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第一电离能比较规律
第一电离能
怎么判断大小
答:
第一电离能判断大小方法如下:
1、总体上金属元素第一电离能较小非金属元素第一电离能较大。2、同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势
。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。3、同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。当外围电子在能量相等的轨道...
第一电离能
的变化
规律
是什么?
答:
第一电离能的变化规律:
1、同周期:从左到右,第一电离有逐渐减小的趋势;对同一周期元素而言,第一主族电离能最小,的第一电离能最大
。2、同主族:从上到下,第一电离能逐渐增加。3、通常IIA族元素的第一电离能大I于IIA族元素,V A族元素的第一电离能大于 4、元素原子的电离能越小,原子就...
第一电离能
大小的
比较
?
答:
元素第一电离能大小顺序如下:
第一周期:H < He第二周期:Li < B < Be < C < O < N < F < Ne第三周期:Na < Al < Mg < Si
< S < P < Cl < Ar第四周期:H > Li > Na > K > Rb > Cs第五周期:F > Cl > Br > I第六周期:He > Ne > Ar > Kr > Xe第一电离...
第一电离能
的高低顺序?
答:
(1)同周期自左而右,第一电离能呈增大趋势
,但氮元素的2p能级为半满稳定状态,能量低,第一电离能高于同周期相邻元素第一电离能,所以第一电离能氮>氧>碳;氧原子核外有8个电子,根据能量最低原理,其电子排布式为1s22s2p4;故答案为:氮>氧>碳;1s22s2p4;(2)NH3中只含有单键为σ键...
第一电离能
怎样
比较
?
答:
答案:比较第一电离能的方法主要基于元素在周期表中的位置和其电子构型
。详细解释:1. 周期表中的位置:在同一周期中,随着原子序数的增加,元素的第一电离能总体呈现先增大后减小的趋势。这是因为有效核电荷及核外电子间的屏蔽效应共同影响的结果。过渡元素的第一电离能变化趋势较为复杂,需要根据具体...
按
第一电离能
从小到大排列这几个化学元素
答:
总体上金属元素第一电离能较小
,
同周期
元素第一电离能从左到右有增大的趋势,同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小,同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。因为同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小,所以有:Ba<Ca<Mg 注意:同一周期内元素的第一电离能在总体增大的...
第一电离能
的变化
规律
是什么?
答:
第一电离能的变化规律是:随着核电荷数的递增,元素的第一电离能呈现周期性变化。
总体上金属元素第一电离能较小
非金属元素第一电离能较大。
同周期
元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中...
第一电离能
大小
比较
?
答:
B>O>N,
同周期
第一电离能呈递增趋势,N的P能级是半充满状态。同周期从左到右第一电离能依次增大,但镁,铝特殊,理由是镁的价电子排布是3s2,3p轨道全空较稳定,而铝是3s23p1则不是全满,全空,半空中任意一种情况,不稳定,故铝的第一电离能比镁小,离子晶体的熔点与离子键的强弱有关,而...
如何
比较
同一主族中元素的
第一电离能
大小?
答:
电离能大小
比较规律
如下:1、同一周期,从左到右,元素的
第一电离能
呈增大趋势,但有例外。这是因为随着原子序数的增加,原子核中的正电荷也逐渐增多,对核外电子的吸引能力增强,因此原子的第一电离能也逐渐增大。但是,当原子序数增加到一定值时,原子核中的核子数目也增加,需要的能量也增大,导致第...
第一电离能
大小口诀是什么?
答:
氦(He)的电子排布为
1
s2。氦的电子所在的轨域与氢原子相同。电子离原子核近且没有屏蔽。氦的
电离能
(2370 kJ mol-1)
比
氢高得多,这是由于氦原子有2个质子吸引电子,而氢原子只有一个。锂(Li) 1s22s2。的外层电子位于第二能级,离原子核更远。如果有人辩解锂原子核多出的一个质子会抵消距离...
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