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硫化氢饱和溶液的浓度是多少
饱和硫化氢水溶液浓度是多少
?
答:
那么取1L水,则可溶解2.6LH2S.标况下2.6LH2S均为1.2mol.故标况饱和硫化氢的浓度为
1.2摩/升
将硫化氢通入水中制得
硫化氢的饱和溶液
,常温下这种
溶液的浓度是多少
...
答:
假设是1升水,质量是1000克,能溶解2.6升的H2S,其质量=2.6*34/22.4=3.95克,
溶液的浓度=3.95/(1000+3.95)=0.39 放置一段时间
,其浓度降低是由于H2S挥发和H2S被空气中的氧化造成的。另一方面变浑浊,是由于H2S被空气中的氧化造成的。
2H2S+O2=H2O+2S
(沉淀)
求硫酸氢的
饱和浓度
?
答:
硫化氢的饱和浓度约为
0.1mol/L
。
SO2气体
饱和水溶液浓度
答:
SO2易溶于水,常温下为40:1体积的溶解性,因此,40L的SO2气体溶解于1L水中,如果忽略体积变化,
则浓度为40/22.4=1.78mol/L
,这是标况下的,当温度为25度时,我查了资料,是9.45g/100ml,但SO2的水溶液不稳定,往往易被氧化,所以实际值要小于理论值。
H2S通入1L水中至
饱和
,是指总共通0.1mol还是平衡后
H2S是0.1mol/L
答:
平衡后H2S是0.1mol/L
;S2-浓度等于Ka2。计算方法与溶液中H+的计算方法相同。只是第二步的电离平衡后的氢离子浓度近似等于第一步电离后的氢离子浓度;平衡后HS-的浓度也近似等于第一步电离平衡时的HS-的浓度。因为Ka2很小,第二步电离可忽略不计,所以S2-的浓度就等于Ka2。
向水中通入
硫化氢
至
饱和
,为什么
浓度是
0.1mol/L?其他气体呢?
答:
常温下,将H2S通入到水中达到饱和时,
此时溶液浓度为0.1mol/L
。体系中氢离子浓度为0.1+x,x远小于0.1忽略,于是0.1+x≈0.1。可以合并,由于各步反应被抑制,大略计算中常将电离du出来的氢离子忽略,所以氢离子浓度=盐酸浓度,硫化氢平衡浓度=硫化氢总浓度;由于新电离出的氢离子浓度的100倍小于...
1L
H2S饱和溶液
,
浓度
怎么算
答:
无色,低
浓度
时有臭鸡蛋气味,浓度极低时便有硫磺味,有剧毒(LC50=444ppm<500ppm)。其
水溶液为氢硫酸
。分子量为34.08,蒸汽压为2026.5kPa/25.5℃,闪点为<-50℃,熔点是-85.5℃,沸点是-60.4℃,相对密度为(空气=1)1.19。能溶于水,易溶于醇类、石油溶剂和原油。
15摄氏度
硫化氢的浓度
答:
大约是7.1*10^-15 mol/l 25摄氏度的
饱和硫化氢溶液的浓度
大约是0.1 mol/l。已知硫化氢的ka1 = 1.07*10^-7,ka2 = 7.1*10^-15。先计算
硫化氢饱和溶液的
[h+]。用弱酸[h+]公式进行计算,并且忽略h2s的第二步电离。[h+]= 根号(c*ka1)= 根号(0.1*1.07*10^-7)= 1.034*10^-4...
求解 急求 5-15
答:
解析 A选项
饱和H2S溶液的浓度
一般就是0.1摩尔每升(这个数据是常识应该记住),加入氯化氢溶液,氢离子虽然会影响
H2S的
电离平衡,但我们知道电离是极其微弱的,影响很小,所以H2S的浓度约等于0.1摩尔每升。B选项 氢离子浓度明显大于硫氢根离子,因为溶液中硫氢根离子只能靠H2S电离得到,我们知道电离是...
...每升的氯
化氢
的混合
溶液
中 则硫离子
浓度等于多少
?
答:
硫化氢
溶于水形成氢硫酸溶液,硫化氢达到
饱和溶液浓度为
0.1mol/L,是一个二元弱酸,离解很弱,氯化氢溶于水是盐酸溶液,为强酸性,由于盐酸的存在,大大抑制
氢硫酸溶液的
离解,具体计算如下,
1
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10
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