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等体积等浓度的强碱与弱酸混合ph
强酸
和
弱碱
等体积混合
怎么算
ph
答:
答:1、一元强酸、一元弱碱反应或一元弱酸与一元
强碱等体积等
物质的量
浓度
反应,即完全反应生成
强碱弱酸
盐或强酸弱碱盐,可用一元弱酸(弱碱)氢离子浓度求解公式:[H+]= (KaC)1/2 ,
pH
=-lg[H+]2、若一元强酸、弱碱反应或一元
弱酸与强碱
没有完全反应,则可以根据实际情况看谁过量,再根据过量酸或碱的量计算pH,若强酸...
等体积等浓度的弱酸与强碱混合
后
的ph
为什么大于7
答:
混合
之后
ph
本该等于7,
弱酸
水解不能完全电离(弱酸水解消耗溶液中的H离子),所以ph会大于7。
高中化学的一个问题
答:
等体积等浓度强酸,弱碱出来酸性的。强碱,弱酸混合PH情况出来碱性的。
强碱弱酸混合浓度情况不一定
。
弱酸强碱
中和与
等体积等浓度的弱酸和强碱
完全反应的区别
答:
1、中和反应是定性的说法,只要是酸和碱反应生成盐和水的反应就是中和反应,最后
的ph
未必为7.2、等物质的量
浓度等体积的弱酸与强碱混合
,恰好中和与恰好完全反应都说的是是酸和碱的H+与OH-量相等。3、弱酸和强碱恰好完全反应与恰好中和时,产物
强碱弱酸
盐最后溶液呈碱性,ph大于7。
等体积混合
,为什么强酸与弱碱
混合PH
>7
答:
则
强碱pH
=13,即OH-
浓度
0.1 所以,等体积,H+与OH-等摩尔,刚好中和,得到盐,中性,即pH=7 但是若是弱碱,pH=13,即此时的OH-浓度是0.1,但是碱本身的浓度要远远大于0.1,因为弱碱没有完全电离 所以
等体积混合
时,碱是远远过量的 所以,一般就认为此时碱过量,因此混合溶液
的pH
>7了 同样,若是
弱酸强
...
等体积和等ph的弱酸
(弱碱)
和强碱
(强酸)反应后溶液显什么性
答:
等体积等浓度的弱酸
(弱碱)和
强碱
(强酸)反应后,溶液分别显碱性(酸性)等
pH的弱酸
(弱碱)和强碱(强酸)反应后溶液酸碱性不好说,由于弱酸(弱碱)电离度未知,所以溶液可能显酸性,也可能显中性,也可能显碱性
高中化学离子
浓度的
问题
答:
"如果是
等体积等浓度的
强酸和弱碱
混合
,我觉得两者应该可以完全中和啊",这句话,如果酸
和碱
都是一元的,就是对的。酸碱恰好完全反应生成盐和水。这时候生成强酸弱碱盐,溶液显酸性。“我觉得应该是等
PH
,强酸弱碱混合,才是显碱性”,这句话也是不准确的,应该是等体积、等
pH
的强酸和弱碱混合,碱...
为什么同
浓度
同
体积的弱酸和强碱
反应后,
PH
>7?
答:
最后
的ph
未必为7.基于上述定义,你的问题就失去了意义。
等体积等浓度的弱酸
和强碱反应,最后得到
弱酸强碱
盐(比如醋酸钠),ph应大于7(谁强显谁性),这是个定量的问题。而弱酸强碱中和,说得是定性的事儿,最后
的PH
值是不确定的,可能大于7,可能小于7,也可能等于7,取决于具体的量。
弱酸强碱混合
后,
等体积等浓度
,等体积不同浓度情况下,
PH
值?若是强酸弱碱...
答:
假设CH3COOH和NaOH
混合
,
等体积
时,理论上是中性(酸碱混合),但
弱酸强碱
盐中酸根离子水解消耗H+,使水显碱性,所以
pH
大于7。反之同理
同
浓度
同
体积的弱酸与强碱
(为一元酸与一元碱)
混合
,
PH
为什么大于7.
答:
1.同
浓度
同
体积的弱酸与强碱
(为一元酸与一元碱)
混合
,恰好生成
强碱弱酸
盐,所以显碱性。实际上是弱酸和强碱没有反应到底,还有很少量
的弱酸和强碱
,弱酸以分子形式存在,强碱以离子形式存在所以显碱性。2.虽然在反应过程中弱酸会继续电离处氢离子,但是由于酸碱的物质的量相同,所以即使弱酸完全电离,也...
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同浓度的强碱和弱酸等体积中和
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