滴定法
,实验过程中应该注意什么事项?
答:
1、配制
硝酸银溶液
时,溶剂用蒸馏水不用自来水,防止自来水的
氯离子
干扰。2、硝酸银不稳定遇光容易分解,滴定管需要棕色玻璃管 氯离子与银离子反应生成白色沉淀氯化银,氯化银不溶于盐酸、硫酸和硝酸。氯化银为白色粉末,在光作用下颜色会变深(见光变紫色并逐渐变黑)。
怎样用
硝酸银滴定法
测
氯离子
?
答:
方法原理-
氯离子
的测定(
硝酸银
滴定法)-氯离子的测定。利用分级反应原理以K2CrO4作指示剂用AgNO3标准
溶液滴定
CI-,反应为:Ag+ + CI- → AgCl↓(乳白色沉淀)指示剂K2CrO4与
AgNO3的
反应为:2Ag+ + CrO2-4 → Ag2CrO4↓(砖红色沉淀)由于Ag2CrO4沉淀的溶解度大于AgCl,故Ag+先与CI-生成AgCl乳白色沉...
氯离子
含量测定方法
答:
(1)
硝酸银
滴定法该方法的原理是:在中性或弱碱性范围内(pH 6.5~10•5),以铬酸钾为指示剂,用硝酸银标准
溶液
来
滴定氯离子
,由于氯化银的溶解度小于铬酸银的溶解度,故先生成白色的氯化银沉淀,当水中氯离子被滴定完毕后,稍过量的硝酸银即与铬酸钾生成稳定的砖红色铬酸银沉淀,指示滴定终点...
莫尔法的原理是什么
答:
莫尔法原理:在含有氯离子的中性或弱碱性溶液中,以铬酸钾作指示剂,用
硝酸银
标准
溶液滴定氯离子
,由于氯化银的溶解度比铬酸银小,根据分步沉淀原理,溶液中实现析出AgCl白色沉淀,当氯化银定量沉淀完全后,稍过量的阴离子与铬酸根生成砖红色的沉淀,从而指示终点的到达。 莫尔法是沉淀滴定法中常用的银量法的一种滴定终点的...
用
硝酸银滴定氯离子
时结果的计算?
答:
Ag+ + Cl- == AgCl(沉淀)沉淀完全时:
氯离子
的浓度=银离子的浓度*
硝酸银
所用的体积/氯离子的体积
用
硝酸银
标准
溶液滴定氯离子
时,为什么必须剧烈摇动
答:
1、防止氯化银沉淀的形成:在
滴定
过程中,
硝酸银
与
氯离子
反应生成氯化银沉淀,如剧烈摇动,可以防止氯化银沉淀的形成,从而避免滴定误差。2、加速反应速率:硝酸银与氯离子反应速率较慢,剧烈摇动可以加速反应速率,从而减少滴定时间。3、保证滴定结果的准确性:剧烈摇动可以保证
溶液
充分接触、反应,从而提高...
氯离子滴定
,加入铬酸钾后,用
硝酸银滴定
,终点要求是出现砖红色沉淀。这...
答:
白色沉淀),直到
溶液
中的
银离子
基本被消耗(浓度小于10)。过量的银离子与铬酸根离子反应形成铬酸银(棕红色沉淀)。 因此,砖红色沉淀物的出现意味着
氯离子
反应完成,并且可以根据
硝酸银
的浓度和量计算氯离子的量。由于沉淀
滴定
,氯离子很少很难观察到,只能使用某些预处理方法来增加氯离子含量。
用
硝酸银
滴定法,
滴定氯离子
的含量,为什么滴定不出来
答:
因为氯化银的溶解度很小,所以只要
溶液
中存在
氯离子
,滴入
硝酸银
是肯定有沉淀产生的,不能
滴定
,不出现沉淀,那就是没有氯离子,溶液取错了
用
硝酸银滴定氯离子
时结果的计算?
答:
硝酸盐
滴定氯离子
的结果。
硝酸银
和氯离子都是一价的原子。反应方程式正好是1:1。M1√1=M2V2,就按这个公式就可以计算出。一
如何用
硝酸银滴定氯离子
?
答:
在以铬酸钾为指示剂用
硝酸银滴定氯离子
时,由于氯化银的溶解度比铬酸银低,因此滴定时首先生成氯化银沉淀,滴定终点时过量的硝酸银再和铬酸钾生成砖红色的铬酸银沉淀,借以指示滴定的重点。生成铬酸银的条件是
溶液
中Ag+离子浓度的平方与CrO₄²⁻浓度之积大于铬酸钾的溶度积,因此,K&...
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