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碳酸的电离平衡常数
碳酸电离常数
答:
碳酸电离常数是K=[A-]×[HA+]/[HA]
。碳酸 碳酸是一种二元弱酸,化学式为H2CO3,电离常数都很小。在常温、常压下,二氧化碳饱和溶液的浓度约为0.033mol/L,pH为5.6,pKa1=6.37,pKa2=10.32。碳酸酸性极低,其饱和水溶液pH约为5.6,其水溶液显酸性故可以使指示剂变色(可以使石蕊溶液变红...
20℃
碳酸的电离平衡常数
答:
碳酸的第一级电离方程式为H2CO3⇌H++HCO3-,
电离平衡常数为生成物浓度幂之比与反应物浓度幂之积的比值
,则K1=c(H+)•c(HCO3−)c(H2CO3),所以答案为c(H+)•c(HCO3−)c(H2CO3)。CH3COOH=CH3COO-+H+,加水稀释c(CH3COO-)减小根据越弱越水解,越水解碱性...
醋酸和
碳酸的电离常数
是多少?
答:
1.75×10-5
。已知在25℃时,醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为:醋酸:Ka=1.75×10-5。弱酸弱碱盐是弱酸和弱碱反应生成的盐,酸碱性由弱酸和弱碱间的相对强弱决定。例如:碳酸铵,醋酸铵,硫化铜。弱酸离子:碳酸根离子CO3 2-,亚硫酸根离子SO3 2-,硫氢根离子HS-,硅酸根SiO3 2-,...
常温下,
碳酸的电离平衡常数
ka1二4.3x10一7
答:
常温下,
碳酸的电离平衡常数ka1二4.3x10一7 1.H3PO4>CH3COOH>H2CO3>H2S
电离平衡常数大,说明酸性强 2.S2->CO32-> CH3COO- >HCO3- 结合H+能力刚相反 ,常数越小需要的氢离子的浓度越小,即结合氢离子的能力越强.
碳酸的电离平衡常数
表达式?
答:
K=c(H+)c(HCO3-)因为H2CO3是弱酸,第二步
电离
程度很小,基本上是一第一步电离为主,所以写第一步就可以了 还有H2CO3是分子,浓度约定是1,所以一般都不写出来的
化学中常用的酸碱
电离平衡常数
答:
甲酸 Ka=1.8×10^-3; 醋酸 Ka=1.76×10^-5; Kb=5.68×10^-10
碳酸
Ka1=4.30×10^-7 Ka2=5.61×10^-11 磷酸 Ka1=7.52×10^-3 Ka2=6.23×10^-8 Ka3=2.2×10^-13 Kb1=1.33×10^-12 Kb2=1.6 ×10^-7 Kb3=4.54×10^-2 ...
高一化学:常温下,有关弱酸
的电离平衡常数
,写出符合下列条件的离子方程 ...
答:
根据这个定义,我们来分析上述3个平衡常数的意义:次氯酸
的电离平衡常数
:根据定义,就是次氯酸溶液达到电离平衡时,溶液中{c[H+]×c[ClO]}÷c[HClO]=4.7×10-8 同理,
碳酸的
2个平衡常数,也是这个算法,因为碳酸是二元酸,电离分两步进行,Ka1就是
碳酸电离
成碳酸氢根和氢离子,然后按上述方法求...
碳酸
和氢硫酸谁强 为什么》?
答:
碳酸的电离平衡常数
:K1=4.3*10^-7 K2=5.61*10^-11 氢硫酸的电离平衡常数:K1=9.1*10^-8 K2=1.1*10^-12 碳酸的酸性强。
碳酸
第二步
电离平衡常数
是多少
答:
K2=5.6*10-11,
电离常数
是
电离平衡
的
平衡常数
,描述了一定温度下,弱电解质
的电离
能力。
0.1mol/L:苯酚钠、醋酸钠、氯化钠、
碳酸
钠、碳酸氢钠、氯化铵
答:
碳酸的电离平衡常数
:K1=4.30*10^-7,K2=5.61*10^-11;醋酸的电离平衡常数:K=1.76*10^-5;苯酚的电离平衡常数:K=1.28*10^-10,所以这四种盐溶液的PH值由大到小的顺序为:碳酸钠>苯酚钠>碳酸氢钠>醋酸钠。所以PH由小到大的顺序是:氯化铵<氯化钠<醋酸钠<碳酸氢钠<苯酚钠<...
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