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等体积等浓度醋酸与氨水混合
等物质量
浓度等体积氨水
和
醋酸
溶液
混合
,各种粒子浓度大小?
答:
首先,酸碱中和恰好完全,生成
醋酸
铵。考虑水解,醋酸根离子结合氢离子,铵根离子结合氢氧根离子。即双水解。而且醋酸铵比较特殊,两种水解的程度相同,∴溶液呈中性。又∵是盐溶液,水解只是很少部分∴C(NH4+)=C(CH3COO-)> C(OH-)=C(H+)
等体积
ph=2的
醋酸与
ph=12的
氨水混合
,溶液显什么性?
答:
中性,因为
氨水和醋酸
电离程度相同,电离平衡常数都是1.8乘以10-5,
等浓度等体积
进行
混合
,最后就是中性的
醋酸和氨水
同
浓度
同
体积混合
.三个守恒怎么写,离子浓度顺序? 离子浓度...
答:
C(NH4+)+C(NH3.H2O)=原
浓度
的一半 质子守恒; C(CH3COOH)+C(H+)=C(OH-)
0.2mol每升的
氨水
与0.2mol每升的
醋酸等体积混合
后的溶液的PH值_百度知...
答:
0.2mol每升盐酸与氨气
等体积混合
后溶液?假如是
氨水
0.2mol/L 刚好中和,溶液为氯化铵溶液,
浓度
为0.1mol/L NH4+ NH3 +H+ KaNH4+=Kw/KbNH3=10^-14/ 1.77*10^-10=5.6*10^-10 由于Ka *c =5.6*10^-10*0.1 >20Kw 而且c/Ka=0.1/5.6*10^-10 >500 因此可用最简公式来计算 [...
关于电离和水解程度比较
答:
1)等浓度等体积的NH4CL
和氨水混合
,其中NH4CL里的NH4+水解生成H+,氨水电离出OH-,又因为氨水的电离大于NH4+的水解,所以溶液中c(H+)<c(OH-),所以溶液呈碱性。2)
等浓度等体积醋酸和
醋酸钠混合,其中CH3COOH电离出H+,CH3COONA里的CH3COO-水解生成OH-,又因为醋酸的电离大于醋酸根的水解,所以溶液...
1:0.1mol
醋酸和
0.1mol
氨水等体积混合
,求溶液中物料守恒
答:
就是元素(原子团)的量的守恒,
等体积混合
,比如同为1molL-的醋酸各1升,n醋酸=1mol,nNaOH=1mol,1mol醋酸溶液含醋酸分子
和醋酸
根离子,但n醋酸+n醋酸根=1mol,nNa+=1mol,混合后n醋酸+n醋酸根一定韩式1mol,Na+还是1mol,物料守恒Na+=CH3COOH+CH3COO-,,同理醋酸为1/2,Na+=2(...
...l
氨水和
0.1mol/l
醋酸
溶液的导电能力都较弱,为什么两液体
等体积
...
答:
氨水
和
醋酸
溶液弱酸弱碱,不能完全电离。所以溶液中正负离子
浓度
小,导电能力都较弱。
等体积混合
后,生成醋酸氨,是盐,完全电离,所以溶液中正负离子浓度大,导电能力会增强。
醋酸和氨水
同
浓度
同
体积混合
。三个守恒怎么写,离子浓度顺序?
答:
电荷守恒:C(CH3COO-)+C(OH-)=C(H+)+C(NH4+)物料守恒:C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=原
浓度
的一半 C(NH4+)+C(NH3.H2O)=原浓度的一半 质子守恒;C(CH3COOH)+C(H+)=C(OH-)
0.2mol/L
氨水
与0.2mol/L
醋酸等体积混合
后溶液PH怎么算?
答:
由于
醋酸
根和铵离子的水解程度相差不大,所以溶液的 pH=7
0.1摩尔每升氨气
和
50毫升0.1摩尔每升
醋酸
中和,消耗氨气溶液的
体积
答:
1. 当0.1摩尔每升的氨气与50毫升0.1摩尔每升的醋酸中和时,首先需要计算氨气溶液的体积。2. 由于
氨水浓度
为0.2摩尔每升,与0.2摩尔每升的
醋酸等体积混合
后,溶液中的氢离子浓度可以通过酸碱中和反应来计算。3. 假设氨水与盐酸等体积中和,生成的氯化铵溶液浓度为0.1摩尔每升。根据氨水的电离常数...
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