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碳酸钠和碳酸氢钠热分解实验
碳酸氢钠
可以
和碳酸钠
反应吗?
答:
可以
碳酸氢钠
可以
与碳酸钠
互相转化 NaHCO₃+NaOH==Na₂CO₃+H₂O(条件:
加热
)Na₂CO₃+CO₂+H₂O==2NaHCO₃(条件:无)具体步骤如下:1、NaCO₃+CO₂+H₂O==2NaHCO₃2、充分加热,使碳酸氢钠完全
分解
3...
检验
碳酸钠和碳酸氢钠
的
实验
步骤现象和有关的化学方程式
答:
分别对等质量两种物质进行
加热
,并让加热后的气体流过干燥的试管,一段时间后,试管内壁有水珠的即为
NaHCO3
,没有的则为
Na2CO3
应用的化学方程式:Na2CO3 ===Na2O+CO2 2NaHCO3 ===Na2O+2CO2+H20
碳酸氢钠受热分解实验
步骤
答:
碳酸氢钠受热分解实验
步骤如下:取少量碳酸氢钠于试管中,铁架台固定试管且试管口略向下倾斜。用酒精灯对准试管底部集中加热,加热前进行预热处理。将反应产生的气体通入澄清石灰水中,若溶液变浑浊,则表明碳酸氢钠发生了分解,产生二氧化碳气体。碳酸氢钠的介绍如下:碳酸氢钠(NaHCO₃)(Sodium Bi...
如何设计
实验
鉴别
碳酸钠与碳酸氢钠
?
答:
取少量所鉴别的白色粉末,分别装入两支试管中。然后向两支试管内滴加0.5mol·L-1的盐酸并有气体放出,其中一支试管反应剧烈,速度较快,此试管中原盛放的物质为碳酸氢钠。另一支试管反应较慢,此试管中原盛放的物质为碳酸钠。之四、有两包白色粉末,分别是
碳酸钠和碳酸氢钠
。用
实验
方法把它们鉴别出来...
设计
实验
验证
碳酸氢钠受热分解
的固体产物为
碳酸钠
。求具体过程_百度知 ...
答:
实验
:取加热后少量的固体产物溶于水,加入过量氯化钙溶液 产生白色沉淀固体产物是Na2CO3, 或者取少量反应后的固体产物,加入过量稀盐酸 产生大量气泡固体产物是Na2CO3, 都是可以的
碳酸钠和碳酸氢钠
的固体混合物充分
加热
至恒重,其质量变化如图所示.另取...
答:
168 62 z 3.1g168z=623.1g,z=8.4g,
碳酸钠
的质量为:13.7g-8.4g=5.3g,
Na2CO3
+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑,
NaHCO3
+HCl═NaCl+H2O+CO2↑, 106 117 44 84 58.5 44 5.3g m x 8.4g n y1065.3g=117m=44x,848.4g=58.5n=44y,m=5.85g...
验证
NaHCO3和Na2CO3
的热稳定性
实验
答:
内管温度较低 若
NaHCO3
在内管尚且能发生
分解
反应2NaHCO3=
加热
=
Na2CO3
+H2O+CO2↑ 而Na2CO3在外管较高温度下还不反应 就准确证明了Na2CO3的热稳定性强 假若Na2CO3放在内管 就无法证明是否是因为温度低以致Na2CO3没反应
碳酸钠和碳酸氢钠
的热稳定性
实验
答:
碳酸钠
热稳定性很好,加热很难
分解
。
碳酸氢钠受热
易分解,生成碳酸钠、二氧化碳和水。中学比较它们的热稳定性,一般用以下装置。直接受热的碳酸钠没有分解,而间接加热的碳酸氢钠已分解,由此来说明。
碳酸钠和碳酸氢钠加热
反应生成什么
答:
碳酸氢钠受热分解
生成水,
碳酸钠和
二氧化碳.反应如下所示:Na(HCO3)2 == NaCO3 + CO2(气) + H2O 若加热分解,则温度应该在100度以上(酒精灯的加热温度一般是400—500℃),所以水也气化蒸发.设二氧化碳有X摩尔,则水也是X摩尔,易知:44X+18X=10-8.45,解方程,X=0.025摩尔.故反应前的碳酸氢钠为2X...
碳酸氢钠受热分解
方程式及现象
答:
受热分解
: 现象:试管壁有水珠生成,剩余气体通入澄清石灰水能使之变浑浊 蒸发皿中 没有明显现象。
碳酸氢钠
,化学式NaHCO₃,俗称
小苏打
。白色细小晶体,在水中的溶解度小于
碳酸钠
。它也是一种工业用化学品,固体50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,270℃时完全分解。碳酸氢钠是...
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