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碳酸钡和硫酸钡的ksp大小
碳酸钡
的ksp
与硫酸钡的ksp
哪个大?
答:
碳酸钡KSP
为2.58乘以10的-9次方,
硫酸钡的KSP
为1.08乘以10的-10次方,根据数据
大小
,碳酸钡KSP大
硫酸钡与碳酸钡
哪个溶解度更小?
答:
中学阶段两者都定性简单视为难溶性物质,
严格的定量应使用标准温度下的Ksp溶度积常数作如下比较:硫酸钡的Ksp为:1.1*10^-10
;碳酸钡的Ksp为:5.1*10^-9;可见硫酸钡比碳酸钡的溶解度更小。
高中
化学
一个小问题
答:
Ksp (BaCO3)=C (Ba)*C (CO3)
。 钡离子浓度相同,而碳酸根浓度大于硫酸根,此实验能发生,但是不能证明上述实验目的。本来 Ksp 硫酸钡<Ksp 碳酸钡的。要想证明其大小关系,需取等量。
硫酸
铜和
碳酸钡
能反应吗
答:
碳酸钡和硫酸钡均为AB型化合物,
碳酸钡的Ksp =8.1 x 10-9(25度),硫酸钡的Ksp = 1.1 x 10-10(25度)
。从溶度积的角度来说,存在着从碳酸钡转化到硫酸钡的可能。但是即使能反应,也会因为生成的不溶产物把碳酸钡表面覆盖,从而阻止了进一步的反应 ...
已知
硫酸钡的Ksp
为1.0×10-10,
碳酸钡
的Ksp为
2.58×10-9
,工业上却可以...
答:
,
则[Ba2+]=Ksp=1.0×10-5mol/l
,碳酸钡的溶度积Ksp=[Ba2+][CO32-]=2.58×10-9,则[CO32-]=Ksp[Ba 2+]=2.58×10 ?91.0×10 ?5=2.58×10-4(mol/l),转化的离子反应方程式为:BaSO4+CO32-≒BaCO3+SO42-,故答案为:2.58×10-4;BaSO4+CO32-≒BaCO3+SO42-.
硫酸钡与碳酸钡
共存的悬浊液中钡离子浓度是一样的吗
答:
根据溶度积规则,在一定温度下,难溶电解质的饱和溶液中,各离子浓度的乘积等于该物质的溶度积常数(
Ksp
)。对于
硫酸钡和碳酸钡
,它们的溶度积常数分别为:Ksp(
BaSO4
)=1.1*10^-10 Ksp(
BaCO3
)=2.6*10^-9 这意味着在硫酸钡和碳酸钡共存的悬浊液中,钡离子的浓度是由这两种化合物共同决定的,...
碳酸钡与硫酸钡的
溶度积
答:
1.07。
碳酸钡与硫酸钡的
溶度积是1.07,碳酸钡是一种可溶于酸,也可溶于水的无机化合物,而对于胃肠x射线的检查是一般不使用碳酸钡,由于碳酸钡可溶于酸,且进入胃肠道后可生成可溶性钡盐,使蛋白质发生变性。
为什么向饱和Na2CO3中加入
BaSO4
固体后,再将HCl加入洗净的沉淀有气体生...
答:
比如饱和碳酸钠溶液是大量的,硫酸钡少量,
碳酸钡ksp
=[Ba2+][CO32-],温度一定,ksp是定值,溶解的Ba2+量很小,形成的浓度很小,但碳酸根浓度很大,虽然
硫酸钡的
溶解度较碳酸钡小,但在碳酸根浓度很大,Ba2+浓度很小的情形下,硫酸钡沉淀会转化为碳酸钡沉淀,...
...过滤 向滤渣中加入盐酸 有气体生成 为什么不能说明
碳酸钡ksp
小...
答:
KspBaCO3
= 2.6*10^(-9)
KspBaSO4
= 1.1*10^(-10)
碳酸钡的
溶解度是大于
硫酸钡
,但相近,溶液中存在如下平衡: BaSO4 —— SO4(2-) + Ba(2+) 由于溶液中硫酸根的浓度很低[~10^(-5)mol/L],而CO3(2-)的浓度很高(~3.5mol/L),所以使得: c(Ba2+)* c(CO32-) > Ksp BaCO...
碳酸钡的ksp
是多少?
答:
摄氏温度 25度 时,
碳酸钡的ksp
为:2.58 * 10^(-9)其中 *表示乘以,^表示指数符号 希望对你有帮助
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