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第二化学计量点的ph怎么算
第二化学计量点时
,溶液
的pH
各为多少
答:
PH = -lg [c(H +)]
这是pH基本计算式,也就是说溶液的PH是氢离子浓度取lg的相反数,通过氢离子浓度可以求PH,同样根据PH可以求氢离子浓度。
盐酸滴定磷酸钠
第二
个
化学计量点的PH
?
答:
第二化学计量点
是产物为NaH2PO4 ,
pH
=4.1
滴定中的两
化学计量点的pH值
分别为多少?
答:
第一化学计量点时生成的是磷酸二氢钠,磷酸二氢钠的电离大于水解,因此在这个计量点,溶液呈酸性。具体来说,当到达这个计量点时,溶液
的pH值
大约为4.67。而
第二化学计量点时
生成的是磷酸氢二钠,其水解大于电离,因此在这个计量点,溶液呈碱性。此时,溶液的pH值大约为9.68。这两个计量点的反应都...
.../l的NaOH与0.1mol/l酒石酸反应
第二
个
化学计量点的ph如何计算
...
答:
你好
PH
=9.7 0.
2
mol/L氢氧化钠滴定20ml0.2mol/L邻苯二甲酸氢钾例,已知Ka2=3.9*10^-6 (1)化
计量点
前,加入氢氧化钠19.98ml: C酸=(20.00*0.2-19.98*0.2)/(20.00+19.98)=1.0*10^-4mol/L C盐=19.98*0.2/(20.00+19.98)=0.1mol/L [H+]=Ka*C酸/C盐=3....
...滴定至第一和
第二化学计量点时
,溶液
的PH
各为多少...
答:
滴至第一计量点,此时溶液是NaHB ,质子论当两性物质,
PH
=(PKa1 + PKa2)/2 滴至
第二计量点
,溶液是Na2B ,在质子论当作碱,Kb1=Kw/Ka2 ,若Kb1>>Kb2 且Kb1·C>20Kw,C/Kb1 >500 则 [OH-]=(Kb1·C)^(1/2),即可求PH
第二化学计量点时
,溶液
的pH
各为多少
答:
用naoh标准溶液滴定醋酸,一般采用酚酞作为指示剂,指示剂挑选的原则是在滴定终点一般会由浅色到深色。这样便于肉眼的观察。而酚酞的变色范围是ph8~10,所以
化学计量点时的ph
大约为8~10.希望对你有帮助。
HCl滴定Na3PO4
时第二
个
化学计量点的pH
?
答:
该反应的
第二
个
化学计量点的PH
为9.78。产物为Na2HPO4。参见图示。根据H3PO4的三级离解常数,Ka1=7.5×10∧-3;Ka2=6.3×10∧-8 ; Ka3=4.4×10∧-13按近似公式
计算
,[H+]=√Ka2Ka3 PH=1/2(PKa2+PKa3)=1/2(7.2+12.36)=9.78 ...
...滴定至第一和
第二化学计量点时
,溶液
的PH
各为多少?
答:
第二计量点的pH
sp(2)应该按Na2B溶液
计算
(二元弱碱
的PH值
),满足:0.033Kb1>10Kw,并且0.033/Kb2>100的条件时(武大第五版判据),可用最简式计算 pHsp(2)=14.0-(pKb1-lg0.033)/2。如果不满足上述条件,则Na2B溶液的pOH计算要用近似式(参看教材上的公式),或用迭代法数值求解。你的...
用NaOH滴定磷酸
时第二化学计量点
为什么比第一化学计量点高
答:
第一计量点时生成磷酸二氢钠(电离大于水解显酸性),
第二计量点时
生成磷酸氢二钠(水解大于电离显碱性),故….根据两性物质
PH
近似
计算
知:第一计量点:PH=(PK1+PK2)/2=4.68第二计量点:PH=(PK2+PK3)/2=9.76 采纳哦
...0.1摩尔每升的弱酸,滴定至第一,
第二化学计量点时
答:
或直接用pKa
计算
pH
=1/2(PKa1+pKa2)=4.07
第二计量点
:溶液主要成份为Na2B c(Na2B)=0.0333mol/L B2- + H2O <==>HB- + OH- Kb1 =Kw/ Ka2=1.66*10^-8 HB- + H2O <==>H2B + OH- Kb2=Kw/ Ka1=8.33*10^-13 由于Kb1 >>Kb2 因此在质子论可当一元...
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