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离子晶体熔沸点比较
离子晶体熔沸点比较
是什么?
答:
一般来说,
晶体类的熔沸点比较是:原子晶体>离子晶体>分子晶体
,除少数外的金属晶体,大部分金属晶体的熔沸点大于分子晶体。阴阳离子的电荷数越多,离子半径越小,则离子间的作用就越强,其离子晶体的熔、沸点就越高。
离子晶体
的熔、
沸点
如何
比较
?
答:
关于离子晶体熔沸点比较分享如下:离子晶体硬度较大,熔点较高
;原子晶体熔点高,硬度大;分子晶体熔点较低,硬度较小;金属晶体,不同金属的熔点,硬度差异大。不同晶体类型的熔、沸点高低规律一般为:原子晶体>离子晶体>分子晶体。金属晶体的熔、沸点有的很高(如钨),有的很低(如汞)。同类型晶体熔沸点高低...
比较离子晶体熔沸点
答:
前者的熔沸点大于后者,原因如下:首先影响
离子晶体熔沸点
的直接因素是离子键的强度,而离子键强度主要由离子电荷量和离子半径决定。1 电荷量,显然Mg2+,O2-的电荷量分别高于Na+,F-2 离子半径,Mg2+的半径小于Na+的半径(因为二者的核外电子构型是一样的,而Mg的原子核中有12个质子,所以对电子的吸引力大于Na原子核,...
【高一题】有关于判断
熔沸点
高低。
答:
首先一般情况下离子晶体的熔沸点高于分子晶体 MgO NaCl KBr 熔沸点高于HCl H2O 再根据
离子晶体熔沸点
的判断方法:离子半径小,带电荷数多,则离子键强,熔沸点高 所以MgO>NaCl>KBr 常温常压下,H2O是液体,HCl是气体 所以H2O>HCl (用H2O含有氢键判断也可)最终答案MgO>NaCl>KBr>H2O>HCl ...
比较
下列物质的
熔沸点
答:
氯化钠:钠氯
离子
键 阴离子都是氯离子。我们
比较
一下阳离子半径大小。比较方法:1.电子层数多的半径大 2.电子层数相同时,质子数大的半径小 可知,半径K+ > Ca2+ > Na+ 所以键长:KCl > CaCl2 > NaCl 键能:KCl < CaCl2 < NaCl
熔沸点
:KCl < CaCl2 < NaCl ...
为什么不同
晶体
的
熔沸点
不一样?
答:
一、不同晶体:
原子晶体>离子晶体>分子晶体
二、同种晶体:1、原子晶体:原子半径越小,键能越大,熔沸点越高 如:金刚石>碳化硅>单晶硅 2、离子晶体:组成相似的离子晶体,离子键越强(阴阳离子半径之和越小、离子电荷越多)熔沸点越高 如:NaCl>KCl MgO>NaCl 3、金属晶体:金属键越强(半径小、价...
离子晶体熔沸点比较
答:
该
熔沸点比较
如下:1、离子键强度:
离子晶体
中阳离子和阴离子的电荷数越高,彼此之间的静电吸引力越强,形成的离子键也就越稳固,从而导致更高的熔沸点。2、离子半径:相同电荷的离子,半径越小,接触距离越近,相互间的引力就越大,熔沸点也相应增高。3、晶体结构:离子晶体的三维空间排列结构对其熔...
高中化学物质
熔沸点比较
规律
答:
一般是:
原子晶体>离子晶体>分子晶体同一晶体类型的物质
,则晶体内部粒子间的作用越强,熔、沸点越高。2、原子晶体要比较共价键的强弱 一般地说,原子半径越小,形成的共价键的键长越短,键能越大,其晶体熔、沸点越高。如:金刚石>碳化硅>晶体硅。3、离子晶体要比较离子键的强弱 一般地说,阴阳离子...
物质的
熔沸点
范围是如何规定的?
答:
离子晶体
:200‘C-800’C 金属晶体:无大概范围。不同晶体类型的物质 (1)、一般情况下,原子晶体>离子晶体>分子晶体,而金属晶体的
熔沸点
差异较大,有的很高(钨),有的很低(汞).(2)、对于有明显状态差异的物质,根据常温下状态进行判断.如NaCl>Hg>CO2 同种晶体类型 (1)、同属原子...
离子晶体
影响
熔沸点
的电荷数指什么不是要
比较
电荷数还有半径电荷数指什...
答:
离子晶体
的
熔沸点比较
离子键的强弱,阴阳离子所带电荷越多,离子半径越小,离子键越强,熔沸点越高.例如:从电荷上比较:MgO中每个镁离子带2个单位正电荷,每个氧离子2个单位负电荷,而NaCl中每个钠离子带1个单位正电荷,每个氯离子带1个单位负电荷,由于物质的量相同的氧化镁中离子所带电荷大于氯化钠中离子...
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