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硝酸高中有关方程式
有关高中
化学与
硝酸
能反应的所有
方程式
答:
3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
C+4HNO3 (浓)= 2H2O+CO2↑+4NO2↑ S+6HNO3 (浓)= H2SO4+6NO2↑+2H2O 3H2S+2HNO3 (稀)=4H2O+2NO↑+3S↓ 3K2S+8HNO3 (稀)=6KNO3+3S↓+2NO↑+4H2O 3Fe(OH)2+10HNO3 (稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O (硝酸呈酸性又显氧化性)④硝化反应...
关于硝酸
的重要化学反应
方程式
有哪些? 如上
答:
3NO2 + H2O ==2HNO3 + NO 4NO + 3O2 + 2H2O==4HNO3
4NO2 + O2 + 2H2O ==4HNO3 4HNO3 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O Cu+4HNO3(浓)== Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O C+4HNO3(浓) ==CO2↑+4NO2↑+2H2O NH4Cl NH3+HCl NH3 + HCl=...
硝酸
的化学性质
答:
Au+4HCl+
HNO3
=HAuCl4+NO↑+2H2O
关于硝酸
的重要化学反应
方程式
有哪些?
答:
N2 + H2 NH3 N2 + 3Mg Mg3N2 N2 + O2 2NO 2NO + O2== 2NO2 3NO2 + H2O ==2HNO3 + NO 4NO + 3O2 + 2H2O==4HNO3
4NO2 + O2 + 2H2O ==4HNO3
4HNO3 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O Cu+4HNO3(浓)== Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3
(稀)===3Cu...
硝酸
分解的化学
方程式
是啥?
答:
硝酸分解的化学方程式:4HNO3(浓)=4NO2+O2+2H2O(条件为光或加热)
。分析:稀硝酸见光一般不分解,浓度越稀,越稳定,分解产生的NO2溶解。在浓硝酸中,会使溶液呈现黄色。
浓
硝酸
在有机化学中的应用
方程式
?
答:
浓
硝酸
在有机化学中有多种应用,其中最常见的是作为氧化剂。它可以与有机化合物反应,将它们氧化成相应的产物。以下是几个常见的应用
方程式
:1. 硝化反应:例如,甲苯(C6H5CH3)和浓硝酸(
HNO3
)反应:C6H5CH3 + HNO3 → C6H5NO2 + H2O 在这个反应中,浓硝酸将甲苯氧化成硝基甲苯(甲苯硝化物...
生成
硝酸
的
方程式
答:
化学
方程式
:4
hno3
+3fe(no3)2=3fe(no3)3+no↑+2h2o 离子方程式:4h+ +3fe2+ +no3-=3fe3+ +no↑+2h2o 酸性
硝酸
根具有氧化性,二价铁具有还原性,这就是一个简单的氧化还原反应的配平
浓
硝酸
的化学性质与化学
方程式
答:
NaNO3+H2SO4=(加热△)NaHSO4+
HNO3
⑵ 工业上制法 4NH3+5O2=(Pt△)6H2O+4NO(此处Pt为催化剂)2NO+O2=2NO2(工业上制时要不停通入氧气)3NO2+H2O=2HNO3+NO(NO循化氧化吸收)4NO+3O2+2H2O=4HNO3 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 稳定性和危险性 危险性:加热时分解,产生有毒烟雾;强...
硝酸
的电离
方程式
答:
硝酸
的电离
方程式
:硝酸是强电解质,能完全电离,电离方程式为:
HNO3
=H++NO3-;氢氧化钡是强电解质,是由氢氧根离子和钡离子构成,能完全电离,电离方程式为:Ba(OH)2=Ba2++2OH-;氯酸钾是强电解质,是由钾离子和氯酸根离子构成,能完全电离,电离方程式为:KClO3=K++ClO3-;故答案为:HNO3=H+...
硝酸
的
方程式
怎么写啊?
答:
工业制
硝酸
三步反应
方程式
是:4NH3+5O2=催化剂、高温=4N0+6H20、2NO+O2==2NO2、3NO2+H2O==2
HNO3
+NO。氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径,氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径,其主要流程是将氨和空气的混合气通入灼热的铂铑合金网,在合金网的催化下,氨被氧化成一氧化氮。生成的...
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