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硫酸溶液电解池方程式
溶液
为
H2SO4
的
电解
化学
方程式
答:
总:2H20 = 2H2+O2
硫酸电解
的化学
方程式
答:
2H2O (
电解
) = 2H2(g) + O2(g)
H2so4电解方程式
和总方程式
答:
总反应式:2H2O=电解=2H2(^)+O2(^)
从中可以看出,电解H2SO4就是电解水。
硫酸
的电解质的
电解方程式
怎么写?
答:
电解硫酸溶液
的实质是电解水:2H₂O=通电=2H₂↑+ O₂↑
电极材料为铜,电解液为
硫酸溶液
的
电解池方程式
答:
阴极(Cu) 2H++2e=H2↑ 总反应式 Cu+
H2SO4
==CuSO4+H2↑ 当铜离子浓度增加到一定程度,氧化性Cu2+> H+ ,这时候,可能氢离子不再得电子,改为铜离子得电子,类似
电解
精炼铜,或者在另一电极镀铜,反应式如下 阳极 (Cu) Cu-2e=Cu2+ 阴极(Cu) Cu2++2e=Cu 这是一个从...
电解硫酸
的电极反应式是什么?
答:
电解硫酸
的电极
方程式
2H₂O=通电=2H₂↑+O₂↑。
硫酸溶液
中有H+OH-SO42-,按照电极的放电顺序H+离子先在阴极上获得电子被还原变成氢气,4H++4e-===2H2,阳极OH-比SO42-更容易失去电子被氧化。4OH--4e-===O2+2H2O,而实际上电解20%的硫酸溶液可以制取臭氧阳极...
硫酸电解
的电极反应式
答:
硫酸溶液
中 有 H+ OH- SO4 2- 按照电极的放电顺序 H+ 离子先在阴极上获得电子被还原 变成氢气 4 H+ + 4 e- === 2 H2 阳极 OH- 比 SO4 2-更容易失去电子被氧化 4 OH- - 4 e- === O2 + 2 H2O 而实际上
电解
20%的硫酸溶液可以制取臭氧 阳极上放出的是氧气...
以铝作电极
电解硫酸溶液
,和电解氢氧化钠溶液的电极
方程式
答:
总反应:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ Al极:2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O Mg极:6H2O+6e-6OH-=3H2↑ 可以把它当成原电池来写:负极:Al - 3e + 4OH(-) = Al(OH)4(-)正极:2H2O + 2e = 2OH(-) + H2 总反应:2Al + 2OH(-) + 6H2O = 2Al(OH)4(-) + 3H2 ...
电解池
中,分别以
H2SO4
,HCL,CUSO4,KCI,AgNO3
溶液
做电解质,写出阳极反 ...
答:
H2SO4
阴极:2氢离子+2电子=氢气,阳极:4氢氧根-4电子=2水+氧气 HCL,阴极:2氢离子+2电子=氢气,阳极:2氯离子-2电子=氯气,CUSO4,,阴极:铜离子+2电子=铜,阳极:4氢氧根-4电子=2水+氧气 KCI阴极:2氢离子+2电子=氢气,阳极:2氯离子-2电子=氯气 ,AgNO3阴极:银离子+电子=银,阳极:4...
电解
稀
硫酸
阳极的电极
方程式
怎么写
答:
正极: 2H⁺ + 2e =H₂负极:4OH⁻ - 4e = O₂ + 2H₂O 总反应式:2H₂O=2H₂ +O₂溶质质量分数小于或等于70%的
硫酸
的
水溶液
,由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离,所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性(俗称炭化,即强...
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