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硫酸锰溶液的配制
制取
硫酸锰的
化学方程式
答:
一种用二氧化锰矿制取硫酸锰溶液的方法,
是以硫铁矿为还原剂,直接用硫酸溶液浸细粒级的二氧化锰矿,其反应式为:FeS2+MnO2+2H2SO4=MnSO4+FeSO4
+2H2O+2S
如何
配置36%浓度的
硫酸锰溶液
?
答:
X=14.33(克)Y=13.77(克)z =5.51(克)含量为36%
硫酸锰溶液
:x/36%=14.33/0.36=39.82(克)因氧化还原反应,无论是酸性中性碱性,Mn2+与KMnO4反应都生成MnO2。所以,生成二氧化锰13.77(克)硫酸钾5.51(克)
10%
硫酸锰溶液怎么
配
答:
1、首先取十点二毫升,百分之九十八的浓硫酸。2、其次在250毫升的烧杯中加入60毫升的水
,将浓硫酸缓慢倒入水中并保持搅拌。3、最后将九点八毫升硫酸锰加到浓硫酸水中即可得到百分之十的硫酸锰溶液。
如何
用
硫酸锰配制
含25mg/l浓度
锰的溶液
?
答:
准确称量0.332g硫酸锰固体,加适量水充分溶解
,转移至1000.0毫升容量瓶,涮洗烧杯,液体继续转移至容量瓶,稀释至刻度,摇匀备用。
配制
5mg每升的
硫酸锰溶液
需要称多少四水硫酸锰化合物质量?
答:
硫酸锰四水合物的化学式为MnSO4•4H2O,其相对分子质量为 223.02 g/mol。要
配制
5 mg/L的
硫酸锰溶液
,可按照下列计算过程进行:计算每升溶液含有的硫酸锰四水合物的质量。每升溶液含有 5 mg 的硫酸锰,则 1 L 溶液中所含的硫酸锰四水合物质量为:5 mg/L × 1 L = 5 mg 根据硫酸锰...
0.1mol/L
硫酸锰溶液配制
方法
答:
取15.1克
硫酸锰
加水溶解,稀释至1升即可
硫酸锰
试剂的
溶液
配置不可以长期放置
答:
是的。
硫酸锰
Mn2+具有一定的还原性,长期放置于空气中,会被氧气氧化,反应方程式:2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2。硫酸锰可用于造纸、陶瓷、印染、矿石浮选;电解锰的生产原料以及制造其他锰盐的原料,也用于电池、冶炼催化剂、分析试剂、媒染剂、添加剂、药用辅料等。
请
配制
浓度10%
硫酸锰溶液
,水和硫酸锰的比例
怎么
使用呢?
答:
【 】10%
硫酸锰溶液
,应该是10g硫酸锰,溶解在90 g 水中。
450克每升的
硫酸锰溶液
需要多少一水硫酸锰溶解
答:
如果是1升450克每升的
硫酸锰溶液
需要纯硫酸锰的质量为450克,需要一水硫酸锰的质量=450*169/151=503.6克,溶解在水中,配成1升溶液.
硫酸锰
与高锰酸钾反应
答:
Y Z X=14.33(克),Y=13.77(克),z=5.51(克)需要含量为36%
硫酸锰溶液
=14.33/36%=39.82(克)这是氧化还原反应,无论是酸性、中性、还是碱性,若Mn2+多了,都会与KMnO4反应,都生成MnO2。生成二氧化锰13.77克,硫酸钾5.51克。
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