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等量氨水与氯化铵混合ph
等物质的量的
氨水和氯化氨混合
成稀容液,问其
PH
答:
设
氨水和氯化铵
的浓度为M,NH3·H2O=NH4++OH- M-x M+x x,K=(M+x)*(x)/M-x ,简便计算K=M*x/M,x=K=1.8*10^-5,
PH
=14-4.76=9.24.
1mol/L的
氨水和
1mol/L的
氯化铵
溶液
混合
后溶液酸碱性
答:
等浓度等体积的氨水和氯化铵混合,形成氨的缓冲溶液,
其pH值为:pH = pKa = 14-pKb
对氨水来说,pKb = -log(1.8*10^(-5)) = 4.74 pH = 14-4.74 = 9.26 >7 所以 C(OH-)>C(H+)。碱性·
氨水
中加入
氯化铵的pH
是多少?
答:
第一问,混合后得到 1/30mol/L 的
氨水和
1/30mol/L 的
氯化铵混合
溶液,用缓冲溶液
pH
计算公式计算。pH = pka + lg[共轭碱]/[共轭酸]由于[共轭碱]=[共轭酸],所以pH = pka = 14 - pkb = 14 - 4.74 = 9.26 第二问,混合后得到0 .05mol/L 的氯化铵溶液,用弱酸[H+]公式计算。...
氨水和氯化铵等量混合
的问题
答:
不必考虑平衡移动问题,因为两者等体积混合,浓度等量降低,对平衡影响相同,所以只要比较电离和水解的大小就可以了。
通过公式 PH=14-PKb-lgc(NH3·H2O
)/c(NH4Cl)可以知道两者溶液混合后溶液的PH值取决于电离常数和两者的浓度,本题由于c(NH3·H2O)=c(NH4Cl),所以PH=14-PKb,即溶液的PH只取决电离常数...
等浓度
氨水和氯化铵
溶液
pH
值怎么算?
答:
最后,
通过PH = -lg([c(H+)])这一公式,我们就能得到氨水的pH值
。氯化铵篇 相比之下,氯化铵溶液的pH计算更为直接。由于氯化铵的水解反应与氨水电离是互逆过程,我们可以利用Kh(氯化铵的离子积常数)与KW和Kb的关系:Kh = KW/ Kb。已知氯化铵的浓度,等于氨水的浓度,通过这个等式我们能计算出...
氯化铵和氨水
合后,溶液
的PH
为多少?
答:
等浓度的
氯化铵和氨水
溶液
混合
后各离子浓度的大小:C(NH₄⁺)>C(Cl⁻)>C(OH⁻)>C(H⁺)解析:
NH4Cl
是强酸弱碱盐,是强电解质,全部电离,电离方程式:NH₄Cl=NH₄⁺+Cl⁻;电离出的NH₄⁺是弱碱根离子,水解呈酸性。水解...
等浓度等体积的
氯化铵和
安水
混合
溶液的酸碱性
答:
答:【1】等浓度等体积的
氯化铵和氨水混合
溶液为缓冲溶液;【2】酸碱性:显弱碱性。已知氨水的pka=4.74,则 pKa = 14-4.74 = 9.26 其
PH
计算 :PH = pka + log(Cb/Ca)= 9.26
0.10mol/l
氨水和
0.010mol/l
氯化铵
等体积
混合
。求
ph
答:
混合
后[NH3]=0.10/2=0.05molL [NH4+]=0.01/2=0.005mol/L 混合后
PH
=PKw-PKb+log[NH3]/[NH4+]=14-4.74+log(0.05/0.005)=10.26
0.2mol的
氨水和
0.2mol的
氯化铵混合
后
的ph
值为多少?
答:
氨水
的kb=1.8X10^-5,氨水的Pkb=10-lg(1.8X10^-5)=9.25 根据缓冲溶液
的PH
公式,PH=9.25-lg(c共轭酸/c共轭碱)=9.25-lg(0.2/0.2)=9.25 所以两者
混合
后PH=9.25 PH缓冲溶液作用原理
和pH
值 当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时,有阻碍溶液pH变化的作用,称为缓冲作用,这样的溶液叫做...
氨水与NH4cl混合 PH
怎么变?
答:
pH
增大 显碱性
氨水
会抑制
氯化铵
水解(当然 具体情况要看二者的物质的量)
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