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硫酸钙溶度积的测定误差分析
硫酸钙溶度积的测定
答:
具体测量浓度的方法,包括滴定法(如AgCl
溶度积的测定
),离子交换法(如CuSO4溶度积的测定),电导法(如AgCl溶度积的测定),离子电极法(如氯化铅溶度积的测定),电极电势法(Ksp与电极电势的关系),即分光光度法(如碘酸铜溶度积的测定)等,以下分别加以介绍。Ⅰ、
硫酸钙溶度积
常数的测定(离子交换法)一、 实验目的1...
硫酸钙溶度积的测定
答:
这个平衡常数Ksp称为
溶度积
常数,或简称溶度积,严格地讲Ksp应为相应个离子活度的乘积,因为溶液中个离子有牵制的作用,但考虑的难容电解质饱和溶液中离子强度很小,可警世的用浓度来代替活度。三、实验步骤 1. 装柱 2. 转型 3.
硫酸钙
饱和溶液的制备 4. 交换 5. 氢离子浓度
的测定
四、数据记录...
硫酸钙溶
解度和
溶度积
答:
设钙离子浓度为x mol/L(等于硫酸根离子浓度),离子对态的硫酸钙浓度就是0.015-x mol/L,带入上面平衡方程:x*x/(0.015-x)=5.2×10^-3 解得:x=6.6×10^-3 溶度积=[Ca2+][SO42-]=x*x=4.36×10^-5 我网上查了一下,
硫酸钙溶度积
相差比较大,有-7数量级也有-6数量级也...
碘化铅
溶度积的测定
中产生
误差
的原因有哪些
答:
硫酸钙
纯度不够里面有其它易溶解的物质,再一个是要用去离子水或超纯水。
硫酸钙溶
解度是什么
答:
CaSO 4 饱和溶液,则:C(H + )= 因此,S= 再从溶解度计算CaSO 4 的
溶度积
:设饱和
CaSO 4 溶
液中,Ca 2+ 离子浓度为c,SO 4 2- 离子浓度也为c,由(2)式得CaSO 4 (aq)浓度为S-C。由(1)式平衡时 K d θ 称为离子对解离常数。25℃时,CaSO 4 饱和液K d θ =5.2×...
测定硫酸钙的溶度积
常数,为什么交换前交换洗涤后的流出液都要呈中性...
答:
这个实验的原理是把Ca2+在交换柱中转化为H+,H+的浓度即代表着Ca2+的浓度 交换前洗涤至中性——表明柱液中没有游离的H+,保证实验开始后流出的H+全部是由Ca2+交换得到的 交换后洗涤至中性——表明注重由Ca2+交换得到的H+已全部冲出 这样交换得到的H+才是全部的由Ca2+交换得到的。
大学无机化学实验“
硫酸钙
容
度积
常数
的测定
”树脂进行转型时,用HCI...
答:
溶度积
常数 Ksp = c(<Ca>2+)× c(<SO4>2-)加入H2SO4, c(<Ca>2+)不变,而 Ksp为恒定常数(T、P一定),c(<SO4>2-)↑,必然导致 c(<Ca>2+)↓,从而形成
CaSO4
沉淀,过滤称重,再根据加入的H2SO4的浓度可计算出Ksp。Pb(Ⅳ)有强氧化性,PbCl4在溶液中恐怕不能稳定存在...
硫酸钙
ksp是多少? 水中钙离子浓度在什么范围时不产生硫酸钙沉淀?
答:
Ksp=9.1×10-6(大学课本上写的)网上查了一下,
硫酸钙溶度积
相差比较大,有-7数量级也有-6数量级也有-5数量级的。Ca2+浓度小于9.1×10-6/[SO42-]时,没有沉淀析出
二水
硫酸钙
微
溶
还是难溶
答:
[Ca2+][SO42-]/[CaSO4]=5.2×10^-3 设钙离浓度x mol/L(等于硫酸根离浓度)离态硫酸钙浓度0.-x mol/L带入面平衡程:x*x/(0.-x)=5.2×10^-3 解:x=6.6×10^-3 溶度积=[Ca2+][SO42-]=x*x=4.36×10^-5 我网查
硫酸钙溶度积
相差比较-7数量级-6数量级-5数量级我估计...
硫酸钙的
常温下溶解度大概在0.27-0.4g/100ml,是微
溶
还是难溶?
答:
x*x/(0.-x)=5.2×10^-3 解得:x=6.6×10^-3 溶度积=[Ca2+][SO42-]=x*x=4.36×10^-5 我网上查了一下,
硫酸钙溶度积
相差比较大,有-7数量级也有-6数量级也有-5数量级的。我估计应该是-5数量级较合理一些,因为是微溶的。另外,我根据热力学数据,推算出溶度积是7.1×10^-...
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