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空间构型和vsepr表格
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模型和立体
构型表格
答:
- 立体
构型
:平面三角形 2. CH4 - 价层电子对个数:4 - 孤电子对个数:0 - 杂化类型:sp3 - 立体构型:正四面体 3. NH4+ - 价层电子对个数:4 - 孤电子对个数:0 - 杂化类型:sp3 - 立体构型:正四面体 4. H2O - 价层电子对个数:4 - 孤电子对个数:2 - 杂化类型:sp3 - 立...
使用
VSEPR
法判断N2O的
空间构型
答:
如图所示
三氧化硫的分子
空间构型
?
答:
根据
VSEPR
理论,三氧化硫分子中δ键数是3,孤电子对数是0,所以价层电子对数是 3+0=3,
空间构型
:平面三角型.键角:120°。
根据杂化轨道理论和VSERP理论判断SO2
空间构型
答:
VSEPR
理论:价层电子对=3,成键电子对=2,孤电子对=1,基本
构型
为三角形,其中孤电子对占据一个顶点,分子构型为V形。用杂化轨道理论不好理解,过程是这样的:S的价电子排布式 3s2 3px1 3py1 3pz2,形成SO2的时候,3s和3px、3py发生不等性sp2杂化,形成3个sp2杂化轨道,其中一个被孤电子对填...
三氟化溴的
空间构型
答:
三氟化溴的
空间构型
:dsp3杂化根据价电子对互斥理论(
VSEPR
),Br周围有3个F和2对孤对电子,3+2=5,呈三角双锥,其中2对孤对电子占据锥底平面上两个角,所以BrF3分子呈T型。便可得到相应的配合物。因此,这类反应已成为制备含氟配位化合物的基本方法,例如AgAuF4、(NO2)SbF6、(NO)2SnF6、LiV...
二氧化氮
空间
结构
答:
NO₂的
空间构型
为V型(折线形)二氧化氮是大π键结构的典型分子。大π键含有四个电子,其中两个进入成键π轨道,两个进入非键轨道。二氧化氮分子是V形分子、极性分子。判断NO₂分子的结构 在NO₂分子中,N周围的价电子数为5,根据价层电子对互斥理论(
VSEPR
理论),氧原子不提供电子...
三氧化硫的
空间构型
是什么?
答:
根据
VSEPR
理论,三氧化硫分子中δ键数是3,孤电子对数是0,所以价层电子对数是 3+0=3,
空间构型
:平面三角型,键角:120°。成键方式 SO3中,S元素采取sp²杂化,在竖直方向(就是没形成杂化轨道剩下的p轨道)上的p轨道中有一对电子,在形成的杂化轨道中有一对成对电子和2个成单电子,有...
什么是空间构型?
VSEPR
理论
与空间构型
的关系?
答:
1、性质不同:
空间构型
涉及分子中原子或基团在三维空间中的排列形状,而
VSEPR
理论是一种预测分子几何构型的模型,它基于分子中的价层电子对的排斥作用。2、特点不同:空间构型的确立依赖于分子内化学键的键长和键角数据,这些数据能够决定分子的几何排列。VSEPR理论则通过计算分子中的价电子对(包括共价键...
NO2的
空间构型
为什么是V型的?
答:
σ键电子对)b:8-B原子的价电子数(氢为1)NO2的孤电子对=(5-2*2)/2=0.5 计算出来的孤电子对不是整数,这时应当作1来对待,因为,单电子也要占据一个孤对电子轨道。综上所述 NO2的价层电子对=2+1 所以NO2
的VSEPR
模型为平面三角形 NO2的
空间构型
为V型(折线形)
请指出表中分子的
空间构型
,判断其中哪些属于极性分子,哪些属于非极性分 ...
答:
O2是由共价键构成的双原子分子,
空间构型
为直线形,分子无极性;CO2中C的价层电子对数=2+12(4-2×2)=2+0=2,
VSEPR
模型和分子空间构型均为直线型,分子无极性;H2O中O的价层电子对数=2+12(6-2×1)=2+2=4,VSEPR模型为四面体,去掉2个孤电子对,分子空间构性为V形,分子有极性;CS2中C...
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