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硫酸钡转化为碳酸钡
化学题目,请教一下,谢谢!!
答:
硫酸钡转化为碳酸钡:
BaSO4+CO32-=BaCO3+SO42-
该反应的平衡常数:K=[SO42-]/[CO32-]=Ksp(BaSO4)/Ksp(BaCO3)=K1/K2 BaSO4+CO32-=BaCO3+SO42- 起始 0.15 0 转化 -x x 平衡 0.15-x x x/(0.15-x)=K1/K2,由此解出x,那么转化了硫酸钡质量为xmol/L×1.5...
将
硫酸钡转化碳酸钡
怎么整?
答:
利用的是沉淀转化原理
。原理:用饱和的碳酸钠溶液,虽然硫酸钡比碳酸钡更难溶于水,但在碳酸根离子浓度较大的溶液中,硫酸钡溶解在水中的钡离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀。转化过程是用饱和碳酸钠溶液处理硫酸钡沉淀,待达到平衡后,移走上层溶液;再加入饱和碳酸钠溶液,重复处理多次。
关于
硫酸钡转化为碳酸钡
的问题。
答:
或者直接BaSO4+Na2CO3(饱和)=
BaCO3
沉淀+Na2SO4 过滤出来也行
...碳酸钡的Ksp为2.58×10-9,工业上却可以将
硫酸钡转化为碳酸钡
...
答:
要将
硫酸钡转化为碳酸钡
,此时在硫酸钡水溶液中,根据硫酸钡的溶度积Ksp=[Ba2+][SO42-]=1.0×10-10,且[Ba2+]=[SO42-],则[Ba2+]=Ksp=1.0×10-5mol/l,碳酸钡的溶度积Ksp=[Ba2+][CO32-]=2.58×10-9,则[CO32-]=Ksp[Ba 2+]=2.58×10 ?91.0×10 ?5=2.58×10-4...
一定条件下,
硫酸钡可以转化为碳酸钡
,说明碳酸钡更难容,对吗 如何解释...
答:
在一定条件下,硫酸钡是可以转化为碳酸钡的
。这并不能说明碳酸钡更难溶。 (例:在BaCl2。溶液中滴加适量的Na2SO4。、使溶液中的Ba2+全部转化成BaSO4。过滤、取少量的沉淀物,沉淀用饱和Na2CO3热溶液处理2—3次,过滤、离心分离、再把沉淀物溶于稀盐酸、发现沉淀溶解、且有气体生成。说明BaSO4沉淀...
碳酸钡
固体混有少量
硫酸钡
,只允许加一种试剂去除,是什么?原理是什么...
答:
以碳酸钡和
硫酸钡
为例,它们的溶度积分别为Ksp(CaCO3)和Ksp(BaSO4),虽然并非绝对悬殊,但反应的平衡常数K为K(CaCO3 → BaSO4)相对较小,表示转化并不完全。关键在于,当碳酸根离子浓度极高时,这个平衡会发生微妙的偏移,使得硫酸钡向着溶解度更大的
碳酸钡转化
,这是通过饱和的碳酸盐溶液实现...
请教
硫酸钡转化
成
碳酸钡
的详细方法
答:
利用的是沉淀转化原理
。虽然BaSO4比BaCO3更难溶于水,但在CO32-浓度较大的溶液中,BaSO4溶解在水中的Ba2+能与CO32-结合生成BaCO3沉淀。转化过程是用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀,待达到平衡后,移走上层溶液;再加入饱和Na2CO3溶液,重复处理多次,使绝大部分BaSO4转化为BaCO3。BaSO4 + Na2CO3 <==>...
硫酸钡
为什么能转
为碳酸钡
答:
碳酸钡
2.6×10^-9 (数据来自 科学出版社《无机与分析化学 第二版》书后附录)两者只相差了一个数量级,只要保证溶液中碳酸根浓度为硫酸根浓度的(2.6×10^-9)÷(1.07×10^-10)=24.3倍以上即可。24.3倍还是很容易做到的,把
硫酸钡
固体放在饱和碳酸钠溶液中,是能够有
转化
的,只要在转化平衡...
关于
硫酸钡
和
碳酸钡
之间
转化
的问题
答:
,得 BaSO4 + CO32- = BaCO3 + SO42-,K=Ksp(BaSO4)/Ksp(BaCO3)又,K=c(SO42-)/c(CO32-)若反应平衡尽量向右,即
转化为BaCO3
,则c(CO32-)/c(SO42-)要大于Ksp(BaCO3)/Ksp(BaSO4),记得代入数据,好像是25吧。也就是CO32-的浓度是SO42-的25倍以上,BaSO4就可以转化为BaCO3了。
用饱和碳酸钠溶液可将
硫酸钡
沉淀转变
为碳酸钡
沉淀 为什么
答:
=1.1*10^-10 这是在水中时他俩的溶解度,所以在水中
碳酸钡
会转化成硫酸钡,但是因为是在饱和的碳酸钠溶液中,同离子效应就特别显著,因为碳酸根的溶度特别大,就会抑制碳酸钡的电离,从而使碳酸钡的溶解度更小。本来他俩的Ksp就没差多少,同离子效应就会起主要作用,使
硫酸钡转化
成碳酸钡。
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