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碳酸钠溶液中离子浓度大小的顺序
碳酸钠溶液中离子浓度大小
比较如何?
答:
这是一道化学题目,首先碳酸钠溶液中碳酸根离子分步水解溶液显碱性,
离子浓度大小依次是c(Na+)、c(CO32-)、c(OH-)、c(HCO3-)、c
(H+)。所以大小比较也是c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)。碳酸钠的性质:碳酸钠常温下为白色无气味的粉末或颗粒。有吸水性,露...
碳酸钠溶液中离子浓度大小
比较是什么?
答:
碳酸钠溶液中碳酸根离子分步水解溶液显碱性,离子浓度大小为:
c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
。Na2CO3为强碱弱酸盐,水解呈碱性,在溶液中存在CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-,HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-,且以第一步为主,据此分析离子浓度大小关系为CH3COOH>H2CO3>...
碳酸钠溶液中的离子浓度大小
关系
答:
综上所以
钠离子浓度
最大,其次是
碳酸
根离子,
溶液
显碱性氢氧根离子,碳酸根离子,氢离子浓度最小。
碳酸氢钠和
碳酸钠溶液离子浓度大小
排序是怎样
的
?
答:
等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠混合液离子浓度排序为:
[Na+]>[HCO3 -]>[CO3 2-]>[OH-]>[H2CO3]>[H+]
。碳酸钠和碳酸氢钠各0.1mol/L混合后,碳酸根离子、碳酸氢根离子部分水解,溶液显示碱性,则c(H+)<c(OH-),碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子,则c(HCO3-)>c(CO3 2-),...
求
Na2Co3离子浓度大小
比较,谢谢
答:
第一步水解大于第二水解。水解
的离子
方程式为: CO3^2-++H2O﹤=﹥HCO3^-+OH^- HCO3^-+H2O﹤=﹥H2CO3+OH^- 根据电离方程式和水解的离子方程式可知
碳酸钠溶液中
各
离子浓度
由大到小
的顺序
为: C(Na^+)>C(CO3^2-)>C(OH^-)>C(HCO3^-)>C(H^+) 碳酸氢钠是强电解质完全电离,电离的...
等物质的量
浓度的NA2CO3
和NAHCO3的混合
液中
,
离子的浓度大小
比较_百度...
答:
根据电离方程式和水解
的离子
方程式可知
碳酸钠溶液中
各
离子浓度
由大到小
的顺序
为:C(Na⁺)>C(CO₃²⁻)>C(OH⁻)>C(HCO₃⁻)>C(H⁺)碳酸氢根离子既存在电离,又存在水解,水解趋势大于电离的趋势,由此可知各离子的浓度由大到小的顺序为:C(Na...
碳酸钠溶液中离子浓度
排序是怎样的?
答:
由于水解的第二步很弱,溶液偏向碱性,导致OH-浓度高于H+。若深入分析,这三个平衡(Na2CO3的电离、【CO3】2-的第一步和第二步水解)共同决定了离子浓度的排序:Na+ > 【CO3】2- > OH- > HCO3- > H+ 通过这些平衡,我们得以理解
碳酸钠溶液中离子浓度的
微妙变化。希望这个简要解析对你理解这个...
在
碳酸钠溶液中
,
离子浓度
怎么排序?
答:
Na+>CO32->OH->HCO3->H+
碳酸钠溶液中
各
离子的浓度
由大到小的排列
顺序
答:
碳酸钠
为强碱弱酸盐.在
溶液中
发生水解:CO32-+H2O<=>HCO3-+OH- (主要步骤)HCO3-+H2O<=>H2CO3+OH- 因此
离子浓度大小
:Na+>CO32->OH->HCO3->H+.
碳酸钠溶液中
各
离子的浓度
由大到小的排列
顺序
答:
Na2CO3
==2Na+ +CO32-(完全电离)CO32- +H2O ==HCO3- + OH-(微弱电离)---2 HCO3-+H2O==H2CO3+OH-(更小程度)---3 H2O==H+ +OH- 通过分析我们知道 Na+最大!而碳酸根次之,因为只有少量发生水解!接下来是OH-会比HCO-大,(由2、3知道)最后是H+ Na+>CO3 2->OH->HCO3-...
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