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碳酸钠溶液为什么呈碱性离子方程式
Na2CO3溶
于水
显碱性
的原因,还要写出
离子方程式
答:
方程式Na2CO3+H2O=NaHCO3+NaOH 由于产生了OH-所以是碱性 一次水解之后
,不会再发生2级水解了 希望对你有帮助~
...
碳酸钠溶液呈碱性
的原因,用
离子方程
表示 &nb...
答:
溶于水电离出的CO 3 2 - 水解,溶液显碱性,
离子方程式为CO 3 2 - +H 2 O HCO 3 - +OH -
。(2)锌的金属性强于铁,与铁构成原电池时锌是负极失去电子,被氧化。铁是正极,被保护,负极反应式为Zn-2e - =Zn 2 + 。(3)20.0 g NaOH的物质的量=20.0g÷40...
碳酸钠显什么
性 用
离子方程式
解释
答:
CO3 2- + H2O === HCO3 - + OH- HCO3 - + H2O === H2CO3 + OH-
把等号改成可逆的,碳酸是弱酸,水解也分两步。其弱离子打破水的电离平衡,结合氢 生成氢氧根,因此后者量大于前,溶液显碱性,具体有高中化学反应原理可看
Na2CO3溶
于水
显碱性
的原因,还要写出
离子方程式
答:
离子反应CO₃(²-)+H₂O=HCO₃(-)+ OH(-)方程式
Na2CO3+H2O=NaHCO3+NaOH
由于产生了OH-所以是碱性 一次水解之后
,不会再发生2级水解了 希望对你有帮助~
碳酸钠
的
水溶液为什么显碱性
答:
碳酸钠
中碳酸根
离子
的水解而使碳酸钠的
水溶液显碱性
CO3(2-)+H2O<===>HCO3(-)+OH- 水解生成OH-,所以显碱性
Na2CO3水溶液显碱性
的原因,用
离子方程式
表达
答:
`水解生成了很少部分的NaOH和H2CO3```那么`我们知道`NaOH碱性大于H2CO3的酸性``所以
溶液呈碱性
``
离子方程
的话``要分两步来写``因为电离出了2元酸``这是第一步`CO32- +H2O=HCO3- + OH- 这是第二步`HCO3- +H2O=H2CO3 + OH- 整合起来就是``CO32- + 2H2O=2OH- +H2CO3 ...
Na2CO3为什么
会
显碱性
?
答:
是它的
水溶液显碱性
原因是水弱电离出H+ 和OH-
NA2CO3
完全电离出NA+和CO3(2-)H+与CO3(2-)相结合生成 HCO3- 使得溶夜中OH-比H+多出了一些 同时HCO3-还可以结合H+形成H2CO3 ,但这是极其少量的,虽有但有时可以忽略,但上一部分说的不可以忽略 以上所说的都使得OH-比H+多出来许多 因此...
碳酸钠水溶液为什么呈碱性
?
答:
碳酸钠溶液
在水中的水解为碱性 CO3 2- + H2O =HCO3 - + OH - HCO3 - + H2O = H2CO3 + OH - 具体说就是碳酸根
离子
结合了水电离得到的氢离子,而水因为氢离子被碳酸根结合了而减少,水的电离平衡往右移动,溶液中氢氧根离子浓度啊增大!溶液
显碱性
了!
碳酸钠溶液显碱性
的原因的
离子方程式
答:
CO32-+H2O=HCO3-+OH-HCO3- +H2O=H2CO3+0H-第一步属主要的反应,第二步较微弱。。注意,
方程式
中的应该为可逆号。。。
为什么
不论何种
溶液
H2O电离的氢
离子
和氢氧根相等,加入盐如
碳酸钠显
...
答:
H2O=H+ + OH- 因而氢
离子
数量等于氢氧根离子 至于
碳酸钠溶液为什么
为碱性 是因为碳酸钠为弱酸强碱盐 即CO3^-2 +H2O=HCO3- + OH- HCO3- + H2O(可逆符号)H2CO3+OH- 所以
显碱性
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