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等量金属与足量酸反应规律
初三化学
答:
“等量金属与足量酸反应”,
表明酸过量或正好反应完全,生成氢气的质量由金属决定;如果是同种金属,金属为等量,所以生成氢气质量相同
。如果是不同种金属,金属原子量越小,金属原子的原子个数就越多,生成的氢气就越多。
如何根据
酸和金属
的活动性顺序表判断金属活动性的强弱
答:
技巧一:当其他条件相同时,金属的活动性越强,产生氢气的速度越快
。技巧二:等量金属与足量酸反应(金属耗尽)。
等金
足酸和
等
酸足
金的口诀
答:
当金属不足时,金属的量少于酸的量,金属无法完全与酸反应,酸会有余
。当金属有余时,金属的量多于酸的量,金属会有剩余无法与所有的酸反应完全,酸会不足。这个口诀的原理是基于化学反应中的反应物的摩尔比例。
为什么
等量金属与足量酸反应
时反应的初期阶段消耗稀盐酸的质量相等...
答:
它的意思可以这么理解,往
等量
的
金属
里不断滴加
盐酸
。刚开始是金属过量,有多少盐酸就消耗掉多少盐酸,所以消耗的质量相等,生成的氢气相等。加到后面,盐酸过量了,金属全部
反应
掉了。这时候就要按金属的物质的量来计算。这张图我第一眼还以为是反应速率,所以感觉怪怪的。
等质量的钠镁铝铁,
与足量
稀
盐酸
反映产生氢气哪个质量大?为什么?_百度知...
答:
②等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多
。③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多。④在金属+酸→盐+H2↑反应后,溶液质量变重,金属变轻。金属+盐溶液→新金属+新盐中:①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变重...
金属与酸反应
的图像问题是什么?
答:
第一种:
等量
的金属分别
和足量
的
酸反应
。第二种:等量的酸分别和足量的
金属反应
。在初中化学中常用的金属就四个:镁、铁、锌、铝。图像题我们一定要注意看横纵坐标所表示的意义。现把所有情况总结于下图,可以借鉴一下。提示:1、时间长短是由金属的活动性决定的。产生氢气的多少是通过计算算出的。...
等量金属
加
足量酸
生成氢气量由多到少
答:
等物质的量的+1价的
金属
制的的氢气较少,如Li、Na、K+2价的金属制得的氢气会比+1价的多1倍,如:Mg、Ca、Fe+3价的金属制得的氢气会比+2价的多0.5倍,比+1价的多2倍,如:Al、Ga、Sc+4价的金属制得的氢气最多。比+1价的金属多3倍。但是因为最外层电子太多,金属性已经没有那么强...
金属与酸反应
的图像问题是什么?
答:
1、
等量
的金属分别
和足量
的
酸反应
:即酸过量(足量)。2、等量的酸分别和足量的
金属反应
:酸不足(金属过量)。在初中化学中常考察的金属只有四个:镁(Mg)、铁(Fe)、锌(Zn)、铝(Al)。解题技巧:首先要判断
金属和
酸的过量、少量的情况,一般通过题干中“少量”,“足量”,“过量”等字眼。而...
等量
镁铁铝等
金属
产生氢气快慢和多少的问题
答:
回答:等摩尔量三种
金属与
同一种
足量
的酸(例如盐酸)反应产生氢气速度由金属的活性决定,即外层电子电离产生金属阳离子的容易程度,三种金属活性镁>>铝>>铁,故与
酸反应
快慢与之对应。完全反应后产生氢气的物质的量的比是Al:Fe:Mg=3:2:2,这从金属阳离子的化合价可以看出。 等质量三种金属产生氢气...
等
酸
足金生成
金属
如何判断斜率
答:
等酸足金生成金属判断斜率是通过
测量反应
时间来计算金属的质量。等酸足金是指将足量的
金属与足量
的
酸反应
,生成的金属质量等于
等量
的金属质量。在等酸足金的反应中,金属的质量与反应时间成正比,因此可以通过测量反应时间来计算金属的质量。在等酸足金的反应中,金属的质量与反应时间成正比,因此可以通过...
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